Calcium (élément chimique). Calcium (Ca, Calcium)

Le calcium est un élément chimique du groupe II avec le numéro atomique 20 dans le système périodique, désigné par le symbole Ca (lat. Calcium). Le calcium est un métal alcalino-terreux doux de couleur gris argenté.

20 élément du tableau périodique Le nom de l'élément vient du lat. calx (au génitif calcis) - "chaux", "pierre tendre". Il a été proposé par le chimiste anglais Humphry Davy, qui a isolé le calcium métallique en 1808.
Les composés de calcium - calcaire, marbre, gypse (ainsi que la chaux - un produit de la combustion du calcaire) sont utilisés dans la construction depuis plusieurs millénaires.
Le calcium est l'un des éléments les plus abondants sur Terre. Les composés de calcium se trouvent dans presque tous les tissus animaux et végétaux. Il représente 3,38 % de la masse de la croûte terrestre (5ème place en abondance après l'oxygène, le silicium, l'aluminium et le fer).

Trouver du calcium dans la nature

En raison de la forte activité chimique du calcium sous forme libre dans la nature, on ne le trouve pas.
Le calcium représente 3,38 % de la masse de la croûte terrestre (5e place en abondance après l'oxygène, le silicium, l'aluminium et le fer). La teneur de l'élément dans l'eau de mer est de 400 mg/l.

isotopes

Le calcium se présente dans la nature sous la forme d'un mélange de six isotopes : 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca et 48Ca, dont le plus courant - 40Ca - est à 96,97 %. Les noyaux de calcium contiennent le nombre magique de protons : Z = 20. Isotopes
40
20
Ca20 et
48
20
Ca28 sont deux des cinq noyaux à nombre doublement magique trouvés dans la nature.
Sur les six isotopes de calcium naturels, cinq sont stables. Le sixième isotope 48Ca, le plus lourd des six et très rare (son abondance isotopique n'est que de 0,187 %), subit une double désintégration bêta avec une demi-vie de 1,6 1017 ans.

Dans les roches et les minéraux

La majeure partie du calcium est contenue dans la composition des silicates et aluminosilicates de diverses roches (granites, gneiss, etc.), notamment dans le feldspath - anorthite Ca.
Sous forme de roches sédimentaires, les composés de calcium sont représentés par la craie et le calcaire, constitués principalement du minéral calcite (CaCO3). La forme cristalline de la calcite, le marbre, est beaucoup moins courante dans la nature.
Les minéraux calciques tels que la calcite CaCO3, l'anhydrite CaSO4, l'albâtre CaSO4 0,5H2O et le gypse CaSO4 2H2O, la fluorite CaF2, les apatites Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), la dolomie MgCO3 CaCO3 sont assez répandus. La présence de sels de calcium et de magnésium dans l'eau naturelle détermine sa dureté.
Le calcium, qui migre vigoureusement dans la croûte terrestre et s'accumule dans divers systèmes géochimiques, forme 385 minéraux (le quatrième en nombre de minéraux).

Le rôle biologique du calcium

Le calcium est un macronutriment courant chez les plantes, les animaux et les humains. Chez les humains et les autres vertébrés, la majeure partie se trouve dans le squelette et les dents. Le calcium se trouve dans les os sous forme d'hydroxyapatite. Les "squelettes" de la plupart des groupes d'invertébrés (éponges, polypes coralliens, mollusques, etc.) sont constitués de diverses formes de carbonate de calcium (chaux). Les ions calcium sont impliqués dans les processus de coagulation sanguine et servent également de second messager universel à l'intérieur des cellules et régulent une variété de processus intracellulaires - contraction musculaire, exocytose, y compris la sécrétion d'hormones et de neurotransmetteurs. La concentration de calcium dans le cytoplasme des cellules humaines est d'environ 10-4 mmol/l, dans les fluides intercellulaires d'environ 2,5 mmol/l.

Le besoin en calcium dépend de l'âge. Pour les adultes de 19 à 50 ans et les enfants de 4 à 8 ans inclus, les besoins journaliers (AJR) sont de 1000 mg (contenus dans environ 790 ml de lait à 1 % de matières grasses) et pour les enfants de 9 à 18 ans inclus - 1300 mg par jour (contenus dans environ 1030 ml de lait à 1 % de matières grasses). À l'adolescence, un apport adéquat en calcium est très important en raison de la croissance intensive du squelette. Cependant, selon des recherches aux États-Unis, seuls 11 % des filles et 31 % des garçons âgés de 12 à 19 ans satisfont à leurs besoins. Dans une alimentation équilibrée, la majeure partie du calcium (environ 80 %) pénètre dans l'organisme de l'enfant avec les produits laitiers. Le calcium restant provient des céréales (dont le pain complet et le sarrasin), des légumineuses, des oranges, des légumes verts et des noix. Les produits laitiers à base de matière grasse laitière (beurre, crème, crème sure, crème glacée à base de crème) ne contiennent pratiquement pas de calcium. Plus un produit laitier contient de matière grasse, moins il contient de calcium. L'absorption du calcium dans l'intestin se produit de deux manières : transcellulaire (transcellulaire) et intercellulaire (paracellulaire). Le premier mécanisme est médié par l'action de la forme active de la vitamine D (calcitriol) et de ses récepteurs intestinaux. Il joue un rôle important dans les apports faibles à modérés en calcium. Avec une teneur en calcium plus élevée dans l'alimentation, l'absorption intercellulaire commence à jouer le rôle principal, qui est associé à un gradient de concentration en calcium important. En raison du mécanisme transcellulaire, le calcium est absorbé dans une plus grande mesure dans le duodénum (en raison de la concentration la plus élevée de récepteurs dans le calcitriol). En raison du transfert passif intercellulaire, l'absorption du calcium est la plus active dans les trois sections de l'intestin grêle. L'absorption du calcium est favorisée de manière paracellulaire par le lactose (sucre du lait).

L'absorption du calcium est entravée par certaines graisses animales (y compris la graisse de lait de vache et la graisse de bœuf, mais pas le saindoux) et l'huile de palme. Les acides gras palmitique et stéarique contenus dans ces graisses sont clivés lors de la digestion dans les intestins et, sous forme libre, lient fermement le calcium, formant du palmitate de calcium et du stéarate de calcium (savons insolubles). Sous la forme de ce savon avec une chaise, le calcium et les graisses sont perdus. Ce mécanisme est responsable de la diminution de l'absorption du calcium, de la réduction de la minéralisation osseuse et de la réduction des mesures indirectes de la résistance osseuse chez les nourrissons recevant des préparations pour nourrissons à base d'huile de palme (oléine de palme). Chez ces enfants, la formation de savons calciques dans les intestins est associée à un durcissement des selles, à une diminution de leur fréquence, ainsi qu'à des régurgitations et des coliques plus fréquentes.

