Un certain nombre de rhumes et maladies virales il est recommandé de traiter avec une procédure telle que l'inhalation. Elle fait partie de traitement complexe, et des composants correctement sélectionnés et la fréquence d'utilisation de cette manipulation vous permettent de vous débarrasser plus efficacement de la toux et de l'écoulement nasal. , et dans le contexte de la muqueuse expectorante médicaments, la toux sèche et le nez qui coule reculeront plus rapidement.
Malgré le fait qu'il existe de nombreux médicaments conçus pour lutter contre les infections virales dans les kiosques de pharmacie, les inhalations alcalines restent l'une des méthodes les plus utilisées. La solution pour la procédure d'inhalation alcaline est facile à préparer, tous les ingrédients sont disponibles, la durée de la manipulation n'est que de quelques minutes et la procédure elle-même convient aux adultes et aux enfants.
L'effet de la tenue
Les inhalations alcalines sont recommandées pour les adultes et les enfants ayant une toux sèche prolongée. La solution est placée dans un récipient spécial (c'est mieux s'il s'agit d'un nébuliseur pré-acheté) et ses vapeurs sont livrées directement à la partie supérieure Compagnies aériennes. L'alcali vous permet d'obtenir un effet rapide, en éliminant les processus inflammatoires et œdémateux et en activant la liquéfaction, la sécrétion et l'évacuation des expectorations.
Selon la gravité et la négligence de la maladie, le médecin peut recommander des inhalations huile-alcalines. Dans ce cas, quelques gouttes d'huile essentielle sont ajoutées à la solution. L'effet est obtenu grâce au fait que les huiles recouvrent le nasopharynx d'un film protecteur spécial. Et de telles procédures sont utilisées pour les rhumes graves et les maladies inflammatoires.
Et pourtant, il ne faut pas oublier que les inhalations alcalines, comme toute autre procédure, ne sont pas utilisées sans le consentement du médecin. Seul un spécialiste qui a établi un diagnostic basé sur l'examen peut déterminer les ingrédients nécessaires, la concentration de la solution et la fréquence de la procédure pour les adultes et les enfants. Cela est dû au fait qu'une toux sèche prolongée a Influence négative sur le terminaisons nerveuses nasopharynx, et pas assez traitement productif peut causer l'asthme bronchique ou une insuffisance cardiaque.
Indications pour l'utilisation
La procédure d'inhalation est indiquée pour les affections respiratoires aiguës et infections virales, bronchite, processus inflammatoires larynx et poumons, amygdalite et laryngite. Dans certains cas, les recommandations peuvent s'appliquer aux maladies de l'oreille moyenne et maladies professionnelles voies respiratoires. La solution est utilisée pour les adultes et les enfants avec une posologie et un calendrier d'utilisation déterminés par le médecin.
Les inhalations alcalines éliminent rapidement les symptômes de la toux sèche et "aboyante" qui surviennent avec la pneumonie et la bronchite, sont indiquées après la guérison pour la localisation des complications et pour les enfants à titre préventif.
Contre-indications
Le médecin qui vous prescrira l'inhalation alcaline s'informera certainement de votre état de santé. Et cela s'applique non seulement au diagnostic, mais aussi à un certain nombre de maladies chroniques dans lesquels ces procédures sont contre-indiquées.
Il s'agit notamment des éléments suivants :
- Température élevée (plus de 38 ° C) avec rhumes, maladies inflammatoires et virales graves;
- La solution n'est pas utilisée pour les faibles et cassants vaisseaux sanguins et saignements de nez réguliers ;
- Maladie cardiovasculaire et hypertension ;
- Tuberculose.
La procédure n'est pas recommandée dans le traitement des enfants de moins de 1,5 à 2 ans. L'inhalation de vapeur peut non seulement ne pas apporter le résultat souhaité, mais également aggraver la maladie.
À la maison
maison à faire inhalation de vapeur en utilisant une solution alcaline de préférence avec un nébuliseur. Cet appareil pulvérise efficacement le nécessaire au traitement composants médicinaux en appliquant des ultrasons ou un jet de vapeur dans les voies respiratoires supérieures. Ceci est particulièrement pratique lors de l'exécution de la procédure pour les enfants, car les inhalations sont prescrites aux bébés plus souvent qu'aux adultes.
