Vairākas saaukstēšanās un vīrusu slimības ieteicams ārstēt ar tādu procedūru kā ieelpošana. Viņa ir daļa no kompleksa ārstēšana, un pareizi izvēlēti komponenti un šīs manipulācijas lietošanas biežums ļauj efektīvāk atbrīvoties no klepus un iesnām. , un uz atkrēpošanas gļotādas fona zāles, sauss klepus un iesnas atkāpsies ātrāk.
Neskatoties uz to, ka aptieku kioskos ir daudz zāļu, kas paredzētas vīrusu infekciju apkarošanai, sārmainās inhalācijas joprojām ir viena no visbiežāk izmantotajām metodēm. Šķīdumu sārmainās inhalācijas procedūrai ir viegli pagatavot, visas sastāvdaļas ir pieejamas, manipulācijas ilgums ir tikai dažas minūtes, un pati procedūra ir piemērota gan pieaugušajiem, gan bērniem.
Turēšanas efekts
Pieaugušajiem un bērniem ar ilgstošu sausu klepu ieteicams veikt sārmu inhalācijas. Šķīdumu ievieto speciālā traukā (labāk, ja tas ir iepriekš iegādāts smidzinātājs), un tā tvaiki tiek piegādāti tieši augšpusē. Elpceļi. Sārms ļauj sasniegt ātru efektu, novēršot iekaisuma un tūskas procesus un aktivizējot krēpu sašķidrināšanu, sekrēciju un izdalīšanos.
Atkarībā no slimības smaguma pakāpes un nolaidības, ārsts var ieteikt eļļas-sārmu inhalācijas. Šajā gadījumā šķīdumam pievieno dažus pilienus ēteriskās eļļas. Efekts tiek panākts, pateicoties tam, ka eļļas pārklāj nazofarneksu ar īpašu aizsargplēvi. Un šādas procedūras tiek izmantotas smagas saaukstēšanās un iekaisuma slimībām.
Un tomēr nedrīkst aizmirst, ka sārmainas inhalācijas, tāpat kā jebkuras citas procedūras, neizmanto bez ārsta piekrišanas. Tikai speciālists, kurš, pamatojoties uz izmeklējumu, uzstādījis diagnozi, var noteikt nepieciešamās sastāvdaļas, šķīduma koncentrāciju un procedūras biežumu pieaugušajiem un bērniem. Tas ir saistīts ar to, ka ir ilgstošs sauss klepus Negatīvā ietekme uz nervu galiem nazofarneks, un nepietiek produktīva ārstēšana var izraisīt bronhiālā astma vai sirds mazspēja.
Lietošanas indikācijas
Inhalācijas procedūra ir indicēta akūtu elpošanas un vīrusu infekcijas, bronhīts, iekaisuma procesi balsenes un plaušas, tonsilīts un laringīts. Dažos gadījumos ieteikumi var būt attiecināmi uz vidusauss slimībām un arodslimības elpceļi. Šķīdumu lieto pieaugušajiem un bērniem, ievērojot ārsta noteikto devu un lietošanas grafiku.
Sārmainās inhalācijas ātri novērš sausā un "riešanas" klepus simptomus, kas rodas ar pneimoniju un bronhītu, ir indicētas pēc atveseļošanās komplikāciju lokalizācijai un bērniem profilaksei.
Kontrindikācijas
Ārsts, kurš izraksta sārmainas inhalācijas, noteikti painteresēsies par Jūsu veselības stāvokli. Un tas attiecas ne tikai uz diagnozi, bet arī uz vairākiem hroniskas slimības kurās šīs procedūras ir kontrindicētas.
Tie ietver:
- Paaugstināta temperatūra (virs 38 ° C) ar saaukstēšanos, smagām iekaisuma un vīrusu slimībām;
- Šķīdumu neizmanto vājiem un trausliem asinsvadi un regulāra deguna asiņošana;
- Sirds un asinsvadu slimības un hipertensija;
- Tuberkuloze.
Procedūru nav ieteicams veikt, ārstējot bērnus, kas jaunāki par 1,5-2 gadiem. Tvaika ieelpošana var ne tikai nenest vēlamo rezultātu, bet arī saasināt slimību.