La concentration de calcium dans le sang, en raison de son importance pour un grand nombre de processus vitaux, est régulée avec précision, et avec une nutrition adéquate et un apport suffisant en produits laitiers faibles en gras et en vitamine D, aucune carence ne se produit. Une carence prolongée en calcium et/ou en vitamine D dans l'alimentation entraîne un risque accru d'ostéoporose et provoque le rachitisme pendant la petite enfance.

Des doses excessives de calcium et de vitamine D peuvent provoquer une hypercalcémie. La dose maximale sans danger pour les adultes âgés de 19 à 50 ans inclus est de 2500 mg par jour (environ 340 g de fromage Edam).

Conductivité thermique

Bonjour chers lecteurs du site MEDIMARI !

Le sujet de l'article d'aujourd'hui ". Il s'avère que le bien-être de toute personne dépend beaucoup de l'équilibre du métabolisme du calcium dans notre corps. En d'autres termes, trop de calcium est mauvais, trop peu de calcium est mauvais. Cela devrait toujours être suffisant, mais pas en excès. Cet article couvrira les questions suivantes : qu'est-ce que le calcium, quel rôle joue-t-il dans la vie humaine .

Qu'est-ce que le calcium dans le corps humain

Si nous parlons du corps humain, le calcium ou le calcium est l'un des éléments importants de la nature inorganique qui affecte le support vital de l'existence de chacun de nous.

Calcium dans le tableau périodique de D.I. Mendeleev est au numéro 20 et est désigné par les lettres latines Ca. En médecine, on l'appelle un macronutriment, mais il s'agit en fait d'un métal divalent actif de nature alcalino-terreuse.

Saviez-vous que le calcium pur ne se trouve pas dans la nature. Il ne peut être isolé que de divers composés tels que la chaux, le gypse et le marbre. Par conséquent, on peut imaginer ce qui se passe dans notre corps lorsque des processus métaboliques anormaux s'y produisent et que le calcium se dépose au mauvais endroit.

Au total, le corps humain adulte contient plus d'un kilogramme de calcium. Fondamentalement, il fait partie du tissu osseux, constitue un cadre solide pour le squelette. Le calcium est la base de la croissance des dents, des ongles et des cheveux. Et seulement 1% de la quantité totale de calcium se trouve dans le sang. Mais, néanmoins, pour la construction d'os à partir de calcium obtenu de l'extérieur, le corps utilise une petite partie, la plupart va aux processus chimiques et, surtout, à réduire l'acidité du sang.

Qu'est-ce que le calcium dans le corps humain ? C'est le principal composant minéral du tissu osseux et en même temps l'un des principaux cations, avec le potassium, le magnésium et le sodium, impliqué dans tous les processus métaboliques de l'organisme. Le taux de calcium dans le sang (homéostasie) est régulé principalement par les hormones thyroïdiennes et la vitamine D :

• hormone parathyroïdienne - augmente le niveau de Ca dans le sang, affecte l'incorporation du calcium non seulement dans le tissu osseux, mais également sur le fonctionnement des reins, de l'estomac et des intestins
• calcitonine - agit à l'opposé de l'hormone parathyroïdienne, c'est-à-dire réduit le taux de calcium dans le sang, participe au métabolisme du calcium
• Vitamine D- améliore l'absorption du calcium, du fait que sa forme active, à savoir la D3, se forme dans les reins. Pour que le calcium soit absorbé, il doit y avoir suffisamment de vitamine D dans le corps.

Si la quantité d'autres éléments dans le sang, comme le potassium, peut fluctuer, le calcium est toujours maintenu dans la même quantité. Cet élément peut être appelé une valeur presque constante ou constante. Même si nous ne fournissons pas suffisamment de calcium au sang avec de la nourriture, il commencera à se reconstituer à partir des os, des dents et des cheveux.

C'est le tissu osseux qui est le soi-disant réservoir de calcium, à partir duquel il passe dans le sang. Ceci est important car ainsi le travail du cœur est assuré. Les médecins accordent une attention particulière à la quantité de calcium dans le corps chez les enfants et les personnes âgées. Après tout, pour un corps en pleine croissance, vous avez besoin de beaucoup de calcium, et les personnes d'âge avancé en perdent rapidement de leurs os.

Le calcium est présent dans le sang sous différentes formes :

1. Actif libre - ionisé - 60%
2. Associé aux protéines (albumines) inactif - 40%
3. Inactif lié aux anions (lactate de Ca, bicarbonate de Ca, phosphate de Ca, citrate de Ca et autres) - 10 %

Lorsqu'un test sanguin biochimique pour le calcium est examiné, le contenu total de ces trois formes est déterminé.

Le calcium ne peut être fourni au corps humain que par l'alimentation. Son absorption se produit dans l'intestin grêle et les processus métaboliques commencent dans les os. Le calcium est excrété du corps par les reins et par les intestins. Le travail coordonné de tous ces organes assure un niveau normal de calcium dans le corps.

Le calcium est responsable de nombreuses fonctions dans le corps. Ainsi, sa carence ou son excès menace une personne de maladies graves.

Le rôle du calcium dans le corps humain

Il est important que le niveau de calcium soit maintenu à des valeurs relativement constantes, car il est impliqué dans de nombreux processus biologiques vitaux dans le corps. Le calcium possède les propriétés fonctionnelles suivantes, participant à :

• dans la formation avec le phosphore du tissu osseux, des dents, des cheveux
• dans la contraction des muscles lisses et squelettiques, y compris ceux qui contrôlent le travail rythmique du cœur et des vaisseaux sanguins.
• dans le travail stable du système cardiovasculaire en tandem avec le sodium, le magnésium, le potassium, ce qui permet de réguler la pression artérielle et de réduire la perméabilité vasculaire
• influençant la perméabilité des membranes cellulaires, le transport des nutriments à travers ces membranes et l'évacuation des déchets
• dans la coagulation du sang, renforçant l'action de la vitamine K
• dans la sécrétion d'hormones et la normalisation du travail des glandes endocrines, qui à leur tour affectent les processus :
  • digestion
  • métabolisme
  • activité enzymatique
  • métabolisme du fer
  • lier les sels et les éliminer du corps
• dans le travail du système nerveux lors de la transmission de l'influx nerveux, ainsi que la normalisation du sommeil

Le taux de calcium dans le sang

Le calcium est une substance vitale pour le corps. Le taux de calcium dans le sang procure à une personne activité, vigueur et équilibre. Par conséquent, pour en maintenir une quantité suffisante, vous devez connaître sa norme.