La solution alcaline est combinée avec diverses drogues, y compris avec mélanges d'huile, bronchodilatateurs et dans les cas graves - avec des antibiotiques. Pour adoucir la solution pour les jeunes enfants, de nombreux experts recommandent de la préparer avec de l'eau minérale.
Mais le plus simple et recette efficace préparation d'une solution pour inhalation - une cuillère à café bicarbonate de soude, dilué dans 0,5 litre d'eau bouillie eau chaude. S'il n'y a pas de nébuliseur à la maison, le mélange est versé dans une petite théière ordinaire pour les feuilles de thé (de préférence avec un long bec). Les vapeurs alcalines sont inhalées par la bouche et expirées par le nez. La durée de la procédure pour les enfants ne doit pas dépasser 1-1,5 minutes, pour les adultes - pas plus de 10 minutes.
Cependant, ce sont des données moyennes que le médecin traitant corrigera certainement. Il déterminera également combien de fois par jour vous devez effectuer la manipulation. Inhalations utilisant huiles essentielles ne pas appliquer plus d'une fois par jour. S'il y a un besoin urgent d'une procédure, alcaline et solution d'huile préparé séparément, la première inhalation alcaline est effectuée, puis l'inhalation d'huile. En règle générale, l'huile de pêche ou d'amande est utilisée pour cela, mais si vous avez sous la main de l'huile de tournesol raffinée ordinaire, vous pouvez l'utiliser. Souvent, les médecins recommandent d'utiliser du menthol ou de l'eucalyptus dans une solution pour dégager les sinus.
Bien que les inhalations à base d'alcalis soient simples et efficaces pour traiter rhumes, n'oubliez pas traitement médical. Après tout, de telles procédures ne donnent le résultat souhaité que lorsque le traitement est effectué dans un complexe. Dans la pharmacie aujourd'hui, vous pouvez acheter des solutions alcalines spéciales déjà préparées. concentration différente ou de l'eau minérale alcaline.
Après les toutes premières manipulations, la respiration devient plus propre et plus profonde, la toux s'adoucit et les expectorations commencent à disparaître. Il est recommandé d'effectuer la procédure 2-3 heures après avoir mangé. Après cela, il n'est pas conseillé de parler pendant au moins une heure et de sortir dans la rue.
Alcali (synonyme d'alcali) est le nom de l'un des hydroxydes solubles de métaux alcalins, c'est-à-dire le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium et le césium. Les alcalis sont des bases fortes et réagissent avec les acides pour former des sels neutres. Ils sont caustiques et, sous forme concentrée, ils sont corrosifs pour les tissus organiques. Le terme alcalin s'applique également aux hydroxydes solubles de métaux alcalino-terreux tels que le calcium, le strontium et le baryum, ainsi qu'à l'hydroxyde d'ammonium. Le nom de la substance, lessive, était à l'origine appliqué aux cendres de plantes brûlées contenant du sodium ou du potassium, à partir desquelles des oxydes de sodium ou de potassium pouvaient être lessivés.
Parmi tous les alcalis produits par l'industrie, la plus grande part de ces industries est la production de carbonate de soude (Na2CO3 - carbonate de sodium) et de soude caustique (NaOH - hydroxyde de sodium). L'hydroxyde de potassium (KOH-potasse caustique) et l'hydroxyde de magnésium (Mg(OH)2-magnésium hydraté) viennent ensuite en termes de production.
La production d'une large gamme de produits de consommation dépend de l'utilisation d'alcalis à un certain stade. Le carbonate de soude et la soude caustique ont importance pour la production de verre, savon, viscose, cellophane, papier, cellulose, détergents, textiles, adoucisseurs d'eau, dans la production de certains métaux (notamment l'aluminium), de bicarbonate de soude, d'essence et de nombreux autres produits pétroliers et chimiques.
Quelques moments historiques de l'histoire de la production alcaline.
Les gens utilisent l'alcali depuis des siècles, l'obtenant d'abord à partir de la lixiviation (solutions aqueuses) de certaines terres désertiques. Jusqu'à la fin du XVIIIe siècle, le lessivage de la cendre de bois ou algueétait la principale source d'obtention des alcalis. En 1775, l'Académie française des sciences a offert des prix en espèces pour de nouvelles méthodes de production. alcalis. Le prix de la soude a été décerné au Français Nicolas Leblanc, qui a breveté en 1791 le procédé de conversion du chlorure de sodium en carbonate de sodium.