Mājās
mājās, ko darīt tvaika ieelpošana izmantojot sārma šķīdumu, vēlams ar smidzinātāju. Šī ierīce efektīvi izsmidzina ārstēšanai nepieciešamo zāļu sastāvdaļas izmantojot ultraskaņu vai tvaika strūklu augšējos elpceļos. Tas ir īpaši ērti, veicot procedūru bērniem, jo zīdaiņiem inhalācijas tiek parakstītas biežāk nekā pieaugušajiem.
Sārma šķīdums tiek apvienots ar dažādas narkotikas, tostarp ar eļļas maisījumi, bronhodilatatorus, un smagos gadījumos - ar antibiotikām. Lai mīkstinātu šķīdumu maziem bērniem, daudzi eksperti iesaka to pagatavot ar minerālūdeni.
Bet vienkāršākais un efektīva receptešķīduma sagatavošana inhalācijām - tējkarote cepamā soda, atšķaidīts 0,5 litros vārītas karsts ūdens. Ja mājās nav smidzinātāja, tad maisījumu ielej parastā mazā tējas lapu tējkannā (vēlams ar garu snīpi). Sārma tvaikus ieelpo caur muti un izelpo caur degunu. Procedūras ilgums bērniem nedrīkst pārsniegt 1-1,5 minūtes, pieaugušajiem - ne vairāk kā 10 minūtes.
Taču tie ir vidēji dati, kurus ārstējošais ārsts noteikti izlabos. Viņš arī noteiks, cik reizes dienā jums jāveic manipulācijas. Inhalācijas, izmantojot ēteriskās eļļas nelietot biežāk kā vienu reizi dienā. Ja steidzami nepieciešama procedūra, sārmains un eļļas šķīdums sagatavo atsevišķi, vispirms tiek veikta sārma inhalācija, pēc tam eļļas inhalācija. Parasti šim nolūkam tiek izmantota persiku vai mandeļu eļļa, bet, ja pa rokai ir parasta rafinēta saulespuķu eļļa, varat to izmantot. Bieži vien ārsti iesaka lietot mentolu vai eikaliptu šķīdumā, lai notīrītu deguna blakusdobumus.
Lai gan inhalācijas uz sārmu bāzes ir vienkāršas un efektīvas ārstēšanā saaukstēšanās, neaizmirstiet par narkotiku ārstēšana. Galu galā šādas procedūras dod vēlamo rezultātu tikai tad, ja ārstēšana tiek veikta kompleksā veidā. Aptiekā šodien var iegādāties īpašus, jau sagatavotus sārma šķīdumus. dažāda koncentrācija vai minerālūdens sārmains ūdens.
Jau pēc pirmajām manipulācijām elpošana kļūst tīrāka un dziļāka, klepus mazinās, sāk izdalīties krēpas. Procedūru ieteicams veikt 2-3 stundas pēc ēšanas. Pēc tam nav vēlams runāt vismaz stundu un iziet uz ielas.
Sārms (sinonīms sārmam) ir jebkura sārmu metālu šķīstošā hidroksīda nosaukums, tas ir, litijs, nātrijs, kālijs, rubīdijs un cēzijs. Sārmi ir spēcīgas bāzes un reaģē ar skābēm, veidojot neitrālus sāļus. Tie ir kodīgi un koncentrētā veidā ir kodīgi organiskiem audiem. Termins sārms attiecas arī uz sārmzemju metālu, piemēram, kalcija, stroncija un bārija, šķīstošiem hidroksīdiem, kā arī uz amonija hidroksīdu. Vielas nosaukums sārms sākotnēji tika attiecināts uz sadedzinātu augu pelniem, kas saturēja nātriju vai kāliju, no kuriem varēja izskalot nātrija vai kālija oksīdus.
No visiem nozares ražotajiem sārmiem lielāko daļu šādu nozaru veido sodas pelnu (Na2CO3 – nātrija karbonāts) un kaustiskās sodas (NaOH – nātrija hidroksīds) ražošana. Nākamie ražošanas ziņā ir kālija hidroksīds (KOH-kaustiskais potašs) un magnija hidroksīds (Mg(OH)2-magnija hidrāts).