• La norme de Ca dans le sang
  • chez un adulte, les indicateurs sont considérés de 2,2 à 2,50 mmol/l
  • chez les enfants de moins de 12 ans - ces chiffres sont légèrement plus élevés - jusqu'à 2,75 mmol / l
• Taux d'apport recommandé - RNP par jour de calcium pour les adultes doit être compris entre 800 et 1200 mg, pour les enfants - 800 mg

Le calcium est un élément du sous-groupe principal du deuxième groupe, la quatrième période du système périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleïev, de numéro atomique 20. Il est désigné par le symbole Ca (lat. Calcium). La substance simple calcium est un métal alcalino-terreux doux, réactif, blanc argenté.

Le calcium dans l'environnement

Il y en a beaucoup dans la nature : les chaînes de montagnes et les roches argileuses sont formées de sels de calcium, on le trouve dans l'eau de mer et de rivière, et fait partie des organismes végétaux et animaux. Le calcium représente 3,38 % de la masse de la croûte terrestre (5e place en abondance après l'oxygène, le silicium, l'aluminium et le fer).

Isotopes du calcium

Le calcium se présente dans la nature sous la forme d'un mélange de six isotopes : 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca et 48 Ca, dont le plus courant - 40 Ca - est à 96,97 %.

Sur les six isotopes de calcium naturels, cinq sont stables. Le sixième isotope 48Ca, le plus lourd des six et très rare (son abondance isotopique n'est que de 0,187 %), a récemment été découvert comme subissant une double désintégration bêta avec une demi-vie de 5,3 × 10 19 ans.

La teneur en calcium des roches et des minéraux

La majeure partie du calcium est contenue dans la composition des silicates et aluminosilicates de diverses roches (granites, gneiss, etc.), notamment dans le feldspath - anorthite Ca.

Sous forme de roches sédimentaires, les composés de calcium sont représentés par la craie et le calcaire, constitués principalement du minéral calcite (CaCO 3). La forme cristalline de la calcite - le marbre - se trouve beaucoup moins fréquemment dans la nature.

Minéraux calciques tels que calcite CaCO 3 , anhydrite CaSO 4 , albâtre CaSO 4 0,5H 2 O et gypse CaSO 4 2H 2 O, fluorite CaF 2 , apatites Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl, OH), dolomite MgCO 3 CaCO3. La présence de sels de calcium et de magnésium dans l'eau naturelle détermine sa dureté.

Le calcium, qui migre vigoureusement dans la croûte terrestre et s'accumule dans divers systèmes géochimiques, forme 385 minéraux (le quatrième en nombre de minéraux).

Migration du calcium dans la croûte terrestre

Dans la migration naturelle du calcium, un rôle important est joué par «l'équilibre carbonate», associé à la réaction réversible de l'interaction du carbonate de calcium avec l'eau et le dioxyde de carbone avec formation de bicarbonate soluble:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Ca (HCO 3) 2 ↔ Ca 2+ + 2HCO 3 -

(l'équilibre se déplace vers la gauche ou vers la droite selon la concentration de dioxyde de carbone).

La migration biogénique joue un rôle important.

La teneur en calcium de la biosphère

Les composés de calcium se trouvent dans presque tous les tissus animaux et végétaux (voir également ci-dessous). Une quantité importante de calcium fait partie des organismes vivants. Ainsi, l'hydroxyapatite Ca 5 (PO 4) 3 OH ou, dans une autre entrée, 3Ca 3 (PO 4) 2 Ca (OH) 2 - la base du tissu osseux des vertébrés, y compris l'homme; les coquilles et coquilles de nombreux invertébrés, coquilles d'œufs, etc. sont constituées de carbonate de calcium CaCO 3. Dans les tissus vivants humains et animaux, 1,4-2% Ca (en fraction massique); dans un corps humain pesant 70 kg, la teneur en calcium est d'environ 1,7 kg (principalement dans la composition de la substance intercellulaire du tissu osseux).

Obtenir du calcium

Le calcium a été obtenu pour la première fois par Davy en 1808 par électrolyse. Mais, comme les autres métaux alcalins et alcalino-terreux, l'élément n° 20 ne peut pas être obtenu par électrolyse à partir de solutions aqueuses. Le calcium est obtenu par électrolyse de ses sels fondus.

Il s'agit d'un processus complexe et énergivore. Le chlorure de calcium est fondu dans l'électrolyseur avec l'ajout d'autres sels (ils sont nécessaires pour abaisser le point de fusion de CaCl 2).

La cathode en acier ne touche que la surface de l'électrolyte ; le calcium libéré colle et gèle dessus. Au fur et à mesure que le calcium est libéré, la cathode est progressivement soulevée et, finalement, une "tige" de calcium de 50 ... 60 cm de long est obtenue, puis elle est retirée, battue de la cathode en acier et le processus recommence. La «méthode du toucher» est utilisée pour obtenir du calcium fortement contaminé par du chlorure de calcium, du fer, de l'aluminium et du sodium. Il est purifié par refusion sous atmosphère d'argon.

Si la cathode en acier est remplacée par une cathode métallique susceptible de s'allier au calcium, alors l'alliage correspondant sera obtenu lors de l'électrolyse. Selon le but, il peut être utilisé comme alliage, ou du calcium pur peut être obtenu par distillation sous vide. C'est ainsi que l'on obtient des alliages de calcium avec du zinc, du plomb et du cuivre.

Une autre méthode d'obtention de calcium - métal-thermique - a été théoriquement étayée dès 1865 par le célèbre chimiste russe N.N. Beketov. Le calcium est réduit avec de l'aluminium à une pression de seulement 0,01 mm Hg. Température de processus 1100...1200°C. Le calcium est ainsi obtenu sous forme de vapeur, qui est ensuite condensée.

Ces dernières années, une autre méthode d'obtention de l'élément a été développée. Il est basé sur la dissociation thermique du carbure de calcium : chauffé sous vide à 1750°C, le carbure se décompose avec formation de vapeur de calcium et de graphite solide.

Propriétés physiques du calcium

Le calcium métal existe sous deux formes allotropiques. Jusqu'à 443 °C, α-Ca avec un réseau cubique à faces centrées est stable (paramètre a = 0,558 nm), au-dessus de β-Ca est stable avec un réseau cubique à corps centré de type α-Fe (paramètre a = 0,448 nm). Enthalpie standard Δ H 0 de la transition α → β est de 0,93 kJ/mol.

Avec une augmentation progressive de la pression, il commence à montrer les propriétés d'un semi-conducteur, ne devient pas un semi-conducteur au sens plein du terme (ce n'est plus un métal non plus). Avec une nouvelle augmentation de pression, il revient à l'état métallique et commence à présenter des propriétés supraconductrices (la température de supraconductivité est six fois supérieure à celle du mercure et dépasse de loin tous les autres éléments en conductivité). Le comportement unique du calcium est similaire à bien des égards au strontium.