La méthode de production Leblanc a dominé la production mondiale jusqu'à la fin du XIXe siècle, mais après la Première Guerre mondiale, elle a été complètement remplacée par une autre méthode de conversion du sel, qui a été perfectionnée dans les années 1860 par Ernest Solve de Belgique. A la fin du 19ème siècle apparaissent les procédés électrolytiques de production de soude caustique dont les volumes augmentent rapidement.
Selon la méthode Solve, le procédé ammoniac-soude pour la production de carbonate de sodium se déroulait de la manière suivante: le sel de table sous la forme d'une saumure forte a été traité chimiquement pour éliminer les impuretés de calcium et de magnésium, puis saturé avec du gaz de recyclage d'ammoniac dans des tours. Ensuite, la saumure d'ammoniac a été gazée à l'aide de gaz carbonique à pression modérée dans un autre type de tour. Ces deux procédés donnent du bicarbonate d'ammonium et du chlorure de sodium dont la décomposition binaire donne le bicarbonate de sodium désiré, ainsi que du chlorure d'ammonium. Le bicarbonate de sodium est ensuite chauffé jusqu'à ce qu'il se décompose en le carbonate de sodium requis. L'ammoniac impliqué dans le processus est presque entièrement récupéré par traitement avec du chlorure d'ammonium et de la chaux pour produire de l'ammoniac et du chlorure de calcium. L'ammoniac récupéré est ensuite réutilisé dans les procédés décrits ci-dessus.
La production électrolytique de soude caustique implique l'électrolyse d'une forte solution saline dans une cellule électrolytique. (L'électrolyse est la décomposition d'un composé en solution en ses constituants par courant électrique afin de provoquer un changement chimique.) L'électrolyse du chlorure de sodium produit du chlore, de l'hydroxyde de sodium ou du sodium métallique. L'hydroxyde de sodium entre dans certains cas en concurrence avec le carbonate de sodium dans les mêmes applications de procédé. Et dans tous les cas, les deux sont interconvertibles à l'aide d'un plutôt processus complexes. Le chlorure de sodium peut être
converti en alcali par l'un des deux procédés, la seule différence étant que le procédé de réaction ammoniac-soude produit du chlore sous forme de chlorure de calcium, un composé de peu d'importance économique, tandis que les procédés électrolytiques produisent du chlore élémentaire, qui a d'innombrables utilisations dans l'industrie chimique.
Dans plusieurs endroits du monde, il existe d'importantes réserves de minérauxune forme de carbonate de sodium connue sous le nom de lessive naturelle. Ces gisements produisent la majeure partie de l'alcali naturel du monde à partir de vastes gisements dans des mines souterraines.
Sodium métal naturel.
Lire l'article Alcalis (source " Dictionnaire encyclopédique Chimiste") et comprenez mieux ce qu'est un alcali, ou regardez une vidéo à ce sujet réactif chimique.
L'utilisation de l'alcali dans notre environnement
Alcaline a gagné application large dans notre vie. L'alcali peut être utilisé pour adoucir l'eau sous une forme ou une autre et éliminer les impuretés telles que le manganèse, les fluorures et les tanins organiques. Les industries lourdes utilisent des alcalis sous forme de chaux pour absorber et neutraliser les oxydes de soufre dans les émissions atmosphériques, réduisant ainsi le risque de précipitations acides. Le dioxyde de soufre produit par les installations industrielles et rejeté dans l'atmosphère revient sur terre sous forme de pluie acide ou d'acide sulfurique. Ces zones exposées aux pluies acides sont traitées à l'aide de l'aviation avec des préparations contenant de l'alcali. Cela vous permet de contrôler et de neutraliser niveau critique pH de l'eau et du sol sur les sites où de telles émissions d'origine humaine se sont produites. Introduction d'alcali dans les déchets et les eaux usées, en maintenant le niveau de pH correct dans les processus oxydatifs lors de leur décomposition. Stabilise la formation de boues dans les eaux usées et réduit les odeurs ou la formation Bactérie pathogène. Les boues des masses d'eaux usées traitées à la chaux vive sont conformes aux normes environnementales, ce qui les rend aptes à une utilisation ultérieure comme engrais sur les terres agricoles.