Plaša patēriņa preču klāsta ražošana ir atkarīga no sārmu izmantošanas kādā posmā. Ir sodas pelni un kaustiskā soda nozīmi stikla, ziepju, viskozes, celofāna, papīra, celulozes ražošanai, mazgāšanas līdzekļi, tekstilizstrādājumi, ūdens mīkstinātāji, noteiktu metālu (īpaši alumīnija), sodas bikarbonāta, benzīna un daudzu citu naftas produktu un ķīmisko vielu ražošanā.
Daži vēsturiski momenti no sārmu ražošanas vēstures.
Cilvēki ir izmantojuši sārmus gadsimtiem ilgi, vispirms tos iegūstot no noteiktu tuksneša zemju izskalošanās (ūdens šķīdumiem). Līdz 18. gadsimta beigām izskalošanās no koksnes pelniem vai jūraszāles bija galvenais sārmu iegūšanas avots. 1775. gadā Francijas Zinātņu akadēmija piedāvāja naudas balvas par jaunām ražošanas metodēm. sārmi. Balva par sodas pelnu tika piešķirta francūzim Nikolā Leblānam, kurš 1791. gadā patentēja nātrija hlorīda pārvēršanas procesu nātrija karbonātā.
Leblanc ražošanas metode dominēja pasaules ražošanā līdz 19. gadsimta beigām, bet pēc Pirmā pasaules kara to pilnībā aizstāja cita sāls konversijas metode, kuru 1860. gados pilnveidoja beļģis Ernests Solve. 19. gadsimta beigās parādījās kaustiskās sodas ražošanas elektrolītiskās metodes, kuru apjomi strauji pieauga.
Saskaņā ar Solve metodi notika amonjaka-sodas process sodas pelnu ražošanai šādā veidā: galda sāls stipra sālījuma veidā tika ķīmiski apstrādāts, lai noņemtu kalcija un magnija piemaisījumus, un pēc tam piesātināts ar amonjaka recirkulācijas gāzi torņos. Pēc tam amonjaka sālījums tika gāzēts, izmantojot oglekļa dioksīda gāzi mērenā spiedienā cita veida torņos. Šie divi procesi dod amonija bikarbonātu un nātrija hlorīdu, kam binārā sadalīšanās rezultātā iegūst vēlamo nātrija bikarbonātu, kā arī amonija hlorīdu. Pēc tam nātrija bikarbonātu karsē, līdz tas sadalās līdz vajadzīgajam nātrija karbonātam. Procesā iesaistīto amonjaku gandrīz pilnībā atgūst, apstrādājot ar amonija hlorīdu un kaļķi, lai iegūtu amonjaku un kalcija hlorīdu. Atgūtais amonjaks tiek atkārtoti izmantots iepriekš aprakstītajos procesos.
Kaustiskās sodas elektrolītiskā ražošana ietver spēcīgas nātrija elektrolīzi sāls šķīdums elektrolītiskajā šūnā. (Elektrolīze ir savienojuma sadalīšana šķīdumā tā sastāvdaļās ar elektriskā strāva lai izraisītu ķīmiskas izmaiņas.) Nātrija hlorīda elektrolīzes rezultātā tiek iegūts hlors, nātrija hidroksīds vai metālisks nātrijs. Nātrija hidroksīds dažos gadījumos konkurē ar nātrija karbonātu tajā pašā procesā. Un jebkurā gadījumā abi ir savstarpēji konvertējami ar drīzāk palīdzību sarežģīti procesi. Nātrija hlorīds var būt
pārvērš sārmā ar vienu no diviem procesiem, vienīgā atšķirība ir tāda, ka amonjaka-sodas reakcijas procesā hlors tiek iegūts kā kalcija hlorīds, kas ir mazs ekonomisks savienojums, savukārt elektrolītiskos procesos iegūst elementāru hloru, ko ķīmiskajā rūpniecībā izmanto neskaitāmi.
Vairākās vietās pasaulē ir ievērojamas minerālu rezervessodas pelnu forma, kas pazīstama kā dabiskais sārms. Šādas atradnes ražo lielāko daļu pasaules dabisko sārmu no milzīgajām atradnēm pazemes raktuvēs.
Dabīgais nātrija metāls.
Lasīt rakstu Sārms (avots " enciklopēdiskā vārdnīcaĶīmiķis") un labāk izprotiet, kas ir sārms, vai noskatieties video par to ķīmiskais reaģents.