Malgré l'omniprésence de l'élément, même les chimistes n'ont pas tous vu le calcium élémentaire. Mais ce métal, à la fois extérieurement et par son comportement, est complètement différent des métaux alcalins, dont le contact est lourd de risques d'incendies et de brûlures. Il peut être stocké en toute sécurité dans l'air, il ne s'enflamme pas à partir de l'eau. Les propriétés mécaniques du calcium élémentaire n'en font pas un « mouton noir » dans la famille des métaux : le calcium surpasse nombre d'entre eux en résistance et en dureté ; il peut être tourné sur un tour, étiré en fil, forgé, pressé.

Et pourtant, le calcium élémentaire n'est presque jamais utilisé comme matériau de structure. Il est trop actif pour ça. Le calcium réagit facilement avec l'oxygène, le soufre, les halogènes. Même avec de l'azote et de l'hydrogène, dans certaines conditions, il réagit. L'environnement des oxydes de carbone, inerte pour la plupart des métaux, est agressif pour le calcium. Il brûle dans une atmosphère de CO et CO 2 .

Naturellement, ayant de telles propriétés chimiques, le calcium ne peut pas être trouvé dans la nature à l'état libre. Mais les composés de calcium - à la fois naturels et artificiels - sont devenus d'une importance primordiale.

Propriétés chimiques du calcium

Le calcium est un métal alcalino-terreux typique. L'activité chimique du calcium est élevée, mais inférieure à celle de tous les autres métaux alcalino-terreux. Il réagit facilement avec l'oxygène, le dioxyde de carbone et l'humidité de l'air, ce qui fait que la surface du calcium métallique est généralement gris terne. Le calcium est donc généralement stocké en laboratoire, comme les autres métaux alcalino-terreux, dans un bocal hermétiquement fermé sous une couche. de kérosène ou de paraffine liquide.

Dans la série des potentiels standards, le calcium est situé à gauche de l'hydrogène. Le potentiel d'électrode standard du couple Ca 2+ / Ca 0 est de -2,84 V, de sorte que le calcium réagit activement avec l'eau, mais sans inflammation :

Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 + Q.

Avec les non-métaux actifs (oxygène, chlore, brome), le calcium réagit dans les conditions normales :

2Ca + O 2 \u003d 2CaO, Ca + Br 2 \u003d CaBr 2.

Lorsqu'il est chauffé à l'air ou à l'oxygène, le calcium s'enflamme. Avec des non-métaux moins actifs (hydrogène, bore, carbone, silicium, azote, phosphore et autres), le calcium interagit lorsqu'il est chauffé, par exemple :

Ca + H 2 \u003d CaH 2, Ca + 6B \u003d CaB 6,

3Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2, Ca + 2C \u003d CaC 2,

3Ca + 2P = Ca 3 P 2 (phosphure de calcium), les phosphures de calcium de compositions CaP et CaP 5 sont également connus ;

2Ca + Si \u003d Ca 2 Si (siliciure de calcium), les siliciures de calcium des compositions CaSi, Ca 3 Si 4 et CaSi 2 sont également connus.

Le déroulement des réactions ci-dessus s'accompagne généralement du dégagement d'une grande quantité de chaleur (c'est-à-dire que ces réactions sont exothermiques). Dans tous les composés avec des non-métaux, l'état d'oxydation du calcium est +2. La plupart des composés de calcium avec des non-métaux sont facilement décomposés par l'eau, par exemple :

CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca(OH) 2 + 2H 2,

Ca 3 N 2 + 3H 2 O \u003d 3Ca (OH) 2 + 2NH 3.

L'ion Ca 2+ est incolore. Lorsque des sels de calcium solubles sont ajoutés à la flamme, la flamme devient rouge brique.

Les sels de calcium tels que le chlorure de CaCl 2 , le bromure de CaBr 2 , l'iodure de CaI 2 et le nitrate de Ca(NO 3 ) 2 sont très solubles dans l'eau. Le fluorure de CaF 2, le carbonate de CaCO 3, le sulfate de CaSO 4, l'orthophosphate de Ca 3 (PO 4) 2, l'oxalate de CaC 2 O 4 et quelques autres sont insolubles dans l'eau.

Il est important de noter que, contrairement au carbonate de calcium CaCO 3, le carbonate de calcium acide (hydrocarbonate) Ca (HCO 3) 2 est soluble dans l'eau. Dans la nature, cela conduit aux processus suivants. Lorsque des pluies froides ou de l'eau de rivière, saturée en gaz carbonique, pénètrent sous terre et tombent sur des calcaires, on observe leur dissolution :

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2.

Aux mêmes endroits où l'eau saturée de bicarbonate de calcium arrive à la surface de la terre et est chauffée par les rayons du soleil, la réaction inverse se produit :

Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.

Il y a donc dans la nature un transfert de grandes masses de substances. En conséquence, d'énormes lacunes peuvent se former sous terre et de magnifiques "glaçons" de pierre - stalactites et stalagmites - se forment dans les grottes.

La présence de bicarbonate de calcium dissous dans l'eau détermine en grande partie la dureté temporaire de l'eau. Elle est dite temporaire car lors de l'ébullition de l'eau, le bicarbonate se décompose et CaCO 3 précipite. Ce phénomène conduit, par exemple, au fait que du tartre se forme dans la bouilloire au fil du temps.

Application calcium

Jusqu'à récemment, le calcium métallique n'a presque jamais été utilisé. Les États-Unis, par exemple, avant la Seconde Guerre mondiale ne consommaient que 10...25 tonnes de calcium par an, l'Allemagne - 5...10 tonnes Mais pour le développement de nouveaux domaines technologiques, de nombreux métaux rares et réfractaires sont nécessaire. Il s'est avéré que le calcium est un agent réducteur très pratique et actif pour beaucoup d'entre eux, et l'élément a commencé à être utilisé dans la production de thorium, vanadium, zirconium, béryllium, niobium, uranium, tantale et autres métaux réfractaires. Le calcium métallique pur est largement utilisé en métallothermie pour obtenir des métaux rares.

Le calcium pur est utilisé pour allier le plomb, qui est utilisé pour la fabrication de plaques de batterie, de batteries au plomb de démarrage sans entretien avec une faible autodécharge. De plus, le calcium métallique est utilisé pour la production de babbits de calcium de haute qualité BKA.

Applications du calcium métallique

Le calcium-métal est principalement utilisé comme agent réducteur dans la production de métaux, en particulier le nickel, le cuivre et l'acier inoxydable. Le calcium et son hydrure sont également utilisés pour obtenir des métaux difficiles à récupérer tels que le chrome, le thorium et l'uranium. Les alliages de calcium et de plomb sont utilisés dans les batteries et les alliages de roulement. Les granulés de calcium sont également utilisés pour éliminer les traces d'air des appareils à électrovide.