Applications industrielles de l'alcali
Dans les applications industrielles et minières, l'utilisation d'alcalis dans les eaux usées aide à neutraliser composés nocifs et nettoyez-les. Le traitement avec un excès d'alcali augmente le pH de l'eau à 10,5-11 et peut désinfecter l'eau et éliminer les métaux lourds. Les alcalis tels que la chaux sont essentiels à la production chimique de carbure de calcium, acide citrique, la pétrochimie et la magnésie. Dans l'industrie du papier, le carbonate de calcium est un agent caustique pour le blanchiment. L'industrie sidérurgique dépend de la chaux en tant que composant pour éliminer les impuretés telles que le monoxyde de carbone gazeux, le silicium, le manganèse et le phosphore.
Détergents formés par alcali
Les détergents alcalins aident à nettoyer les surfaces très sales. Ces alcalis économiques et solubles dans l'eau avec un pH de 9 à 12,5 peuvent neutraliser les acides dans divers types salissures et dépôts.
Alcali dans la production de verre et de céramique
L'alcali est la principale matière première dans la production de verre. Le calcaire, ainsi que le sable, le carbonate de sodium, la chaux et d'autres produits chimiques, sont soumis à une cuisson extrêmement intense. hautes températures et se transformer en une masse fondue. Les souffleurs de verre et les potiers utilisent des alcalis pour les glaçures et les fondants, qui réagissent avec les acides pour former des silicates (verre) lorsqu'ils sont chauffés. Les alcalis concentrés créent une couleur plus riche dans la glaçure.
Littérature alcaline
Dans le livre de I. Nechaev "Histoires sur les éléments", publié en 1940, dans un langage accessible et compréhensible pour le profane 
parle de ce qu'est l'alcali et en quoi il diffère d'un autre substance corrosive- acides. Extrait du texte :
"Parmi les nombreuses substances que les chimistes utilisent depuis longtemps dans leurs laboratoires, les alcalis caustiques ont toujours occupé une place d'honneur - la potasse caustique et la soude caustique. Des centaines de réactions chimiques différentes sont réalisées dans les laboratoires, les usines et à la maison avec le participation des alcalis.Avec l'aide de la potasse caustique et du sodium peut, par exemple, rendre solubles la plupart des substances insolubles, et les plus acides forts et les vapeurs suffocantes peuvent, grâce aux alcalis, être dépouillées de tout ce qu'elles ont de brûlant et de vénéneux.
Les alcalis caustiques sont des substances très particulières. En apparence, ce sont des pierres blanchâtres, plutôt dures, comme banales. Mais essayez de prendre de la potasse caustique ou de la soude et tenez-la dans votre main. Vous ressentirez une légère sensation de brûlure, presque comme si vous touchiez des orties. Il serait insupportablement douloureux de tenir longtemps des alcalis caustiques dans la main : ils peuvent corroder la peau et la viande jusqu'aux os. C'est pourquoi ils sont appelés "caustiques", contrairement à d'autres alcalis moins "mauvais" - la soude et la potasse bien connues. Soit dit en passant, à partir de la soude et de la potasse, on obtenait presque toujours de la soude caustique et du potassium.
Les alcalis caustiques ont une forte attraction pour l'eau. Laissez un morceau de potasse ou de soude caustique complètement sèche dans l'air. À travers un bref délais personne ne sait où le liquide apparaîtra à sa surface, alors il deviendra tout humide et lâche, et à la fin il se répandra en une masse informe, comme de la gelée. Cet alcali attire la vapeur d'eau de l'air et forme une solution épaisse avec l'humidité. Celui qui doit tremper ses doigts dans une solution d'alcali caustique pour la première fois, il déclare avec surprise : - Comme du savon ! Et c'est tout à fait exact. La lessive est glissante comme du savon. De plus, le savon est « savonneux » au toucher car il est fabriqué avec des alcalis. Une solution d'alcali caustique a un goût de savon.
Mais un chimiste reconnaît un alcali caustique non par son goût, mais par la façon dont cette substance se comporte avec la peinture de tournesol et avec les acides. Un morceau de papier imbibé de peinture de tournesol bleu devient instantanément rouge lorsqu'il est plongé dans de l'acide; et si ce morceau de papier rougi est touché avec de l'alcali, il redevient immédiatement bleu. L'alcali caustique et l'acide ne peuvent coexister paisiblement pendant une seule seconde. Ils entrent immédiatement dans une réaction violente, sifflant et s'échauffant, et se détruisent jusqu'à ce qu'il ne reste plus un grain d'alcali ou une goutte d'acide dans la solution. Ce n'est qu'alors que la paix vient. L'alcali et l'acide se sont "neutralisés", disent-ils dans de tels cas. En les combinant, on obtient un sel "neutre" - ni acide ni caustique. Ainsi, par exemple, à partir de la combinaison de la combustion d'acide chlorhydrique avec de la soude caustique, on obtient du sel de table ordinaire.