Sārmu izmantošana mūsu vidē
Alkaline uzvarēja plašs pielietojums mūsu dzīvē. Sārmus var izmantot, lai vienā vai otrā veidā mīkstinātu ūdeni un noņemtu piemaisījumus, piemēram, mangānu, fluorīdus un organiskos tanīnus. Smagā rūpniecība izmanto sārmus kaļķu veidā, lai absorbētu un neitralizētu sēra oksīdus atmosfēras emisijās, tādējādi samazinot skābju nokrišņu iespējamību. Sēra dioksīds, ko ražo rūpnieciskie uzņēmumi un nokļūst atmosfērā, atgriežas zemē skābā lietus vai sērskābes veidā. Šādas vietas, kas pakļautas skābajam lietum, ar aviācijas palīdzību apstrādā ar preparātiem, kas satur sārmu. Tas ļauj kontrolēt un neitralizēt kritiskais līmenisŪdens un augsnes pH vietās, kur ir radušās šādas cilvēka izraisītas emisijas. Sārmu ievadīšana atkritumos un notekūdeņos, saglabājot pareizu pH līmeni oksidatīvajos procesos to sadalīšanās laikā. Stabilizē dūņu veidošanos notekūdeņos un samazina smaku vai veidošanos patogēnās baktērijas. Ar dzēstiem kaļķiem apstrādātās notekūdeņu dūņas atbilst vides standartiem, kas padara tās piemērotas turpmākai izmantošanai kā mēslojums lauksaimniecības zemēs.
Sārmu rūpnieciskie pielietojumi
Rūpniecībā un kalnrūpniecībā notekūdeņu sārmu izmantošana palīdz neitralizēt kaitīgie savienojumi un notīriet tos. Apstrāde ar lieko sārmu, paaugstina ūdens pH līdz 10,5-11, kā arī var dezinficēt ūdeni un noņemt smagos metālus. Sārmiem, piemēram, kaļķiem, ir liela nozīme kalcija karbīda ķīmiskajā ražošanā, citronskābe, naftas ķīmijas produkti un magnēzija. Papīra rūpniecībā kalcija karbonāts ir kodīgs līdzeklis balināšanai. Tērauda rūpniecība ir atkarīga no kaļķa kā sastāvdaļas, lai noņemtu piemaisījumus, piemēram, gāzveida oglekļa monoksīdu, silīciju, mangānu un fosforu.
Sārmu veidoti mazgāšanas līdzekļi
Sārmaini mazgāšanas līdzekļi palīdz notīrīt ļoti netīras virsmas. Šie ekonomiskie, ūdenī šķīstošie sārmi ar pH no 9 līdz 12,5 var neitralizēt skābes dažādi veidi netīrumi un nosēdumi.
Sārmi stikla un keramikas ražošanā
Sārmi ir galvenā stikla ražošanas izejviela. Kaļķakmens, kā arī smiltis, sodas pelni, kaļķi un citas ķīmiskas vielas tiek apdedzinātas ārkārtīgi augstas temperatūras un pārvērsties kausētā masā. Stikla pūtēji un podnieki izmanto sārmus glazūrām un kušām, kas, reaģējot ar skābēm, karsējot veido silikātus (stiklu). Koncentrēti sārmi rada glazūrai bagātīgāku krāsu.
Sārmu literatūra
I. Ņečajeva grāmatā "Stāsti par elementiem", kas izdota 1940. gadā, lajam pieejamā un saprotamā valodā 
runā par to, kas ir sārms un kā tas atšķiras no cita kodīga viela- skābes. Fragments no teksta:
"Starp neskaitāmajām vielām, ko ķīmiķi jau ilgu laiku izmanto savās laboratorijās, kaustiskie sārmi vienmēr ir ieņēmuši goda vietu - kaustiskais potašs un kaustiskā soda. Laboratorijās, rūpnīcās un mājās tiek veiktas simtiem dažādu ķīmisko reakciju ar sārmu līdzdalība.Ar kaustiskā potaša un nātrija palīdzību var, piemēram, padarīt šķīstošus lielāko daļu nešķīstošo vielu un visvairāk stipras skābes un smacējošie tvaiki, pateicoties sārmiem, var tikt atņemti no visa to degšanas un indīguma.