La craie naturelle sous forme de poudre est incluse dans les compositions pour le polissage des métaux. Mais il est impossible de se brosser les dents avec de la poudre de craie naturelle, car elle contient les restes de coquillages et de coquillages des plus petits animaux, qui ont une dureté accrue et détruisent l'émail des dents.

Usagecalciumdans la fusion nucléaire

L'isotope 48 Ca est le matériau le plus efficace et le plus largement utilisé pour la production d'éléments superlourds et la découverte de nouveaux éléments dans le tableau périodique. Par exemple, dans le cas de l'utilisation d'ions 48 Ca pour produire des éléments superlourds dans des accélérateurs, les noyaux de ces éléments sont formés des centaines et des milliers de fois plus efficacement que lors de l'utilisation d'autres "projectiles" (ions). Le calcium radioactif est largement utilisé en biologie et en médecine comme traceur isotopique dans l'étude des processus du métabolisme minéral dans un organisme vivant. Avec son aide, il a été constaté que dans le corps, il existe un échange continu d'ions calcium entre le plasma, les tissus mous et même le tissu osseux. Le 45 Ca a également joué un rôle important dans l'étude des processus métaboliques se produisant dans les sols et dans l'étude des processus d'assimilation du calcium par les plantes. En utilisant le même isotope, il a été possible de détecter des sources de contamination de l'acier et du fer ultra-pur par des composés de calcium pendant le processus de fusion.

La capacité du calcium à lier l'oxygène et l'azote a permis de l'utiliser pour nettoyer les gaz inertes et comme getter (un getter est une substance qui sert à absorber les gaz et à créer un vide profond dans les appareils électroniques.) dans les équipements radio sous vide.

L'utilisation de composés de calcium

Certains composés de calcium artificiels sont devenus encore plus célèbres et familiers que le calcaire ou le gypse. Ainsi, la chaux Ca(OH) 2 éteinte et la chaux vive CaO étaient utilisées par les bâtisseurs de l'antiquité.

Le ciment est aussi un composé de calcium obtenu artificiellement. Tout d'abord, un mélange d'argile ou de sable avec du calcaire est cuit et le clinker est obtenu, qui est ensuite broyé en une fine poudre grise. On peut beaucoup parler de ciment (ou plutôt de ciments), c'est le sujet d'un article indépendant.

Il en va de même pour le verre, qui contient également généralement un élément.

hydrure de calcium

En chauffant du calcium dans une atmosphère d'hydrogène, on obtient CaH 2 (hydrure de calcium), qui est utilisé en métallurgie (métallothermie) et dans la production d'hydrogène sur le terrain.

Matériaux optiques et laser

Le fluorure de calcium (fluorite) est utilisé sous forme de monocristaux en optique (objectifs astronomiques, lentilles, prismes) et comme matériau laser. Le tungstate de calcium (scheelite) sous forme de monocristaux est utilisé dans la technologie laser, ainsi que comme scintillateur.

carbure de calcium

Le carbure de calcium est une substance découverte par hasard lors de l'essai d'une nouvelle conception de four. Plus récemment, le carbure de calcium CaCl 2 a été utilisé principalement pour le soudage oxy-combustible et le coupage des métaux. Lorsque le carbure interagit avec l'eau, il se forme de l'acétylène, et la combustion de l'acétylène dans un jet d'oxygène permet d'obtenir une température de près de 3000°C. Récemment, l'acétylène, et avec lui le carbure, est de moins en moins utilisé pour le soudage et de plus en plus - dans l'industrie chimique.

le calcium commesource de courant chimique

Le calcium, ainsi que ses alliages avec l'aluminium et le magnésium, sont utilisés dans les batteries électriques thermiques de réserve comme anode (par exemple, un élément au chromate de calcium). Le chromate de calcium est utilisé dans des batteries telles que la cathode. Une caractéristique de ces batteries est une durée de vie extrêmement longue (décennies) dans un état utilisable, la capacité de fonctionner dans toutes les conditions (espace, hautes pressions), une énergie spécifique élevée en poids et en volume. L'inconvénient est la courte durée. De telles batteries sont utilisées là où il est nécessaire de créer une puissance électrique colossale pendant une courte durée (missiles balistiques, certains engins spatiaux, etc.).

Matériaux réfractaires decalcium

L'oxyde de calcium, à la fois sous forme libre et dans le cadre de mélanges céramiques, est utilisé dans la production de matériaux réfractaires.

Médicaments

Les composés de calcium sont largement utilisés comme antihistaminiques.

• Chlorure de calcium
• Gluconate de calcium
• glycérophosphate de calcium

De plus, des composés de calcium sont introduits dans des préparations pour la prévention de l'ostéoporose, dans des complexes de vitamines pour les femmes enceintes et les personnes âgées.

calcium dans le corps humain

Le calcium est un macronutriment courant chez les plantes, les animaux et les humains. Chez l'homme et les autres vertébrés, la majeure partie se trouve dans le squelette et les dents sous forme de phosphates. Les squelettes de la plupart des groupes d'invertébrés (éponges, polypes coralliens, mollusques, etc.) sont composés de diverses formes de carbonate de calcium (chaux). Le besoin en calcium dépend de l'âge. Pour les adultes, l'apport journalier requis est de 800 à 1000 milligrammes (mg) et pour les enfants de 600 à 900 mg, ce qui est très important pour les enfants en raison de la croissance intensive du squelette. La majeure partie du calcium qui pénètre dans le corps humain avec les aliments se trouve dans les produits laitiers, le calcium restant se trouve dans la viande, le poisson et certains aliments végétaux (les légumineuses sont particulièrement riches).

L'assimilation du calcium est empêchée par l'aspirine, l'acide oxalique, les dérivés d'oestrogènes. En combinaison avec l'acide oxalique, le calcium donne des composés insolubles dans l'eau qui sont des composants des calculs rénaux.

Des doses excessives de calcium et de vitamine D peuvent provoquer une hypercalcémie, suivie d'une calcification intense des os et des tissus (affectant principalement le système urinaire). La dose quotidienne maximale sans danger pour un adulte est de 1500 à 1800 milligrammes.

calcium dans l'eau dure

Le complexe de propriétés défini par un seul mot "dureté" est donné à l'eau par les sels de calcium et de magnésium qui y sont dissous. L'eau dure est inadaptée dans de nombreux cas de la vie. Il forme une couche de tartre dans les chaudières à vapeur et les chaufferies, rend difficile la teinture et le lavage des tissus, mais convient à la fabrication de savon et à l'émulsification en parfumerie. Ainsi, autrefois, lorsque les méthodes d'adoucissement de l'eau étaient imparfaites, les entreprises de textile et de parfumerie étaient généralement situées à proximité de sources d'eau « douce ».

