Code de l'étude : IA36
Le test vise à détecter les anticorps de classe IgG dirigés contre les antigènes des cellules de Bordetella pertussis et contre la toxine de Bordetella pertussis. Les immunoglobulines de la classe des IgG apparaissent lors de la réponse immunitaire à l'agent infectieux et à ses toxines après les IgM, ces anticorps persistent le plus longtemps par rapport aux autres, indiquant la présence d'une immunité. La concentration d'IgG contre B. pertussis et la toxine de B. pertussis est difficile à corréler avec l'intensité de l'immunité ; il n'existe aucune information sur le niveau seuil d'IgG requis pour fournir une immunité protectrice. Contrairement aux anticorps IgA, les anticorps IgG et IgM apparaissent à la fois pendant l'infection naturelle et après la vaccination. Chez les personnes immunodéprimées et les nouveau-nés, les tests sérologiques ont une valeur limitée.
Préparation des patients : don de sang avec l'estomac vide
Matériel:Sérum.
Stabilité de l'échantillon : Pas plus 24 heures à 2-8°C en l'absence de contamination microbienne et jusqu'à un an à -20°C. Congeler une seule fois.
Méthode:ÉLISA.
Analyseur : Sinnowa ER-500.
Système d'essai :
DRG.
Valeurs de référence (norme):
Négatif : ≤0,9 ;
Douteux : 0,9-1,1 ;
Positif : ≥1,1.
Les principales indications pour la nomination de l'analyse:
1. La nécessité de tests supplémentaires dans le complexe d'études cliniques et microbiologiques dans le diagnostic de la coqueluche;
2. Évaluation de la présence de l'immunité et de l'efficacité de la vaccination contre la coqueluche ;
3. Etudes épidémiologiques ;
4. Diagnostic rétrospectif.
Interprétation des résultats:
Résultat positif:
1. Infection actuelle ou passée par Bordetella pertussis ;
2. Vaccination contre la coqueluche.
Résultat négatif :
1. Aucune infection actuelle ou récente à Bordetella pertussis ;
2. Phase précoce de l'infection à Bordetella pertussis ;
3. Absence ou faible niveau d'anticorps.
Résultat douteux :
Le résultat est dans la "zone grise" +/- 10% de la valeur seuil. Il est recommandé de répéter l'étude après 2 à 4 semaines, si le résultat est à nouveau douteux, considérez-le comme négatif.
Formule brute
C 10 H 12 CaN 2 Na 2 O 8Groupe pharmacologique de la substance Edétate de sodium et de calcium
Classification nosologique (CIM-10)
Code CAS
62-33-9Caractéristiques de la substance Edétate de sodium et de calcium
Liquide transparent incolore, pH 5,0-7,0.
Pharmacologie
effet pharmacologique- détoxifiant, complexant.C'est un antidote à l'empoisonnement par les éléments de terres lourdes et rares et leurs composés. Échange le calcium inclus dans le complexe contre des ions de métaux divalents et trivalents ; dans ce cas, des composés hydrosolubles peu toxiques se forment, qui sont rapidement excrétés par le corps. Le calcium ne peut être remplacé que par des ions des métaux capables de le déplacer des structures moléculaires: zinc, cadmium, fer, cobalt, mercure, uranium, yttrium, cérium, manganèse, etc. Il est absorbé dans le tractus gastro-intestinal en petites quantités . Lorsqu'il est administré par voie parentérale, il est complètement lié aux protéines plasmatiques. Ne pénètre pas dans la cellule, distribué extracellulairement.
La concentration dans le liquide céphalo-rachidien est de 5% du plasma. T 1/2 - 20-60 min. Il est excrété sous forme inchangée principalement par les reins (50 % en 1 heure, 95 % en 24 heures).
Application de la substance Edétate de sodium et de calcium
Intoxication aiguë et chronique aux métaux lourds et terres rares (plomb, cadmium, cobalt, mercure, uranium, cérium, etc.) et leurs composés.
Contre-indications
Néphrite, néphrose, insuffisance hépatique et rénale, grossesse, allaitement.
Effets secondaires de l'édétate de sodium et de calcium
Fièvre, frissons, myalgie, arthralgie, faiblesse, douleur au site d'injection, nécrose aiguë des tubules proximaux, lésions des tubules distaux et des glomérules rénaux, glycosurie, protéinurie, microhématurie, hypotension, arythmies cardiaques, tremblements, céphalées, acouphènes, encéphalopathie (chez les enfants), aplasie médullaire, anémie, nausées, vomissements, anorexie, soif, éternuements, congestion nasale, larmoiement, diminution du zinc dans le sang.
Surdosage
Les symptômes: augmentation des effets secondaires, œdème cérébral, nécrose tubulaire rénale, carence en zinc.
Traitement: mannitol (pour réduire l'œdème cérébral), forcer la diurèse, maintenir les fonctions vitales.
Voies d'administration
V/m, po/po.
Précautions d'emploi de la substance Edétate de calcium sodique
Pour réduire le risque d'effets secondaires, il est recommandé d'assurer une diurèse adéquate avant de commencer le traitement, et de la maintenir pendant le traitement. Le patient doit être averti de la nécessité d'informer le médecin en cas de rétention urinaire supérieure à 12 heures.
L'oligurie, une augmentation du nombre de cellules épithéliales dans l'urine, une augmentation de l'hématurie et de la protéinurie nécessitent l'arrêt du médicament.
En cas d'intoxication alimentaire aiguë avec des métaux, l'administration n'est autorisée qu'après avoir nettoyé le tractus gastro-intestinal (lavage gastrique, lavements au siphon), car les complexes formés avec les métaux sont facilement solubles et peuvent être absorbés, ce qui augmente les symptômes d'intoxication.
Substance active(dénomination commune internationale)
nom russe :Édétate de calcium sodique*
Nom latin :Édétate de calcium sodique*
nom chimique.
Sel disodique de calcium de l'acide édétique
Caractéristique.
Liquide transparent incolore, pH 5,0-7,0.
Pharmacologie.
C'est un antidote à l'empoisonnement par les éléments de terres lourdes et rares et leurs composés. Échange le calcium inclus dans le complexe contre des ions de métaux divalents et trivalents ; dans ce cas, des composés hydrosolubles peu toxiques se forment, qui sont rapidement excrétés par le corps. Le calcium ne peut être remplacé que par des ions des métaux capables de le déplacer des structures moléculaires: zinc, cadmium, fer, cobalt, mercure, uranium, yttrium, cérium, manganèse, etc. Il est absorbé dans le tractus gastro-intestinal en petites quantités . Lorsqu'il est administré par voie parentérale, il est complètement lié aux protéines plasmatiques. Ne pénètre pas dans la cellule, distribué extracellulairement.