Kaustiskie sārmi ir ļoti savdabīgas vielas. Pēc izskata tie ir bālgani, diezgan cieti akmeņi, it kā neievērojami. Bet mēģiniet paņemt kaustisko potašu vai soda un turēt to rokā. Jūs jutīsiet vieglu dedzinošu sajūtu, gandrīz kā pieskaroties nātrei. Būtu nepanesami sāpīgi ilgstoši turēt rokā kodīgos sārmus: tie var sarūsēt ādu un gaļu līdz kaulam. Tāpēc tos sauc par "kaustiskajiem", atšķirībā no citiem, mazāk "ļaunajiem" sārmiem - labi zināmajiem sodas un potaša. Starp citu, no sodas un potaša gandrīz vienmēr tika iegūta kaustiskā soda un kālijs.
Kaustiskajiem sārmiem ir spēcīga pievilcība ūdenim. Atstājiet gaisā gabaliņu pilnīgi sausa kaustiskā potaša vai sodas. Caur īsu laiku neviens nezina, kur šķidrums parādīsies uz tā virsmas, tad tas kļūs viss slapjš un irdens, un beigās tas izplatīsies bezveidīgā masā, kā želeja. Šis sārms piesaista ūdens tvaikus no gaisa un veido biezu šķīdumu ar mitrumu. Kam pirmo reizi nākas iemērkt pirkstus kaustiskā sārma šķīdumā, tas ar izbrīnu paziņo: — Kā ziepes! Un tas ir pilnīgi pareizi. Sārmi ir slideni kā ziepes. Turklāt uz tausti ziepes ir “ziepjošas”, jo tās ir izgatavotas ar sārmiem. Kaustiskā sārma šķīdums garšo kā ziepes.
Bet ķīmiķis kodīgo sārmu atpazīst nevis pēc garšas, bet gan pēc tā, kā šī viela uzvedas ar lakmusa krāsu un skābēm. Papīrs, kas samērcēts zilā lakmusa krāsā, acumirklī kļūst sarkans, kad to iemērc skābē; un ja šo apsārtušo papīru pieskaras ar sārmu, tad tas uzreiz atkal kļūst zils. Kodīgs sārms un skābe nevar mierīgi pastāvēt blakus vienu sekundi. Tie nekavējoties sāk spēcīgā reakcijā, svilstot un sasilstot, un iznīcina viens otru, līdz šķīdumā nepaliek ne sārma graudiņš vai skābes piliens. Tikai tad iestājas miers. Sārms un skābe "neitralizēja" viens otru, viņi saka šādos gadījumos. Apvienojot tos kopā, iegūst "neitrālu" sāli - ne skābu, ne kodīgu. Tā, piemēram, no sadedzināšanas sālsskābes un kaustiskās sodas iegūst parasto galda sāli.
Sārmu atšķirīgās iezīmes.
No tā, ko mēs lasījām iepriekš, mēs jau zinām, ka sārmu pretstats ir skābe. Rūgtenas garšas vietā 
sārmiem raksturīgajām skābēm ir raksturīga skāba garša. Piemērs būtu pārtikas produkti, piemēram: citroni vai augļu etiķis (atšķaidīts), šķietami skābie produkti un satur skābi. Mēs varam noteikt, vai viela ir sārms vai skābe, zinot tās pH. pH līmeni mēra, izmantojot pH skalu; šī skala svārstās no 0 līdz 14, un šie skaitļi norāda, vai viela ir sārms vai skābe. Tīra destilēta ūdens pH ir 7, un to sauc par neitrālu (tieši skalas vidū). Jebkura viela, kuras pH ir lielāks par 7, ir sārmaina viela, ko var saukt arī par sārmu. Un jebkura cita viela, kuras pH ir zem 7, ir skābe.
Kāpēc viela ir sārmaina?
Tādējādi mēs jau zinām, ka pH līmenis ir skala, kuras vērtības svārstās no 0 līdz 14 un norāda, vai viela ir sārmaina vai skāba. Tomēr mēs īsti nezinām, kāpēc. Apskatīsim šo jautājumu sīkāk.
Vielas pH līmenis ir atkarīgs no tā, kā vielā ir izvietoti un apvienoti atomi. Tīrs ūdens ir tieši skalas vidū, un tā pH ir 7. Tas nozīmē, ka tajā ir vienāds skaits ūdeņraža atomu (H+) un hidroksīda atomu (OH-). Ja vielā ir vairāk ūdeņraža atomu (H+), tā ir skābe. Ja vielai ir vairāk hidroksīda atomu (OH-), tā ir sārmaina.