Distinguez la dureté temporaire de la dureté permanente. La dureté temporaire (ou carbonatée) est donnée à l'eau par les bicarbonates solubles Ca (HCO 3) 2 et Mg (HCO 3) 2. Il peut être éliminé par simple ébullition, au cours de laquelle les bicarbonates sont transformés en carbonates de calcium et de magnésium insolubles dans l'eau.

La dureté permanente est créée par les sulfates et les chlorures des mêmes métaux. Et il peut être éliminé, mais il est beaucoup plus difficile de le faire.

La somme des deux duretés est la dureté totale de l'eau. Il est évalué différemment selon les pays. Il est d'usage d'exprimer la dureté de l'eau en nombre d'équivalents milligrammes de calcium et de magnésium dans un litre d'eau. S'il y a moins de 4 mEq dans un litre d'eau, alors l'eau est considérée comme douce ; à mesure que leur concentration augmente, de plus en plus rigides et, si la teneur dépasse 12 unités, très rigides.

La dureté de l'eau est généralement déterminée à l'aide d'une solution savonneuse. Une telle solution (d'une certaine concentration) est ajoutée goutte à goutte à une quantité mesurée d'eau. Tant qu'il y a des ions Ca 2+ ou Mg 2+ dans l'eau, ils interfèrent avec la formation de mousse. En fonction des coûts de la solution savonneuse avant l'apparition de la mousse, la teneur en ions Ca 2+ et Mg 2+ est calculée.

Fait intéressant, la dureté de l'eau était déterminée de la même manière dans la Rome antique. Seul le vin rouge servait de réactif - ses substances colorantes forment également un précipité avec les ions calcium et magnésium.

Stockage du calcium

Le calcium métallique peut être stocké longtemps en morceaux pesant de 0,5 à 60 kg. Ces pièces sont stockées dans des sacs en papier enfermés dans des fûts en fer galvanisé avec des coutures soudées et peintes. Les fûts hermétiquement fermés sont placés dans des caisses en bois. Les pièces pesant moins de 0,5 kg ne peuvent pas être stockées longtemps - elles se transforment rapidement en oxyde, hydroxyde et carbonate de calcium.

Calcium je Calcium (Calcium, Ca)

élément chimique du groupe II du système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev; fait référence aux métaux alcalino-terreux, a une activité biologique élevée.

Le numéro atomique du calcium est 20, la masse atomique est 40,08. Six isotopes stables de K ont été trouvés dans la nature, avec des nombres de masse 40, 42, 43, 44, 46 et 48.

Le calcium est chimiquement actif, présent dans la nature sous forme de composés - silicates (par exemple, amiante), carbonates (calcaire, marbre, craie, calcite, aragonite), sulfates (gypse et anhydrite), phosphorite, dolomite, etc. Il est le principal élément structurel du tissu osseux (voir os) , un élément important du système de coagulation sanguine (coagulation du sang) , un élément essentiel de l'alimentation humaine, maintenant le rapport homéostatique des électrolytes dans l'environnement interne du corps.

Parmi les fonctions les plus importantes d'un organisme vivant figure sa participation au travail de nombreux systèmes enzymatiques (y compris la fourniture de muscles) dans la transmission d'un influx nerveux, dans la réaction des muscles à un nerveux et dans la modification de l'activité des hormones, qui est réalisé avec la participation de l'adénylate cyclase.

Le corps humain contient 1-2 kg calcium (environ 20 g pour une kg poids corporel, chez les nouveau-nés environ 9 g/kg). De la quantité totale de calcium, 98 à 99% se trouvent dans la composition des tissus osseux et cartilagineux sous forme de carbonate, de phosphate, de composés avec du chlore, d'acides organiques et d'autres substances. Le reste est réparti dans les tissus mous (environ 20 mg pour 100 g tissu) et le liquide extracellulaire. Le plasma sanguin contient environ 2,5 mmol/l calcium (9-11 mg/100 ml) sous forme de deux fractions : non diffusante (complexes avec des protéines) et diffusante (K. ionisé et complexes avec des acides). Les complexes avec des protéines sont l'une des formes de dépôt de calcium. Ils représentent 1/3 de la quantité totale de plasma de K.. K ionisé dans le sang est de 1,33 mmol/l, complexes avec des phosphates, des carbonates, des citrates et des anions d'autres acides organiques - 0,3 mmol/l. Il existe une relation inverse entre le K. ionisé et le phosphate de K. dans le plasma sanguin, cependant, avec le rachitisme, une diminution de la concentration des deux ions est observée et avec l'hyperparathyroïdie, une augmentation. Dans les cellules, la partie principale de K. est associée aux protéines et aux phospholipides des membranes cellulaires et des membranes des organites cellulaires. La régulation du transfert transmembranaire de Ca 2+, auquel participe un Ca 2+ spécifique dépendant, est réalisée par les hormones de la glande thyroïde (Glande thyroïde) et des glandes parathyroïdes (Glandes parathyroïdes) - l'hormone parathyroïdienne et son antagoniste la calcitonine. La teneur en K. ionisé dans le plasma est régulée par un mécanisme complexe, dont les composants sont (dépôt K.), le foie (avec la bile) et la calcitonine, ainsi que le D (1,25-dioxy-cholécalciférol). augmente la teneur en K. et réduit la teneur en phosphate de K. dans le sang, agissant en synergie avec la vitamine D. Il provoque une hypercalcémie en augmentant l'activité des ostéoclastes et en améliorant la résorption, augmente la réabsorption de K. dans les tubules rénaux. Avec l'hypocalcémie, l'hormone parathyroïdienne augmente de manière significative. , étant un antagoniste de l'hormone parathyroïdienne, l'hypercalcémie réduit la teneur en K. dans le sang et le nombre d'ostéoclastes, augmente l'excrétion de K. phosphate par les reins. L'hypophyse est également impliquée dans la régulation du métabolisme K. (voir. Hormones hypophysaires) , cortex surrénalien (surrénales) . Le maintien de la concentration homéostatique de K. dans le corps est coordonné par le système nerveux central. (principalement le système hypothalamo-hypophysaire (système hypothalamo-hypophysaire)) et le système nerveux autonome.