La concentration dans le liquide céphalo-rachidien est de 5% du plasma. T 1/2 - 20-60 min. Il est excrété sous forme inchangée principalement par les reins (50 % en 1 heure, 95 % en 24 heures).
Les indications.
Intoxication aiguë et chronique aux métaux lourds et terres rares (plomb, cadmium, cobalt, mercure, uranium, cérium, etc.) et leurs composés.
Contre-indications.
Néphrite, néphrose, insuffisance hépatique et rénale, grossesse, allaitement.
Effets secondaires.
Fièvre, frissons, myalgie, arthralgie, faiblesse, douleur au site d'injection, nécrose aiguë des tubules proximaux, lésions des tubules distaux et des glomérules rénaux, glycosurie, protéinurie, microhématurie, hypotension, arythmies cardiaques, tremblements, céphalées, acouphènes, encéphalopathie (chez les enfants), aplasie médullaire, anémie, nausées, vomissements, anorexie, soif, éternuements, congestion nasale, larmoiement, diminution du zinc dans le sang.
Mode d'application et dosage.
V/m, po/po. Avec des symptômes minimes d'empoisonnement (le niveau de substances toxiques est de 20 à 70 mcg / dl), adultes et enfants - 1000 mg / m 2 par jour IM ou IV. In/in goutte à goutte : en solution isotonique de chlorure de sodium ou en solution de glucose à 5 % en une seule prise - 2 g (20 ml de solution à 10 %), par jour - 4 g, par jour pendant 3-4 jours, suivi d'une pause de 3 -4 jours, cure 1 mois.
Surdosage.
Les symptômes: augmentation des effets secondaires, œdème cérébral, nécrose tubulaire rénale, carence en zinc.
Traitement: mannitol (pour réduire l'œdème cérébral), forcer la diurèse, maintenir les fonctions vitales.
Des mesures de précaution.
Pour réduire le risque d'effets secondaires, il est recommandé d'assurer une diurèse adéquate avant de commencer le traitement, et de la maintenir pendant le traitement. Le patient doit être averti de la nécessité d'informer le médecin en cas de rétention urinaire supérieure à 12 heures.
L'oligurie, une augmentation du nombre de cellules épithéliales dans l'urine, une augmentation de l'hématurie et de la protéinurie nécessitent l'arrêt du médicament.
En cas d'intoxication alimentaire aiguë avec des métaux, l'administration n'est autorisée qu'après avoir nettoyé le tractus gastro-intestinal (lavage gastrique, lavements au siphon), car les complexes formés avec les métaux sont facilement solubles et peuvent être absorbés, ce qui augmente les symptômes d'intoxication.
Avec l'administration intraveineuse, une surveillance ECG est nécessaire (des troubles du rythme sont possibles). La nomination de préparations de fer et de vitamine B 12 est recommandée (pour normaliser la teneur en hémoglobine).
Instructions spéciales.
Pendant le traitement, l'activité de la phosphatase alcaline est significativement réduite.
Introduction
Les médicaments sont utilisés par les humains depuis l'Antiquité pour maintenir et promouvoir la santé, prévenir et traiter les maladies.
Notre corps contient presque tous les éléments chimiques du tableau périodique en une quantité ou une autre. Presque tous sont indispensables à notre corps. Le manque d'au moins une de ces substances peut entraîner de graves violations pouvant aller jusqu'au décès d'une personne. Ces éléments comprennent à la fois le sodium et le calcium. Leur manque dans le corps conduit à la défaillance de plusieurs systèmes vitaux à la fois. Tous ces éléments chimiques que notre corps reçoit de l'environnement extérieur avec de la nourriture. Mais, malheureusement, au stade actuel de développement des nouvelles technologies dans l'industrie alimentaire, nous obtenons de plus en plus de produits de faible valeur bourrés de conservateurs, de colorants et d'autres additifs nocifs au lieu de produits alimentaires naturels. Et tout cela conduit finalement au fait que nous tombons malades plus souvent. Pour la prévention et le traitement de nombreuses maladies, nous avons besoin de l'introduction supplémentaire des éléments chimiques manquants. Cela peut être réalisé grâce à des régimes spéciaux. Même dans les temps anciens, les gens utilisaient les produits naturels d'origine végétale, animale et minérale qui les entouraient pour traiter diverses maladies. Au fil du temps, des effets spécifiques de certaines substances ont été découverts, à partir desquels des médicaments ont ensuite été fabriqués. Certaines de ces substances sont le sodium, le potassium et le calcium.
Chapitre 1 Sodium
La nature contient 24% de sodium. Dans le corps humain, il contient jusqu'à 0,5% du poids corporel. Cet élément chimique est très actif. Il interagit avec un grand nombre d'autres substances, formant de plus en plus de nouveaux composés. Cette capacité s'explique par le fait que sa structure atomique a, pour ainsi dire, une apparence inachevée. Le sodium manque d'électrons, comme les briques dans une maison en briques inachevée, et il cherche à prendre ces électrons de toute autre substance qui se présente à lui. Mais, en règle générale, c'est le contraire qui se produit et le sodium perd le dernier électron. C'est pourquoi le sodium à l'état libre, dit complet, est presque impossible à rencontrer.
Le sodium est un métal blanc argenté avec une teinte rose. Il est plus léger que l'eau, et donc, si vous mettez un morceau de sodium dans l'eau, il flottera. Il est préférable de stocker le sodium sous une couche de kérosène, car dans l'air, il s'oxyde assez rapidement avec la formation d'un film lâche de peroxyde à la surface - un composé de sodium avec de l'oxygène atmosphérique. Le contact du métal avec l'eau provoque une réaction violente avec formation d'alcali et d'hydrogène.
Les vapeurs et les composés volatils du sodium colorent la flamme en jaune.
L'utilisation du sodium et de ses composés s'est généralisée dans diverses industries et médecine. L'hydroxyde de sodium (ou alcali) est un composé fort et soluble dans l'eau. Il est utilisé dans l'industrie pour obtenir divers sels de sodium, produits dégraissants, fabrication de savon, etc.