Caractéristiques distinctives de l'alcali.
D'après ce que nous avons lu ci-dessus, nous savons déjà que le contraire de l'alcali est l'acide. Au lieu d'un goût amer 
inhérents aux alcalis, les acides ont tendance à avoir un goût aigre. Un exemple serait produits alimentaires, tels que : citrons ou vinaigre de fruits (dilué), ostensiblement produits acides et contenant de l'acide. Nous pouvons dire si une substance est un alcali ou un acide en connaissant son pH. Le niveau de pH est mesuré à l'aide de l'échelle de pH ; cette échelle va de 0 à 14 et ces chiffres nous indiquent si une substance est un alcali ou un acide. L'eau distillée pure a un pH de 7 et est dite neutre (en plein milieu de l'échelle). Toute substance dont le pH est supérieur à 7 est une substance alcaline, qui peut également être appelée alcali. Et toute autre substance dont le pH est inférieur à 7 est un acide.
Pourquoi la substance est-elle alcaline ?
Ainsi, nous savons déjà que le niveau de pH est une échelle dont les valeurs vont de 0 à 14 et indiquent si une substance est alcaline ou acide. Cependant, nous ne savons pas vraiment pourquoi. Examinons ce problème plus en détail.
Le niveau de pH d'une substance dépend de la façon dont les atomes sont disposés et combinés dans la substance. Eau pure est en plein milieu de l'échelle et a un pH de 7. Cela signifie qu'il contient un nombre égal d'atomes d'hydrogène (H+) et d'atomes d'hydroxyde (OH-). Lorsqu'une substance a plus d'atomes d'hydrogène (H+), c'est un acide. Lorsqu'une substance a plus d'atomes d'hydroxyde (OH-), elle est alcaline.
Où acheter de l'alcali ?
Vous pouvez acheter de l'alcali à Novossibirsk avec un degré de purification de NDA (pur pour analyse) dans le magasin Dlya delo sur la page de commande: ou. Pour les acheteurs non résidents, les marchandises peuvent être envoyées par la poste russe ou des sociétés de transport.
Acides et solutions alcalines
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Acides et solutions alcalines
L'acide sulfurique - H2S04 est un liquide huileux incolore avec une densité de 1,84. Il a de très fortes propriétés oxydantes. Les substances organiques sont carbonisées sous l'influence de l'acide. L'acide sulfurique se combine bien avec l'eau et absorbe la vapeur d'eau, la connexion se fait violemment avec dégagement d'une grande quantité de chaleur. Pour éviter les brûlures aux mains et au visage, lorsqu'il est mélangé avec de l'eau, l'acide doit être versé dans l'eau à petites doses, en mélangeant soigneusement la solution avec une tige de verre. concentré acide sulfurique oxyde la plupart des métaux.
L'acide chlorhydrique HC1 est une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau et est un liquide incolore. L'acide chlorhydrique, utilisé à des fins techniques, est teinté de diverses impuretés et a généralement une couleur jaunâtre et une odeur piquante et suffocante. La gravité spécifique est de 1,19. L'acide chlorhydrique technique fume en raison de la libération constante de chlorure d'hydrogène et est donc appelé fumant.
De nombreux métaux se dissolvent dans l'acide chlorhydrique, tandis que de l'hydrogène est libéré et que des sels de chlorure se forment.
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Pour obtenir des solutions alcalines, on utilise de la soude ordinaire et caustique.
La soude ordinaire iNa2C03 est obtenue à partir de sel de table. Une solution concentrée de sel commun est saturée d'ammoniac, après quoi elle est passée à travers la solution sous pression. gaz carbonique et de la soude se forme.
Soude caustique KaOH, selon apparence est un solide blanc avec de fortes propriétés corrosives lorsqu'il est exposé à des matières organiques. La soude caustique est obtenue par électrolyse d'une solution de chlorure de sodium.
Les solutions de soude ordinaire et caustique ont la capacité de neutraliser l'action des acides et de détruire le tartre.