K. a un rôle important dans le mécanisme du travail musculaire (Travail musculaire) . C'est un facteur qui permet la contraction musculaire: avec une augmentation de la concentration d'ions K. dans le myoplasme, K. s'attache à la protéine régulatrice, ce qui lui permet d'interagir avec la myosine; se connectant, ces deux protéines se forment et le muscle se contracte. Au cours du processus de formation de l'actomyosine, il se produit de l'ATP, dont l'énergie chimique fournit l'exécution du travail mécanique et est partiellement dissipée sous forme de chaleur. Le squelette le plus contractile est observé à une concentration en calcium de 10 -6 -10 -7 Môle; avec une diminution de la concentration en ions K. (moins de 10 -7 Môle) muscle perd la capacité de raccourcir et de tension. L'action de K. sur les tissus se manifeste par une modification de leur trophisme, de l'intensité des processus redox et d'autres réactions associées à la formation d'énergie. Une modification de la concentration de K. dans le liquide entourant la cellule nerveuse affecte significativement ses membranes pour les ions potassium et surtout pour les ions sodium (voir Membranes biologiques) , de plus, une diminution du niveau de K. provoque une augmentation de la perméabilité de la membrane aux ions sodium et une augmentation de l'excitabilité du neurone. L'augmentation de la concentration de K. a un effet stabilisateur sur la membrane de la cellule nerveuse. Le rôle de K. dans les processus associés à la synthèse et à la libération de médiateurs par les terminaisons nerveuses (Médiateurs) a été établi. , assurer la transmission synaptique de l'influx nerveux.

La source de K. pour le corps sont. Un adulte devrait recevoir 800-1100 par jour avec de la nourriture. mg calcium, enfants de moins de 7 ans - environ 1000 mg, 14-18 ans - 1400 mg, femmes enceintes - 1500 mg, soins infirmiers - 1800-2000 mg. Le calcium contenu dans les produits alimentaires est représenté principalement par le phosphate, d'autres composés (carbonate, tartrate, oxalate de K. et sel de calcium-magnésium de l'acide phytique) - en quantités beaucoup plus faibles. Les sels principalement insolubles K. dans l'estomac sont partiellement dissous par le suc gastrique, puis ils sont exposés à l'action des acides biliaires, qui le convertissent en une forme assimilée. À arrive principalement dans les services proximaux de l'intestin grêle. un adulte assimile moins de la moitié de la quantité totale de K ingérée avec de la nourriture.L'assimilation de K. augmente au cours de la croissance pendant la grossesse et l'allaitement. L'assimilation de K. est influencée par son rapport avec les graisses, le magnésium et le phosphore des aliments, la vitamine D et d'autres facteurs. Avec un apport insuffisant en graisses, une carence en sels d'acides gras de calcium est créée, qui sont nécessaires à la formation de complexes solubles avec les acides biliaires. Inversement, lorsque vous mangez des aliments excessivement gras, il n'y a pas assez d'acides biliaires pour les transformer en un état soluble, de sorte qu'une quantité importante de calcium non absorbé est excrétée par le corps. Le rapport optimal de K. et de phosphore dans les aliments assure la minéralisation des os d'un organisme en croissance. Le régulateur de ce rapport est la vitamine D, ce qui explique le besoin accru de celle-ci chez les enfants.

La méthode d'excrétion de K. dépend de la nature de la nutrition: en cas de prédominance de produits acides dans l'alimentation (viande, pain, plats à base de céréales), l'excrétion de K. avec l'urine augmente et les produits à réaction alcaline (produits laitiers, fruits, légumes) - avec matières fécales. Même une légère augmentation de sa teneur dans le sang entraîne une augmentation de l'excrétion de K. avec l'urine.

L'excès () K. ou l'insuffisance () de celui-ci dans le corps peut être la cause ou la conséquence d'un certain nombre de conditions pathologiques. Ainsi, l'hypercalcémie survient avec une consommation excessive de sels de K., une absorption accrue de K. dans l'intestin, une diminution de son excrétion par les reins, une consommation accrue de vitamine D et se manifeste par un retard de croissance, une anorexie, une constipation, une soif, polyurie, hypotension musculaire, hyperréflexie. L'hypercalcémie prolongée développe une calcification , artérielle, néphropathie. observé dans un certain nombre de maladies accompagnées d'une violation du métabolisme minéral (voir Rachitisme , Ostéomalacie) , sarcoïdose osseuse systémique et myélome multiple, maladie d'Itsenko-Cushing, acromégalie, hypothyroïdie, tumeurs malignes, en particulier en présence de métastases osseuses, hyperparathyroïdie. L'hypercalcémie accompagne généralement. Hypocalcémie se manifestant cliniquement par une tétanie (tétanie) , peut survenir avec hypoparathyroïdie, tétanie idiopathique (spasmophilie), maladies du tractus gastro-intestinal, insuffisance rénale chronique, diabète sucré, syndrome de Fanconi-Albertini, hypovitaminose D. En cas de carence en K dans le corps, les médicaments K sont utilisés pour le traitement de substitution.( chlorure de calcium, gluconate de calcium, lactate de calcium, calcium, carbonate de calcium).

La détermination de la teneur en K. dans le sérum sanguin, l'urine et les matières fécales sert de test de diagnostic auxiliaire pour certaines maladies. Pour l'étude des fluides biologiques, des méthodes directes et indirectes sont utilisées. Les méthodes indirectes sont basées sur la précipitation préliminaire de K. avec de l'oxalate d'ammonium, du chloranilate ou du picrolénate et une détermination gravimétrique, titrimétrique ou colorimétrique ultérieure. Les méthodes directes comprennent le titrage complexométrique en présence d'éthylènediaminetétraacétate ou d'éthylène glycoltétraacétate et d'indicateurs métalliques, tels que le murexide (méthode Greenblatt-Hartman), la fluorexone, le bleu foncé de chrome acide, le calcium, etc., les méthodes colorimétriques utilisant l'alizarine, le bleu de méthylthymol, l'o-crésolphtaléine complexone, glyokeal -bis-2-hydroxyanil; méthodes fluorimétriques méthode de photométrie de flamme; spectrométrie d'absorption atomique (la méthode la plus précise et la plus sensible qui vous permet de déterminer jusqu'à 0,0001% de calcium); méthode utilisant des électrodes sélectives d'ions (permet de déterminer l'activité des ions calcium). La teneur en K. ionisé dans le sérum sanguin peut être déterminée à l'aide des données) de la concentration de K. total et de protéines totales en utilisant la formule empirique: pourcentage de calcium lié aux protéines = 8 () + 2 () + 3 g/100 ml.

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II Calcium (Calcium; Ca)

élément chimique du groupe II de la classification périodique D.I. Mendeleev; numéro atomique 20, masse atomique 40,08 ; a une activité biologique élevée; est un élément important du système de coagulation du sang ; fait partie du tissu osseux; divers composés de calcium sont utilisés comme médicaments.