Sels de sodium. Un certain nombre de composés du sodium sont importants pour l'industrie : carbonate de sodium (carbonate de soude), bicarbonate de sodium (eau potable), nitrate de sodium (nitrate de sodium), chlorure et sulfate de sodium, etc. Le carbonate de sodium est de la soude. A l'état anhydre, le carbonate de soude est une poudre blanche, facilement soluble dans l'eau. Sa solution aqueuse a une réaction alcaline due à la formation d'alcali avec du bicarbonate de sodium. Le refroidissement des solutions saturées de carbonate de sodium en dessous de 32°C provoque la cristallisation de ce composé avec formation de soude cristalline. La soude est utilisée dans l'industrie pour le dégraissage, la fabrication de divers sels, dans l'industrie du verre, l'industrie de la teinture et un certain nombre d'autres cas. Le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) est une poudre blanche stable à l'air qui se transforme en carbonate lorsqu'il est chauffé, ce qui est moins soluble que le bicarbonate. Le bicarbonate de sodium est utilisé sous forme de poudre, dans la fabrication de boissons effervescentes, en médecine il est largement utilisé pour réduire l'acidité du suc gastrique.
Le chlorure de sodium (sel commun) est une poudre cristalline blanche à point de fusion élevé, très soluble dans l'eau. Ce composé est très important pour l'équilibre du métabolisme du sel dans notre corps.
Le sodium se présente dans la nature sous la forme de nombreux composés : sel de table, salpêtre chilien, mirabilite, cryolite, etc. Le sodium métal est obtenu par électrolyse de sels fondus, généralement des chlorures. Un diaphragme à mailles et une cloche sont utilisés pour séparer le métal et le chlore libérés.
Le potassium a été découvert par G. Davy presque simultanément avec le sodium en 1807. Les propriétés du potassium diffèrent nettement des propriétés du sodium, en raison de la différence de rayon de leurs atomes et de leurs ions. Dans la nature, il existe 3 isotopes de cet élément K (39), K (40), K (41). L'un d'eux - K (40) - est radioactif, et une certaine proportion de la radioactivité des minéraux et du sol est associée à la présence de cet isotope. Sa demi-vie est longue - 1,32 milliard d'années. Déterminer la présence de potassium dans un échantillon est assez simple : les vapeurs du métal et de ses composés font virer la flamme au rouge violet.
Extérieurement, le potassium est un métal blanc argenté brillant avec un point de fusion de 98 ° C, c'est-à-dire inférieur au point d'ébullition de l'eau. Sa densité est faible (0,85 g/cm3), et il pourrait même flotter dans l'eau s'il n'interagissait pas avec lui. Le potassium est un métal mou et peut être facilement coupé avec un couteau. En raison de l'interaction active du potassium avec l'air, le métal est stocké sous une couche de matière organique : le plus souvent du kérosène ou de l'huile minérale. Le potassium ne peut pas être stocké dans l'air, car il commence immédiatement à s'oxyder (interagir avec l'oxygène atmosphérique). Un film poreux lâche (et donc n'empêchant pas un accès supplémentaire à l'air) est formé, qui a un volume inférieur à celui du métal oxydé. Du fait de la diminution de volume, le film d'oxyde ne recouvre plus toute la surface du métal, il présente des pores et des fissures à travers lesquelles l'oxygène pénètre jusqu'à la couche du métal non encore oxydé. Les produits de l'interaction du potassium avec l'oxygène sont des composés oxydants, peroxydes et superoxydes.
Lorsque le potassium entre en contact avec l'eau, un processus violent se produit dans lequel le métal libère de l'hydrogène de l'eau. Cette réaction est très dangereuse car elle libère tellement de chaleur que le potassium et l'hydrogène s'enflamment. On sait que l'inflammation de l'hydrogène s'accompagne d'une forte explosion. L'hydroxyde de potassium (potasse caustique) est une substance très précieuse pour la technologie. Il est utilisé dans le raffinage des produits pétroliers et des colorants, dans les industries du savon et du textile comme agent de séchage et à d'autres fins. Le peroxyde de potassium est utilisé comme agent oxydant le plus puissant. Avec un léger chauffage, le potassium interagit activement avec la plupart des non-métaux (soufre, chlore, azote, phosphore, etc.), avec l'hydrogène, la réaction se déroule à 200 ° C. L'hydrure résultant est très actif et peut s'enflammer spontanément dans l'air. La réaction entre le potassium et le brome s'accompagne d'une explosion. Le potassium est naturellement présent dans les minéraux, le sol, les plantes et les organismes. Les minéraux sylvinite (KCl8NaCl) et carnolite (KCl - MdCl2 - 6H2O) sont les principales sources de potassium. Le plus souvent, le potassium métallique est obtenu en le remplaçant dans des composés par du sodium (KJH + Na = K + NaOH). Le potassium métallique est utilisé sous la forme d'un alliage avec du sodium dans les réactions atomiques comme liquide de refroidissement. Les sels de potassium sont largement utilisés dans l'agriculture et dans de nombreuses industries. Le nitrate de potassium (KNO3), le phosphate et le métaphosphate de potassium (K2HPO4) et (KPO3), le sel gemme (KCl), le sulfate (K2SO4) sont utilisés comme engrais. Le carbonate de potassium est utilisé dans les industries du savon et du verre.
En médecine, le KBr (bromure de potassium) et le K (iodure de potassium) sont utilisés comme médicaments qui régulent le fonctionnement du système nerveux et des cellules musculaires. Les ions potassium (potassium actif) ainsi que les ions sodium (sodium actif) sont impliqués dans la conduction de l'influx nerveux à travers un système de neurones (nerfs). Le rythme normal du travail musculaire du corps, par exemple la contraction du cœur, est maintenu à un certain rapport d'ions potassium et sodium. Le potassium dans le corps doit toujours être inférieur au sodium, car un excès d'ions potassium affecte négativement le corps. Une solution de permanganate de potassium est utilisée en médecine comme désinfectant. Afin d'obtenir du chlore dans la désinfection des vêtements et des locaux, on utilise la réaction du permanganate de potassium cristallin (KMnO4) avec de l'acide chlorhydrique concentré, qui se produit facilement avec un léger chauffage.
Sels de potassium.