L'utilisation d'acides et de solutions alcalines est de la nature la plus diverse. L'acide sulfurique mélangé à de l'eau est utilisé pour nettoyer les pièces métalliques en les gravant pour éliminer la rouille. À en grand nombre L'acide sulfurique purifié est utilisé pour préparer un électrolyte versé dans les batteries de voiture.
L'acide chlorhydrique mélangé avec de l'eau et d'autres matériaux est utilisé pour éliminer le tartre dans le système de refroidissement des moteurs automobiles, pour graver la surface produits métalliques avant étamage et brasage et pour la préparation de l'acide décapé en y dissolvant du zinc pur.
Les solutions de soude caustique ordinaire sont principalement utilisées pour éliminer les dépôts de carbone, la saleté, l'huile et le tartre dans les radiateurs et les chemises des blocs-cylindres.
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Les solutions alcalines dissolvent également le film d'oxyde, forment des aluminates - (par exemple, NaAlO2) et l'aluminium perd ses propriétés protectrices.
Une solution alcaline de Na2S2O4 est moins active qu'une solution de pyrogallol, mais elle peut être manipulée à des températures inférieures à 15°C.
Une solution alcaline contenant de l'aluminium sous forme d'aluminate est saturée d'une solution concentrée de chlorure d'ammonium. La solution résultante est chauffée au bain-marie jusqu'à ce qu'elle devienne neutre (au moins 1 heure) ; cela précipite l'hydroxyde d'aluminium. Le précipité est décanté, filtré, lavé, calciné et pesé.
Une solution alcaline (NaOH, pH 12 - 13) de calcium a une couleur bleue, et en présence d'un excès de calcium - rose vif. Aucun des nombreux éléments étudiés (y compris Ba, Sr, Mg) ne forme une couleur similaire.
Les solutions alcalines dans l'air brunissent rapidement.
La solution alcaline obtenue par électrolyse à cathode solide contient 100 - 140 g/l d'hydroxyde de sodium et 160 - 180 g/l chlorure de sodium. Pour en isoler la soude caustique commerciale (420 - 500 g/l de NaOH et 40 g/l de Nad), la solution est évaporée. Dans ce cas, la solubilité du chlorure de sodium diminue et il est libéré de la solution sous la forme d'un précipité solide. Habituellement, l'évaporation alcaline est réalisée en deux étapes. La première étape - évaporation à une teneur de 350 g / l de NaOH est réalisée dans un évaporateur sin-shell conventionnel. L'évacuation du sel tombant de chaque évaporateur est mécanisée. La saumure est pompée par des pompes à membrane et acheminée vers des filtres continus ou des centrifugeuses pour être filtrée.
La solution alcaline avec le précipité est transférée dans une fiole jaugée de 250 ml, diluée au trait avec de l'eau, mélangée et laissée décanter. Après décantation, une partie du liquide est filtrée, en éliminant les premières portions du filtrat, et des aliquotes de la solution filtrée sont prélevées dans des fioles jaugées d'une capacité de 100 ml: lors de la détermination des millièmes de pour cent, 25 ml sont prélevés, centièmes - 5 ml et dixièmes de pour cent - 1 ml.
La solution alcaline est extraite à l'éther.
La solution alcaline est agitée avec de l'éther et les couches sont séparées.
La solution alcaline est chauffée à 80 - 90Q G et dirigée vers les pièces sous une pression de 2 - 3 kgf / cm2. Après nettoyage, ils sont lavés au nitrate de sodium pour éviter une corrosion rapide. Ils sont également utilisés comme solutions de nettoyage. Solution aqueuse avec des substances News, Astra, Progress, OP-7 ou OP-10 avec l'ajout de sels alcalins.
Une solution alcaline de 4 4 -diméthoxydiquinone, au repos, absorbe l'oxygène et se transforme en une substance brune amorphe - les acides humiques.
Les alcalins sont des bases fortes solubles dans l'eau. À l'heure actuelle, la théorie de Brönsted-Lowry et Lewis est acceptée en chimie, qui définit les acides et les bases. Selon cette théorie, les acides sont des substances capables de séparer un proton, et les bases sont des substances qui peuvent donner une paire d'électrons OH-. On peut dire que les bases sont des composés qui, lorsqu'ils sont dissociés dans l'eau, ne forment que des anions de la forme OH - . Si c'est assez simple, alors les alcalis sont des composés constitués d'un métal et d'un ion hydroxyde OH -.
Les alcalis sont communément appelés hydroxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux.