Kur nopirkt sārmu?
Jūs varat iegādāties sārmu Novosibirskā ar NDA attīrīšanas pakāpi (tīri analīzei) veikalā Dlya delo pasūtījuma lapā: vai. Pircējiem nerezidentiem preces var nosūtīt Krievijas pasts vai transporta uzņēmumi.
Skābes un sārmu šķīdumi
Uz Kategorija:
Automateriāli un riepas
-
Skābes un sārmu šķīdumi
Sērskābe - H2S04 ir eļļains, bezkrāsains šķidrums ar īpatnējo svaru 1,84. Tam ir ļoti spēcīgas oksidējošas īpašības. Organiskās vielas pārogļojas skābes ietekmē. Sērskābe labi savienojas ar ūdeni un absorbē ūdens tvaikus, savienojums notiek vardarbīgi, izdalot lielu daudzumu siltuma. Lai izvairītos no roku un sejas apdegumiem, sajaucot ar ūdeni, skābe nelielās devās jāielej ūdenī, rūpīgi sajaucot šķīdumu ar stikla stienīti. koncentrēts sērskābe oksidē lielāko daļu metālu.
Sālsskābe HC1 ir hlorūdeņraža šķīdums ūdenī un ir bezkrāsains šķidrums. Sālsskābe, ko izmanto tehniskām vajadzībām, ir tonēta ar dažādiem piemaisījumiem un parasti tai ir dzeltenīga krāsa un asa, smacējoša smaka. Īpatnējais svars ir 1,19. Tehniskā sālsskābe kūp, jo no tās pastāvīgi izdalās hlorūdeņradis, un tāpēc to sauc par kūpināšanu.
Daudzi metāli izšķīst sālsskābē, kamēr izdalās ūdeņradis un veidojas hlorīda sāļi.
-
Sārmu šķīdumu iegūšanai izmanto parasto un kaustisko soda.
Parastā soda iNa2C03 tiek iegūta no galda sāls. Koncentrēts vārāmā sāls šķīdums tiek piesātināts ar amonjaku, pēc tam tas tiek izvadīts caur šķīdumu zem spiediena. oglekļa dioksīds un veidojas soda.
Kaustiskā soda KaOH, saskaņā ar izskats ir balta cieta viela ar spēcīgām kodīgām īpašībām, ja tiek pakļauta organiskai vielai. Kaustiskā soda tiek iegūta ar nātrija hlorīda šķīduma elektrolīzi.
Parastās un kaustiskās sodas šķīdumi spēj neitralizēt skābju darbību un iznīcināt katlakmens.
Skābju un sārmu šķīdumu izmantošana ir visdažādākā. Sērskābi, kas sajaukta ar ūdeni, izmanto metāla detaļu tīrīšanai, kodinot tās, lai noņemtu rūsu. AT lielā skaitā Attīrītu sērskābi izmanto, lai sagatavotu elektrolītu, kas ielej automašīnu akumulatoros.
Sālsskābe, kas sajaukta ar ūdeni un citiem materiāliem, tiek izmantota, lai noņemtu katlakmeni automobiļu dzinēju dzesēšanas sistēmā, lai kodinātu virsmu metāla izstrādājumi pirms alvošanas un lodēšanas un kodinātās skābes pagatavošanai, izšķīdinot tajā tīru cinku.
Parastās kaustiskās sodas šķīdumus galvenokārt izmanto oglekļa nosēdumu, netīrumu, eļļas un katlakmens noņemšanai radiatoros un cilindru bloku apvalkos.
1. lapa
Sārma šķīdumi arī izšķīdina oksīda plēvi, veido aluminātus - (piemēram, NaAlO2), un alumīnijs zaudē savas aizsargājošās īpašības.
Sārmains Na2S2O4 šķīdums ir mazāk aktīvs nekā pirogalola šķīdums, taču to var apstrādāt temperatūrā, kas zemāka par 15°C.