Cette préparation comprend 3 composés chimiques du potassium : le citrate de potassium, le chlorure de potassium et le bicarbonate de potassium. Ce médicament est le plus efficace lorsque l'élément est déficient dans le corps. Favorise la restauration de la pression intracellulaire, qui est le facteur principal de la nutrition cellulaire. De plus, lorsqu'il est pris, la conductivité de l'influx nerveux et la contraction des muscles squelettiques s'améliorent. Mais la chose la plus importante à ne pas oublier est que ce médicament diminue le travail du muscle cardiaque, par conséquent, il n'est pas souhaitable lorsqu'il est pris à des concentrations dépassant les doses établies. Comme mentionné ci-dessus, le but principal de l'utilisation de ce médicament est de rétablir le manque de potassium dans le corps. Cette carence peut survenir à la fois avec une faible teneur en produits alimentaires et lors de la prise d'un certain nombre de médicaments capables d'éliminer le potassium de l'organisme, notamment certains médicaments utilisés pour traiter les maladies cardiaques, etc. Mais, chers lecteurs, n'oubliez pas que les sels de potassium, comme la plupart des médicaments créés artificiellement, peuvent également provoquer des effets indésirables. Ainsi, lors de la prise de ce médicament, certaines personnes développent des diarrhées, des nausées, des vomissements.
Vous ne pouvez pas utiliser ce médicament pour les maladies rénales avec une violation de leur fonction excrétrice, des rides du rein. De plus, le médicament est contre-indiqué si une personne présente des troubles du travail du muscle cardiaque, en particulier un blocage auriculo-ventriculaire. Dans les maladies du tractus gastro-intestinal, il n'est pas recommandé de prendre les formes de comprimés de ce médicament, car dans ce cas, une irritation se produit et, par conséquent, une inflammation accrue de la membrane muqueuse du tractus gastro-intestinal.
N'oubliez pas que ce médicament ne doit pas être associé à des diurétiques épargneurs de potassium, car dans ce cas un surdosage en potassium est possible. En cas de surdosage, il est nécessaire d'ingérer une solution de chlorure de sodium. Dans les cas graves, une aide spécialisée est nécessaire.
Extérieurement, le calcium est un métal blanc argenté, plus dur que le potassium et le sodium. Il n'est pas stable à l'air, recouvert d'une pellicule jaunâtre de produits d'oxydation. Il réagit violemment avec l'eau, avec inflammation de l'hydrogène, une telle réaction s'accompagne souvent d'une explosion.
Au contact de l'oxygène, il se forme principalement de l'oxyde. L'oxyde de calcium technique est préparé en calcinant du calcaire, le produit obtenu est appelé chaux vive (oxyde de calcium). Lorsque de l'eau est ajoutée à ce composé, un processus de trempe se produit, de la chaux « éteinte », ou hydroxyde de calcium, est obtenue.
Sels de calcium.
Avec le chlore, le métal forme du chlorure de calcium (CaCl), remarquable pour sa capacité à absorber avidement l'eau. C'est l'un des déshydratants les plus largement utilisés dans la pratique chimique et médicale. Le chlorure de calcium est l'un des rares sels de cet élément soluble dans l'eau, alors que la plupart sont difficilement solubles : carbonates, sulfates et phosphates moyens. Ceci est utilisé en chimie analytique pour isoler le calcium de la solution. Pour séparer l'ion calcium de l'ion magnésium, qui lui est très similaire, l'insolubilité des sels d'acide oxalique de calcium (CaC2O4) dans l'eau est utilisée. La formation de ce sel dans le corps provoque l'apparition de l'une des variétés de calculs rénaux dans le corps - les oxalates. L'un des composés les plus importants requis pour l'ingénierie est le carbure de calcium. Il est utilisé pour produire de l'acétylène dans le soudage, ainsi qu'un intermédiaire dans la production de calcium (engrais) et dans la fabrication de caoutchouc artificiel.
Aux sels de calcium, un concept tel que la "dureté" de l'eau est associé. Plus il y a de sels de ces éléments dans l'eau, plus l'eau est dure : lorsqu'elle est chauffée, elle donne du tartre (carbonates), rend difficile la teinture et le lavage des tissus, et ne convient pas à un certain nombre d'industries. Il existe une dureté temporaire et permanente créée par les bicarbonates (Ca(ClCo)3) et, par conséquent, les sulfates (CaSO4), les chlorures (CaCl2). L'élimination de la dureté temporaire est assez simple: faire bouillir, ajouter de la soude ou une sorte d'acide. Il est plus difficile d'éliminer la raideur permanente. Pour ce faire, l'eau passe à travers des échangeurs d'ions, qui contiennent le plus souvent des résines artificielles contenant des ions sodium ou hydrogène. L'eau, traversant des échangeurs d'ions, échange les ions calcium collectés sur les échangeurs d'ions contre du sodium et de l'hydrogène.
Le calcium est l'un des éléments communs. Cela est dû à l'insolubilité de plusieurs de ses composés. Leurs principales variétés se trouvent dans la nature: calcite (calcaire) (CaCo3), phosphorite (Ca3 (PO4) 2), anhydrite (CaSO4), un minéral important pour la métallurgie - la fluorite (CaF). Sous forme de métal, il est utilisé dans la fabrication d'alliages pour roulements comme la régule, ainsi que sous forme d'amalgame dans l'industrie de la synthèse organique fine.
Beaucoup plus largement que le métal lui-même, les composés de calcium sont utilisés. Les principaux sont l'oxyde et l'hydroxyde de calcium, divers sels d'acide phosphorique, le carbure de calcium et quelques autres. Les phosphates de calcium sont les plus importants pour l'agriculture, et l'oxyde et le carbure pour l'industrie. En mélange avec du sable et certaines autres substances, la chaux (oxyde de calcium) peut être utilisée comme liant dans la construction, ainsi que dans la production d'émaux de verre et de silicate. La chaux est également utilisée en agriculture à deux fins : elle est appliquée au sol pour réduire l'acidité et comme engrais. Le phosphate de calcium est largement utilisé en agriculture comme engrais. Le phosphorite (Са3(PO4)2), le précipité (CaHPO4) et les superphosphates sont de première importance : simple (Ca(H2PO4) + 2CaSO4) et double (Ca(H2PO4)2). La phosphorite est un composé naturel, les fonctions biologiques du calcium sont de créer le squelette squelettique du corps, de réguler la pression osmotique dans les cellules et de réguler le fonctionnement des systèmes enzymatiques (par exemple, les processus de coagulation sanguine). L'assimilation du calcium par un organisme en croissance se fait activement en présence de vitamine D.