Tous les alcalis sont des bases, mais pas l'inverse, les définitions "base" et "alcali" ne peuvent pas être considérées comme synonymes.
Le nom chimique correct des alcalis est hydroxyde (hydroxyde), par exemple, hydroxyde de sodium, hydroxyde de potassium. Souvent utilisés sont aussi des noms qui se sont développés historiquement. En raison du fait que les alcalis détruisent les matériaux d'origine organique - cuir, tissus, papier, bois, ils sont appelés caustiques: par exemple, la soude caustique, le baryum caustique. Cependant, le concept de chimistes "alcalis caustiques" définit les hydroxydes de métaux alcalins - lithium, sodium, potassium, rubidium, césium.
Propriétés des alcalis
Les alcalins sont des solides couleur blanche; hygroscopique, soluble dans l'eau. La dissolution dans l'eau s'accompagne d'un dégagement de chaleur actif. Ils réagissent avec les acides pour former du sel et de l'eau. Cette réaction de neutralisation est la plus importante de toutes les propriétés des alcalis. De plus, les hydroxydes réagissent avec les oxydes acides (formant des acides contenant de l'oxygène), avec les métaux de transition et leurs oxydes, et avec les solutions salines.
Les hydroxydes de métaux alcalins sont solubles dans les alcools méthylique et éthylique, capables de résister à des températures allant jusqu'à +1000 °C (à l'exception de l'hydroxyde de lithium).
Les alcalis sont des réactifs chimiques actifs qui absorbent non seulement la vapeur d'eau de l'air, mais aussi les molécules de dioxyde de carbone et de dioxyde de soufre, de sulfure d'hydrogène et de dioxyde d'azote. Par conséquent, les hydroxydes doivent être stockés dans un récipient scellé ou, par exemple, l'accès aérien à un récipient contenant de l'alcali doit être organisé via un tube de chlorure de calcium. Sinon, le réactif chimique après stockage dans l'air sera contaminé par des carbonates, des sulfates, des sulfures, des nitrates et des nitrites.
Si nous comparons les alcalis par activité chimique, alors il augmente en se déplaçant le long de la colonne du tableau périodique de haut en bas.
Les alcalis concentrés détruisent le verre et les fondus alcalins détruisent même la porcelaine et le platine, il n'est donc pas recommandé de stocker les solutions alcalines dans des récipients avec des bouchons et des robinets en verre dépoli, car les bouchons et les robinets peuvent se coincer. Les alcalis sont généralement stockés dans des récipients en polyéthylène.
Ce sont les alcalis, et non les acides, qui causent plus brulûres sévères, car ils sont plus difficiles à laver la peau et pénètrent profondément dans les tissus. Rincer l'alcali avec une solution non concentrée acide acétique. Il est nécessaire de travailler avec eux dans un équipement de protection. La brûlure alcaline nécessite une attention médicale immédiate !
L'utilisation d'alcalis
sous forme d'électrolytes.
— Pour la production d'engrais.
- Dans les industries médicales, chimiques, cosmétiques.
- En pisciculture pour la stérilisation des bassins.
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Hydroxyde de sodium
L'alcali le plus populaire et le plus demandé au monde.
Il est utilisé pour la saponification des graisses dans la production de cosmétiques et de détergents, pour la fabrication d'huiles dans le processus de raffinage du pétrole, comme catalyseur et réactif dans réactions chimiques; dans l'industrie alimentaire.
potasse caustique
Il est utilisé pour la production de savon, d'engrais potassiques, d'électrolytes pour piles et accumulateurs, de caoutchouc synthétique. Aussi - comme complément alimentaire; pour le nettoyage professionnel des produits en acier inoxydable.
hydroxyde d'aluminium
Exigé en médecine comme excellent adsorbant, antiacide, enveloppant ; ingrédient dans les vaccins pharmaceutiques. De plus, la substance est utilisée dans les stations d'épuration et dans les procédés d'obtention d'aluminium pur.
hydroxyde de calcium
Lessive populaire avec très un large éventail application, qui dans la vie de tous les jours est connue sous le nom de "chaux éteinte". Il est utilisé pour la désinfection, l'adoucissement de l'eau, dans la production d'engrais, de soude caustique, d'eau de Javel, de matériaux de construction. Il est utilisé pour protéger les arbres et les structures en bois des ravageurs et des incendies ; dans l'industrie alimentaire comme complément alimentaire et un réactif dans la production de sucre.