Sārmains šķīdums, kas satur alumīniju alumināta formā, ir piesātināts ar koncentrētu amonija hlorīda šķīdumu. Iegūto šķīdumu karsē ūdens vannā, līdz tas kļūst neitrāls (vismaz 1 stundu); tas izgulsnējas alumīnija hidroksīds. Nogulsnes dekantē, filtrē, mazgā, kalcinē un nosver.
Sārmainam kalcija šķīdumam (NaOH, pH 12–13) ir zila krāsa, bet kalcija pārpalikuma klātbūtnē - spilgti rozā. Neviens no daudzajiem pētītajiem elementiem (ieskaitot Ba, Sr, Mg) neveido līdzīgu krāsu.
Sārma šķīdumi gaisā ātri kļūst brūni.
Sārma šķīdums, kas iegūts ar cietā katoda elektrolīzi, satur 100–140 g/l nātrija hidroksīda un 160–180 g/l nātrija hlorīds. Lai no tā izolētu komerciālo kaustisko soda (420 - 500 g / l NaOH un 40 g / l Nad), šķīdumu iztvaicē. Šajā gadījumā nātrija hlorīda šķīdība samazinās, un tas izdalās no šķīduma cietu nogulšņu veidā. Parasti sārmu iztvaicēšanu veic divos posmos. Pirmais posms - iztvaicēšana līdz 350 g / l NaOH saturam tiek veikta parastajā iztvaicētājā ar čaumalu. Krītošā sāls noņemšana no katra iztvaicētāja ir mehanizēta. Sālījumu izsūknē ar membrānas sūkņiem un padod nepārtrauktiem filtriem vai centrifūgām filtrēšanai.
Sārma šķīdumu kopā ar nogulsnēm pārnes 250 ml mērkolbā, atšķaida līdz atzīmei ar ūdeni, samaisa un ļauj nosēsties. Pēc nostādināšanas daļu šķidruma filtrē, izmetot pirmās filtrāta porcijas, un filtrētā šķīduma alikvotās daļas ņem mērkolbās ar tilpumu 100 ml: nosakot procenta tūkstošdaļas, ņem 25 ml, simtdaļas. - 5 ml un procenta desmitdaļas - 1 ml.
Sārma šķīdumu ekstrahē ar ēteri.
Sārma šķīdumu sakrata ar ēteri un slāņus atdala.
Sārmainu šķīdumu uzkarsē līdz 80 - 90Q G un virza uz daļām zem spiediena 2 - 3 kgf / cm2. Pēc tīrīšanas tos mazgā ar nātrija nitrātu, lai izvairītos no ātras korozijas. Tos izmanto arī kā tīrīšanas šķīdumu. ūdens šķīdums ar vielām News, Astra, Progress, OP-7 vai OP-10 ar sārmu sāļu pievienošanu.
Sārmains 4 4 -dimetoksidihinona šķīdums, stāvot, absorbē skābekli un pārvēršas amorfā brūnā vielā - humīnskābēs.
Sārmi ir ūdenī šķīstošas spēcīgas bāzes. Pašlaik ķīmijā ir pieņemta Brönsted-Lowry un Lewis teorija, kas definē skābes un bāzes. Saskaņā ar šo teoriju skābes ir vielas, kas spēj atdalīt protonu, un bāzes ir vielas, kas var nodot elektronu pāri OH-. Var teikt, ka bāzes ir savienojumi, kas, sadaloties ūdenī, veido tikai OH - formas anjonus. Ja tas ir pavisam vienkārši, tad sārmi ir savienojumi, kas sastāv no metāla un hidroksīda jona OH -.
Sārmus parasti sauc par sārmu un sārmzemju metālu hidroksīdiem.
Visi sārmi ir bāzes, bet ne otrādi, definīcijas “bāze” un “sārms” nevar uzskatīt par sinonīmiem.
Pareizais sārmu ķīmiskais nosaukums ir hidroksīds (hidroksīds), piemēram, nātrija hidroksīds, kālija hidroksīds. Bieži lietoti arī nosaukumi, kas veidojušies vēsturiski. Sakarā ar to, ka sārmi iznīcina organiskas izcelsmes materiālus – ādu, audumus, papīru, koku, tos sauc par kodīgiem: piemēram, kaustiskā soda, kodīgais bārijs. Tomēr jēdziens "kaustiskie sārmi" ķīmiķi definē sārmu metālu hidroksīdus - litiju, nātriju, kāliju, rubīdiju, cēziju.