Chapitre 2. Valeur biologique de Ca, Na, K. Mécanisme d'action sur le corps
Le sodium est le cation le plus abondant (donneur d'électrons actif) dans le liquide intercellulaire, le plasma sanguin, la lymphe et les sucs digestifs. Chaque ion est impliqué dans le maintien de la pression osmotique dans les cellules et de l'équilibre acido-basique dans le corps, faisant partie des systèmes tampons. Dans notre corps, il existe une soi-disant pompe à sodium, grâce à laquelle s'effectue le transport d'éléments chimiques à travers la paroi cellulaire. De cette façon, toutes les cellules de notre corps sont nourries. Le sodium maintient l'excitabilité normale des cellules musculaires et participe avec le potassium à la transmission de l'influx nerveux. Il est capable d'améliorer la liaison de l'eau par les protéines et leur gonflement, par conséquent, en cas d'œdème, il est recommandé de limiter l'apport de sels de sodium dans l'organisme. Une modification de la teneur en sodium dans le corps s'accompagne d'une violation des fonctions des systèmes nerveux et cardiovasculaire et des muscles.
On sait que le sodium est également directement impliqué dans le transfert des acides aminés, des sucres et du potassium dans les cellules. Plus la concentration de sodium dans le liquide extracellulaire est élevée, plus sa capacité à transporter les composants protéiques dans la cellule est élevée. À cet égard, on pense que la présence d'une différence de concentration de sodium à l'intérieur et à l'extérieur des cellules sert de force motrice pour le transfert d'acides aminés dans la cellule. Un mécanisme similaire sous-tend l'absorption du glucose du liquide environnant par les cellules tégumentaires de l'intestin grêle et des tubules rénaux. C'est en raison de la libération active de sodium par les cellules que les ions potassium pénètrent dans la cellule.
Et maintenant, parlons un peu de la signification de peut-être le plus courant des composés de sodium - le chlorure de sodium. Ce composé sert de déclencheur pour la formation d'acide chlorhydrique dans le suc gastrique dans le corps. Le chlorure de sodium est largement utilisé en médecine. Ce composé fait partie de divers mélanges de substituts sanguins. Une solution isotonique de chlorure de sodium à 0,9% de solution saline est administrée par voie intraveineuse, intramusculaire, sous-cutanée ou rectale (sous forme de lavements médicinaux) pour divers empoisonnements, pertes de sang aiguës, vomissements incontrôlables et est appliquée en externe lors du traitement des muqueuses du yeux et nez. Certains médicaments sont dissous dans une solution de chlorure de sodium à 0,9 % avant administration. Cette solution est largement utilisée dans la pratique de laboratoire. La solution hypertonique de chlorure de sodium (3%, 5% ou 10%) est appliquée en externe sous forme de compresses et de lotions dans le traitement des plaies purulentes, elle a un effet antimicrobien. Il est utilisé pour le lavage gastrique en cas d'empoisonnement au nitrate d'argent, qui se transforme alors en chlorure d'argent insoluble et non toxique. En prenant du chlorure de sodium, on fait d'une pierre deux coups. En effet, dans ce cas, le corps reçoit non seulement du sodium, mais également un élément tout aussi précieux - le chlore. Le chlore dans le corps se trouve principalement dans le liquide extracellulaire, il participe à la régulation du métabolisme eau-sel, provoque une forte perméabilité de la paroi pulmonaire pour des éléments aussi importants que le sodium, le potassium, le calcium, affecte l'amplitude de la pression osmotique de plasma sanguin, de lymphe et d'autres fluides physiologiques. Le chlore sert de source de formation d'acide chlorhydrique dans le corps. Le chlorure de sodium est largement utilisé dans le traitement des caries dentaires (en association avec d'autres médicaments), de l'otosclérose (un processus particulier dans la capsule osseuse du labyrinthe de l'oreille, exprimé par le remplacement du tissu osseux dense normal par un tissu spongieux plus lâche ), fragilité osseuse congénitale, ostéoporose chez les jeunes, chez les femmes au début de la ménopause, ainsi que l'ostéoporose - en tant que complication sénile.
La préparation de chlorure de sodium, lorsqu'elle est administrée par voie intraveineuse sous forme de solution à 10%, assure la restauration et le maintien de la pression du liquide extracellulaire et du plasma sanguin au niveau approprié. Par conséquent, il est principalement utilisé en violation du métabolisme eau-électrolyte, à savoir la perte de grands volumes de liquide, ce qui se produit avec des vomissements incontrôlables prolongés, de la diarrhée, des ulcères d'estomac, des saignements pulmonaires. Il est également utilisé pour la carence en ions sodium et chlore dans le corps.
Lors de la prise de fortes doses de chlorure de sodium, des précautions doivent être prises pour éviter la constipation (vous pouvez même utiliser des lavements), rincez-vous la bouche et lavez-vous la peau souvent.
Mais d'autres composés de sodium ne sont pas moins importants dans la pratique médicale. Par exemple, le fluorure de sodium est largement utilisé dans la pratique dentaire. Le bicarbonate de soude (boisson, thé) (Na2CO2) est utilisé pour neutraliser l'excès d'acide chlorhydrique (HCl) produit par l'estomac dans les gastrites avec une acidité élevée et un ulcère peptique. Il est également utilisé pour neutraliser les acides tombés sur les muqueuses et la peau. Il contribue à l'amincissement et à l'expectoration des expectorations et fait donc partie des médicaments utilisés dans le traitement de la bronchite et de la pneumonie. Le sulfate de sodium (Na2SO4), le sel de Glauber (Na2SO4 × 10 H2O) est pris par voie orale comme laxatif. Le tétraborate de sodium, borax (Na2B4O7 ? 10H2O) est utilisé comme agent antiseptique (désinfectant) et est appliqué à l'extérieur pour les douches vaginales, le rinçage et la lubrification.
Les préparations contenant du bromure de sodium (NaBr) sont utilisées pour diverses maladies du système nerveux. Le sodium salicylique est largement utilisé dans le traitement des rhumatismes, diverses arthrites, névrites, névralgies. Le citrate de sodium est largement utilisé dans la transfusion sanguine indirecte, car ce composé a un effet anticoagulant. Le nucléide radioactif Na = 24 est utilisé pour étudier le débit sanguin et pour traiter certaines maladies du sang.
On sait que les solutions de sels de métaux lourds sont très toxiques et peuvent provoquer des intoxications. Un remède efficace contre un tel empoisonnement est le soi-disant antidote pour les métaux - "Antidotum mitallorum", qui est une solution aqueuse de sulfures de sodium et de magnésium (Na2S, MgS). Le mécanisme de son action est basé sur le fait qu'un composé insoluble est formé, par conséquent, une telle substance ne peut pas être absorbée dans le sang puis excrétée par le corps.
Le nitrite de sodium (NaNO2) est utilisé comme vasodilatateur pour l'angine de poitrine, la migraine. Il est également utilisé comme antidote pour l'empoisonnement au cyanure.