1. Petite encyclopédie médicale. - M. : Encyclopédie médicale. 1991-96 2. Premiers secours. - M. : Grande Encyclopédie Russe. 1994 3. Dictionnaire encyclopédique des termes médicaux. - M. : Encyclopédie soviétique. - 1982-1984.

Synonymes:

- (Calcium), Ca, élément chimique du groupe II de la classification périodique, numéro atomique 20, masse atomique 40,08 ; fait référence aux métaux alcalino-terreux; mp 842shC. Contenu dans le tissu osseux des vertébrés, des coquilles de mollusques, des coquilles d'œufs. Calcium ... ... Encyclopédie moderne

Le métal est blanc argenté, visqueux, malléable, s'oxydant rapidement à l'air. Taux de fusion pa 800 810°. Dans la nature, il se présente sous la forme de divers sels, qui forment des dépôts de craie, de calcaire, de marbre, de phosphorites, d'apatites, de gypse, etc. Sur le jaune. dor… … Dictionnaire technique ferroviaire

- (lat. Calcium) Ca, élément chimique du groupe II du système périodique, numéro atomique 20, masse atomique 40,078, appartient aux métaux alcalino-terreux. Le nom vient du latin calx, génitif calcis lime. Métal blanc argenté, ... ... Grand dictionnaire encyclopédique

- (symbole Ca), un métal blanc argenté très répandu du groupe des TERREAUX ALCALINS, a été isolé pour la première fois en 1808. On le trouve dans de nombreuses roches et minéraux, notamment dans le calcaire et le gypse, ainsi que dans les os. Contribue à l'organisme... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

Ca (du lat. Calx, genre calcis chaux *a. calcium ; n. Kalzium ; f. calcium ; et. calcio), chim. périodique du groupe de l'élément II. systèmes de Mendeleïev, at.s. 20, à. M. 40.08. Il se compose de six isotopes stables : 40Ca (96,97%), 42Ca (0,64%), ... ... Encyclopédie géologique

CALCIUM, calcium, pl. pas de mari. (de lat. calx chaux) (chimique). L'élément chimique est un métal blanc argenté présent dans la chaux. Dictionnaire explicatif d'Ouchakov. DN Ouchakov. 1935 1940 ... Dictionnaire explicatif Encyclopédie physique Ouchakov

Histoire du calcium

Le calcium a été découvert en 1808 par Humphry Davy, qui, par électrolyse de la chaux éteinte et de l'oxyde de mercure, a obtenu un amalgame de calcium, à la suite du processus de distillation du mercure dont le métal est resté, qui a reçu le nom calcium. en latin chaux ressemble à chaux, c'est ce nom qui a été choisi par le chimiste anglais pour la substance ouverte.

Le calcium est un élément du sous-groupe principal II du groupe IV de la période du système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev, a un numéro atomique de 20 et une masse atomique de 40,08. La désignation acceptée est Ca (du latin - Calcium).

Proprietes physiques et chimiques

Le calcium est un métal alcalin réactif, mou, blanc argenté. En raison de l'interaction avec l'oxygène et le dioxyde de carbone, la surface du métal se ternit, de sorte que le calcium nécessite un régime de stockage spécial - un récipient hermétiquement fermé dans lequel le métal est versé avec une couche de paraffine liquide ou de kérosène.

Le calcium est le plus connu des oligo-éléments nécessaires à une personne, ses besoins quotidiens sont de 700 à 1500 mg pour un adulte en bonne santé, mais il augmente pendant la grossesse et l'allaitement, il faut en tenir compte et le calcium doit être pris sous forme de médicaments.

Être dans la nature

Le calcium a une activité chimique très élevée, par conséquent, sous une forme libre (pure), il n'existe pas dans la nature. Néanmoins, c'est le cinquième plus répandu dans la croûte terrestre, sous forme de composés on le trouve dans les sédiments (calcaire, craie) et les roches (granit), le feldspath anorite contient beaucoup de calcium.

Il est largement distribué dans les organismes vivants, sa présence se retrouve dans les organismes végétaux, animaux et humains, où il est présent principalement dans la composition des dents et du tissu osseux.

Absorption de calcium

Un obstacle à l'absorption normale du calcium des aliments est la consommation de glucides sous forme de sucreries et d'alcalis, qui neutralisent l'acide chlorhydrique de l'estomac, nécessaire pour dissoudre le calcium. Le processus d'absorption du calcium est assez compliqué, donc parfois il ne suffit pas de l'obtenir uniquement avec de la nourriture, un apport supplémentaire du micro-élément est nécessaire.

Interaction avec les autres

Pour améliorer l'absorption du calcium dans l'intestin, il est nécessaire, ce qui tend à faciliter le processus d'absorption du calcium. Lors de la prise de calcium (sous forme de suppléments) au cours de l'alimentation, l'absorption est bloquée, mais la prise de suppléments de calcium séparément des aliments n'affecte en rien ce processus.

La quasi-totalité du calcium de l'organisme (1 à 1,5 kg) se trouve dans les os et les dents. Le calcium est impliqué dans les processus d'excitabilité des tissus nerveux, de contractilité musculaire, de coagulation sanguine, fait partie du noyau et des membranes des cellules, des fluides cellulaires et tissulaires, a des effets anti-allergiques et anti-inflammatoires, prévient l'acidose, active un certain nombre de enzymes et hormones. Le calcium est également impliqué dans la régulation de la perméabilité de la membrane cellulaire et a l'effet inverse.

Signes de carence en calcium

Les signes d'un manque de calcium dans le corps sont, à première vue, des symptômes sans rapport:

• nervosité, détérioration de l'humeur;
• cardiopalme;
• convulsions, engourdissement des membres;
• retard de croissance et enfants;
• hypertension artérielle;
• délaminage et fragilité des ongles;
• douleur dans les articulations, abaissant le "seuil de douleur";
• menstruations abondantes.

Causes de la carence en calcium

Les causes de la carence en calcium peuvent être une alimentation déséquilibrée (en particulier la famine), une faible teneur en calcium dans les aliments, le tabagisme et la dépendance au café et aux boissons caféinées, la dysbactériose, les maladies rénales, la glande thyroïde, la grossesse, les périodes de lactation et la ménopause.

L'excès de calcium, qui peut survenir lors d'une consommation excessive de produits laitiers ou d'une prise incontrôlée de médicaments, se caractérise par une soif intense, des nausées, des vomissements, une perte d'appétit, une faiblesse et une augmentation de la miction.

L'utilisation du calcium dans la vie

Le calcium a trouvé une application dans la production métallothermique de l'uranium, sous forme de composés naturels, il est utilisé comme matière première pour la production de gypse et de ciment, comme moyen de désinfection (tout le monde sait eau de Javel).