Sārmu īpašības
Sārmi ir cietas vielas balta krāsa; higroskopisks, ūdenī šķīstošs. Izšķīšanu ūdenī pavada aktīva siltuma izdalīšanās. Tie reaģē ar skābēm, veidojot sāli un ūdeni. Šī neitralizācijas reakcija ir vissvarīgākā no visām sārmu īpašībām. Turklāt hidroksīdi reaģē ar skābju oksīdiem (veidojot skābekli saturošas skābes), ar pārejas metāliem un to oksīdiem, kā arī ar sāls šķīdumiem.
Sārmu metālu hidroksīdi šķīst metil un etilspirtos, spēj izturēt temperatūru līdz +1000 °C (izņemot litija hidroksīdu).
Sārmi ir aktīvi ķīmiski reaģenti, kas absorbē ne tikai ūdens tvaikus no gaisa, bet arī oglekļa dioksīda un sēra dioksīda, sērūdeņraža un slāpekļa dioksīda molekulas. Tāpēc hidroksīdi jāuzglabā noslēgtā traukā vai, piemēram, gaisa piekļuve traukam ar sārmu jāorganizē caur kalcija hlorīda cauruli. Pretējā gadījumā ķīmiskais reaģents pēc uzglabāšanas gaisā tiks piesārņots ar karbonātiem, sulfātiem, sulfīdiem, nitrātiem un nitrītiem.
Ja salīdzinām sārmus pēc ķīmiskās aktivitātes, tad tas palielinās, pārvietojoties pa periodiskās tabulas kolonnu no augšas uz leju.
Koncentrēti sārmi iznīcina stiklu, un sārmu kausēšana iznīcina pat porcelānu un platīnu, tāpēc sārmu šķīdumus nav ieteicams uzglabāt traukos ar slīpēta stikla aizbāžņiem un krāniem, jo aizbāžņi un krāni var iesprūst. Sārmus parasti uzglabā polietilēna traukos.
Vairāk izraisa sārmi, nevis skābes smagi apdegumi, jo tie ir grūtāk nomazgājami no ādas un dziļi iesūcas audos. Noskalojiet sārmu ar nekoncentrētu šķīdumu etiķskābe. Ir nepieciešams strādāt ar tiem aizsardzības līdzekļos. Sārma apdegums prasa tūlītēju medicīnisko palīdzību!
Sārmu lietošana
kā elektrolīti.
— Mēslošanas līdzekļu ražošanai.
- Medicīnā, ķīmiskajā, kosmētikas nozarē.
- Zivkopībā dīķu sterilizācijai.
PrimeChemicalsGroup veikalā jūs atradīsiet populārākos sārmus par konkurētspējīgām cenām.
Nātrija hidroksīds
Vispopulārākais un pieprasītākais sārms pasaulē.
To izmanto tauku pārziepjošanai kosmētikas un mazgāšanas līdzekļu ražošanā, eļļu ražošanai eļļas rafinēšanas procesā, kā katalizatoru un reaģentu ķīmiskās reakcijas; pārtikas rūpniecībā.
kaustiskais potašs
To izmanto ziepju, potaša mēslošanas līdzekļu, bateriju un akumulatoru elektrolītu, sintētiskā kaučuka ražošanai. Arī - kā uztura bagātinātājs; profesionālai nerūsējošā tērauda izstrādājumu tīrīšanai.
alumīnija hidroksīds
Medicīnā pieprasīts kā lielisks adsorbents, antacīds, aptverošs līdzeklis; farmaceitisko vakcīnu sastāvdaļa. Turklāt vielu izmanto notekūdeņu attīrīšanas iekārtās un tīra alumīnija iegūšanas procesos.
kalcija hidroksīds
Populārs sārms ar ļoti plašs diapozons aplikācija, kas ikdienā pazīstama kā "dzēstie kaļķi". To izmanto dezinfekcijai, ūdens mīkstināšanai, mēslošanas līdzekļu, kaustiskās sodas, balinātāju, būvmateriālu ražošanā. To izmanto, lai aizsargātu kokus un koka konstrukcijas no kaitēkļiem un uguns; pārtikas rūpniecībā kā uztura bagātinātājs un reaģents cukura ražošanā.