L'hydrogénophosphate de sodium (Na2HPO4 ? 12H2O) est utilisé comme agent réducteur d'acide pour augmenter l'acidité du suc gastrique, pour l'empoisonnement acide : il fait partie du médicament urodana. Le sel de sodium est un agent anesthésique et anti-inflammatoire qui favorise la cicatrisation des muqueuses endommagées, en plus, il a une activité antitrichomonas.
Ce médicament est utilisé sous la forme d'une solution aqueuse à 0,1 - 0,2% ou d'une solution à 1%. Cette application vise principalement le traitement des ulcérations de la muqueuse buccale et de certaines formes de maladies parodontales. Une pâte spéciale avec cette substance est placée dans les poches parodontales. Le traitement nécessite 6 à 8 séances (tous les 1 à 2 jours). Dans le traitement des ulcères de la muqueuse buccale, il est recommandé d'appliquer une solution aqueuse 1 à 2 fois par jour.
Intal est un médicament contenant du sel de sodium comme l'un des composants, qui a la capacité de détendre les muscles des bronches - prévenir et soulager les spasmes, ainsi que la capacité d'avoir des effets anti-inflammatoires et anti-allergiques. Grâce à ces capacités, l'intal est largement utilisé dans le traitement de l'asthme bronchique. Pour comprendre exactement comment l'intal agit dans l'asthme bronchique, essayons de comprendre ce qui conduit au développement de cette maladie. Certaines personnes ont une sensibilité accrue des cellules à un certain nombre de substances provenant de l'environnement (poussière, pollen de plantes, colorants, solvants, poils d'animaux, etc.), sous leur influence, ces cellules produisent des facteurs de protection particuliers. Mais dans ce cas, au lieu de protéger, ils entraînent un bronchospasme, le développement d'un processus inflammatoire, des allergies et éventuellement le développement d'une crise d'asthme. Le médicament aide simplement à réduire l'irritation des cellules, par conséquent, le développement de facteurs de protection. Il est non seulement capable de soulager les crises d'asthme bronchique (de nature allergique), mais empêche également le développement de cette crise. L'utilisation continue entraîne une diminution des crises et un soulagement de l'évolution de l'asthme bronchique, contribuant ainsi à réduire le besoin d'utiliser des dilatateurs bronchiques et des médicaments hormonaux (corticostéroïdes). Mais ce médicament n'est pas efficace dans le traitement des crises aiguës d'asthme bronchique. Intal est principalement utilisé dans le traitement de l'asthme bronchique chez les jeunes patients, lorsque les modifications du tissu pulmonaire ne se sont pas encore développées.
Bien sûr, le plus grand succès est obtenu dans le traitement de l'asthme bronchique d'origine allergique avec ce médicament, mais l'effet est également observé dans le traitement de l'asthme bronchique d'origine infectieuse-allergique, avec une bronchite qui s'est transformée en asthme, et avec de nombreuses maladies pulmonaires avec une crise d'asthme. Pour faciliter l'utilisation de cet outil, il est produit sous la forme d'une poudre spéciale pour inhalation contenue dans des capsules. Chacune de ces capsules est placée dans un inhalateur spécial "Spinhaler". L'activation de la poudre se produit en raison de l'inhalation du patient. De plus, "Spinhalera" - un inhalateur avec un synchroniseur - utilise des inhalateurs-doseurs. Leur inconvénient est la nécessité de synchroniser la respiration avec l'appui sur le fond de la canette. Pour le traitement des exacerbations de la maladie, un nébuliseur doit être utilisé - un inhalateur avec un compresseur pour pulvériser un aérosol avec des particules particulièrement fines, qui ne nécessite pas de coordination avec la respiration et permet de créer des concentrations élevées de médicament dans les poumons.
L'utilisation du médicament doit être à long terme, car l'effet de son traitement n'est atteint qu'après 0,5 à 1 mois à compter du début du traitement. Mais, malheureusement, après l'arrêt du médicament, il est possible de développer à nouveau des crises d'asthme. De plus, certains patients développent une toux après l'avoir prise, qui peut être calmée en buvant un verre d'eau. Si vous développez un bronchospasme après l'administration, vous devez prendre des médicaments qui dilatent les bronches avant de prendre le médicament. Parfois, lors de la prise du médicament, une réaction allergique peut survenir sous la forme d'éruptions cutanées de petites vésicules et d'urticaire.
Lors de la prise de nitroprudend de sodium, il est important de se rappeler que s'il est administré trop rapidement, une forte diminution de la pression artérielle, une augmentation du nombre de battements cardiaques, des vomissements, des étourdissements et même une perte de conscience sont possibles. Par conséquent, lors de la prise du médicament, il est très important de surveiller la pression artérielle (les limites supérieures de la pression artérielle ne doivent pas descendre en dessous de 100 à 110 mm Hg). Si une forte diminution de la pression artérielle se produit néanmoins, il est nécessaire de réduire immédiatement le débit d'administration du médicament et, dans un état grave du patient, de l'arrêter complètement.
L'adénosine triphosphate de sodium est utilisée pour la dystrophie musculaire, l'angine de poitrine, l'hypertension légère, etc. Le sodium pénètre dans l'organisme principalement sous forme de sel de table (chlorure de sodium). Le besoin quotidien en sel de table (10-15 g) est satisfait par la teneur en sel des aliments. Le chlorure de sodium pénètre dans le corps humain principalement avec des aliments solides. Ils sont les plus riches en pain, fromage, viande et produits végétaux, concentrés alimentaires, poisson salé, légumes marinés et marinés et autres produits pour la préparation ou la conservation desquels le sel de table est utilisé. Avec l'expansion de la production d'aliments en conserve, la quantité de sel de table pénétrant dans le corps humain augmente également. Les eaux minérales (Borjomi, Mercure, Essentuki, etc.) sont également riches en chlorure de sodium. Le sel est également utilisé avec les produits pour la préparation desquels il a été utilisé. Il faut se rappeler qu'un excès de sel dans les aliments entraîne une rétention d'eau dans le corps, donc un stress accru sur les reins et le cœur. Le besoin en sel augmente avec l'insuffisance du cortex surrénalien, la transpiration abondante, les vomissements abondants, la diarrhée, les brûlures. Lorsque le corps est appauvri en chlorure de sodium, l'appétit diminue, une faiblesse générale se produit. La limitation de la consommation de sel (et certains jours - une exception) est recommandée pour les maladies rénales, pour réduire les œdèmes d'origines diverses, pour l'obésité, pour le traitement de l'angine de poitrine. Le sel de table dans l'alimentation est remplacé par du chlorure de potassium, du sel alimentaire - sanasol (sans sodium) et d'autres mélanges spéciaux. Les données sur la teneur en sel de table des produits sont données dans le tableau.
Saucisse 2000 – 4000
Beurre 690
Légumineuses 96
Semoule 96
Morue 300
Chou blanc 92
Caillé 250
Pomme de terre 82
Fromage à la crème 200
Radis non salé 71
Agneau 170
Turquie 170
Carotte 55
Huile végétale 170
Gruau 38
Crème sure, lait 100 - 160
Chou-fleur 48
Navaga 160
Champignons différents 36 – 41
Boeuf 110
Entrant dans le corps, une partie du sodium est absorbée par le corps et utilisée pour tous les processus métaboliques majeurs. L'excès de sodium qui a pénétré dans l'organisme est excrété principalement dans l'urine et seule une petite partie est excrétée dans les selles. L'excrétion de chlorure de sodium avec la sueur dans des conditions normales ne joue pas un rôle significatif. Cependant, lors de travaux intensifs, notamment dans des conditions de température ambiante élevée, ces pertes peuvent être importantes. En raison du fait que la consommation de sel avec de la nourriture peut varier considérablement, une teneur constante en sodium et en chlore dans le corps est maintenue en régulant l'excrétion dans l'urine. Plus de 95 % du chlorure de sodium est excrété par le corps par les reins. Dans ce cas, l'excrétion de sodium joue le rôle principal, suivie de l'excrétion de chlore en importance. Mais il faut tenir compte du fait que lorsque ces éléments sont éliminés, une augmentation de l'élimination de l'eau se produit également. Ceci doit être pris en compte lors de la prescription de sels de sodium. Ainsi, il est nécessaire de prendre en compte le fait que manger des aliments à haute teneur en potassium contribue à l'excrétion de sodium du corps, ce qui entraîne à son tour un besoin accru de sodium dans le corps. Dans le même temps, l'apport en sodium entraînera l'effet inverse, c'est-à-dire la perte de l'excès de potassium dans le corps. Le maintien de l'équilibre du potassium et du sodium dans l'organisme est assuré par un apport suffisant en aliments, principalement d'origine animale. Et il est également nécessaire de prendre en compte le fait que la consommation d'aliments d'origine végétale avec une teneur excessive en potassium entraîne une augmentation de l'excrétion de sodium du corps, de sorte que du sodium doit être ajouté en plus. L'excrétion de sodium du corps par les reins est régulée par des hormones produites par les glandes surrénales. Par exemple, avec une excrétion accrue de sodium avec la sueur, il y a un retard réflexe dans son excrétion par les reins. Cela garantit que la concentration optimale de sodium dans le liquide interstitiel et le sang est maintenue. Ainsi, la capacité des glandes surrénales et des reins à réguler en permanence l'équilibre optimal du sodium dans l'organisme est d'une grande importance biologique. En particulier, avec des dommages aux glandes surrénales dans la maladie d'Addison, ce mécanisme de régulation de la teneur en chlorure de sodium dans le corps est perturbé. En conséquence, les patients perdent de grandes quantités de sodium dans l'urine, ce qui entraîne une faiblesse musculaire et une diminution de la pression artérielle. L'équilibre du sodium dans l'organisme peut également être perturbé dans les maladies rénales chroniques, dans lesquelles le fonctionnement du filtre rénal est perturbé, ce qui contribue à la rétention de sodium dans l'organisme.
Mais pathologique n'est pas seulement un manque, mais aussi un excès de sodium dans le corps. Une accumulation excessive de sodium dans le corps peut survenir lors d'un traitement à long terme avec des hormones du cortex surrénalien (cortisone, etc.). L'excrétion des ions sodium avec les matières fécales n'est pas significative dans des conditions normales. Cependant, avec l'indigestion (diarrhée), l'excrétion de sodium et d'autres sels avec les matières fécales augmente considérablement. Ce fait doit être pris en compte, en particulier en cas de diarrhée prolongée chez les enfants.
En moyenne, le besoin quotidien en sel de table est de 10 à 15 g, mais le besoin en sodium augmente proportionnellement à sa perte dans les urines et la sueur. Par conséquent, avec un effort physique important, en particulier pendant la saison chaude, les travailleurs des magasins chauds, les athlètes marchant ou courant sur de longues distances, les soldats effectuant une longue marche forcée, la consommation quotidienne de sel de table doit être augmentée de 20% ou plus, en tenant compte le sel contenu dans les aliments. Tout le monde sait depuis longtemps qu'une alimentation inappropriée et irrégulière conduit finalement à une diminution de l'appétit. Dans ce cas, le sel, accompagné de poivre, de moutarde, etc., est utilisé pour stimuler l'appétit. L'utilisation du sel à cette fin donne l'habitude de manger des aliments plus salés que nécessaire pour satisfaire les besoins physiologiques d'une personne.
L'apport excessif de sel par le corps n'est pas aussi inoffensif qu'il n'y paraît à première vue. Après tout, avec un excès de sel, une rétention d'eau se produit dans le corps, ce qui rend difficile le fonctionnement du cœur et des reins. Par conséquent, une forte restriction du sel dans le régime alimentaire des patients souffrant d'insuffisance cardiovasculaire et d'un certain nombre de maladies rénales est recommandée. Mais, bien sûr, un véritable régime sans sel n'existe pas, car tout produit, au moins en quantité minimale, contient du sel de table. Cependant, les patients à qui un tel régime est prescrit consomment du pain spécial sans sel et des plats préparés sans sel. Ainsi, la quantité de sel dans ce régime est déterminée par sa teneur en aliments naturels (0,5 à 3 g par jour). Un régime sans sel est prescrit pour les maladies cardiovasculaires avec troubles circulatoires de stade II, III, ainsi que pour les néphrites aiguës et chroniques et l'hypertension de stade IIB - III.
Le nucléinate de sodium est généralement pris sous forme de comprimés ou sous forme d'injections intramusculaires de 5-10 ml d'une solution à 2% ou 5%, pour les enfants cette dose est réduite à 0,5-5 ml d'une solution à 1% 1-2 fois par jour . Les injections de ce médicament étant très douloureuses, 2 à 3 ml d'une solution de novocaïne à 0,5% peuvent être injectés avant son administration. En comprimés, le médicament doit être pris après les repas à raison de 0,25 à 1 g par dose pour les adultes, les enfants de moins d'un an - 0,005 à 0,01 g, de 2 à 5 ans - 0,015 à 0,05 g chacun, de 5 à 7 ans - 0,05 - 0,1 g chacun, de 8 à 14 ans - 0,2 - 0,3 g 3 - 4 fois par jour.
La nature contient 3,25% de calcium, le corps humain en contient jusqu'à 2% du poids corporel, soit environ 1200 g, 99% de cette quantité est concentrée dans les os, principalement sous forme de sels divers. Beaucoup de calcium se trouve dans les os et les dents sous forme de sels. Dans l'échange et la migration du calcium dans le corps, le rapport entre le calcium et le phosphore dans les aliments est d'une grande importance. Pour le dépôt de calcium dans les os, il est nécessaire de ne pas en faire trop avec la quantité de phosphore entrant dans le corps. Après tout, un excès de phosphore (ainsi que de magnésium) affecte négativement l'absorption du calcium: ses formes indigestes se forment, qui sont excrétées par le corps, ce qui entraîne un certain nombre de maladies différentes, jusqu'à l'ostéoporose («ramollissement» de le tissu osseux).
La composition minérale du tissu osseux est constamment mise à jour avec des minéraux provenant de l'extérieur, notamment des sels de calcium. 2 types de cellules osseuses sont impliquées dans ce processus : les ostéoclastes, qui contribuent à la résorption de la substance osseuse et à la libération du calcium et du phosphore libérés dans ce processus dans la circulation sanguine, et les ostéoblastes, qui sont impliqués dans les processus de dépôt de phosphore calcique sels et calcification du tissu osseux. La conséquence de ce renouvellement continu est la croissance des os du squelette. Pour une croissance et un développement normaux du système squelettique de l'enfant, il est nécessaire de maintenir une concentration constante de calcium et de phosphore dans le sang. Chez les enfants, c'est beaucoup plus difficile à faire que chez les adultes, car chez un enfant en croissance, le squelette se renouvelle complètement en 1 à 2 ans, alors que chez un adulte, cela prend 10 à 12 ans.
Le sérum sanguin des jeunes enfants contient en moyenne 1,87 mmol/l de calcium, puis sa teneur augmente légèrement et chez l'adulte elle peut atteindre 2,57 mmol/l, les érythrocytes en contiennent 0,25 mmol/l, les leucocytes - 0,75 mmol/l. Dans le sérum, le calcium est lié aux protéines. Le lait des femmes allaitantes contient 8,5 mmol/l de calcium. Le calcium est nécessaire à la croissance et à la minéralisation du tissu osseux et des dents, pour leur donner de la dureté. Les microcristaux de cette substance forment une structure rigide de tissu osseux. Le niveau de calcium dans le sérum sanguin affecte l'état fonctionnel du système nerveux central et la transmission de l'influx nerveux. Les ions calcium améliorent le tonus des fibres musculaires lisses et sont nécessaires au fonctionnement du muscle cardiaque. Le calcium est nécessaire pour convertir le fibrinogène en fibrine pendant la coagulation du sang. L'introduction de sels de calcium dans l'organisme accélère la coagulation du sang, contrairement au citrate de sodium ou de potassium, qui ralentit ce processus. Le calcium est nécessaire comme anti-perte d'un certain nombre d'enzymes : adénosine triphosphate, lécithinase, pepsine, etc. Les ions calcium affectent également la fonction d'un certain nombre de glandes endocrines (par exemple, les glandes parathyroïdes). Le calcium a des effets anti-inflammatoires et désensibilisants. La concentration de calcium dans le sang est régulée par les glandes parathyroïdes à l'aide de l'hormone calcinogène et de la vitamine D qu'elles sécrétent.
Le calcium pénètre dans notre corps principalement avec de la nourriture. Une fois dans l'intestin grêle, il commence à être activement absorbé. Des transporteurs spéciaux situés dans la paroi intestinale l'y aident. À partir de la lumière intestinale, le calcium pénètre dans la circulation sanguine et est distribué à tous les organes et tissus qui ont besoin de cet élément.
Comme vous l'avez déjà compris, le calcium est un élément chimique très important et sa carence dans l'organisme peut entraîner de graves troubles. Chez les jeunes enfants présentant une carence en calcium, il y a un retard de développement physique. Le bébé commence à se lever tard en raison du fait que les os d'un tel enfant sont très mous, avec un manque de calcium, un mensonge constant entraîne une déformation du squelette, exprimée dans le crâne "tour", une dentition tardive, une stabilité dans la sphère émotionnelle est souvent perturbée - l'enfant devient timide et crie dans un rêve, les cheveux deviennent clairsemés et cassants, l'odorat diminue, parfois des convulsions apparaissent. Dans les cas les plus graves, l'enfant développe un rachitisme, une déformation des os des membres inférieurs se produit, les jambes prennent une forme en "o" ou en "x", le bébé commence à marcher tard, des sueurs nocturnes apparaissent, le sommeil est mauvais, la poitrine prend une forme «carénée», sur les côtes apparaît le soi-disant «chapelet» - la croissance de certaines sections de ces os, des douleurs périodiques dans l'abdomen apparaissent.
A l'adolescence, un manque de calcium peut également entraîner des troubles sévères. Étant donné que la croissance du système squelettique se poursuit encore à cet âge, un manque de calcium dans le corps entraîne un retard du développement physique, une faible croissance est observée, des douleurs dans les membres apparaissent, des crampes dans les muscles des jambes sont possibles, un diminution de l'activité mentale, fatigue, somnolence excessive et violations possibles du sommeil, c'est-à-dire qu'une personne ne peut pas s'endormir la nuit et veut dormir beaucoup pendant la journée, des cauchemars apparaissent, ce qui indique un sommeil superficiel et superficiel. La mémoire se détériore également, certains de ces adolescents tombent malades, certains ont une sensibilité accrue aux odeurs ou à toute substance pouvant aller jusqu'au développement d'allergies. Malgré le fait que les os des garçons et des filles sont déjà formés, un manque de calcium dans le sang entraîne sa lixiviation des os, par conséquent, un ramollissement progressif du tissu osseux se produit - ostéomalacie.
Au moyen et à la vieillesse, un manque de calcium provoque le développement de l'ostéoporose, tandis que les os deviennent cassants, il y a une sensation d'engourdissement dans les membres, de douleur et d'inconfort dans la région lombaire. Fatigue, augmentation de la somnolence, malaise général, crampes dans les jambes, maux de dos, hypertension (augmentation de la pression artérielle) sont possibles, chez la femme, une interruption et même un arrêt complet des menstruations sont possibles. Une telle violation ne passe pas sans laisser de trace pour le système nerveux central - tout en étant caractérisée par une irritabilité accrue, une instabilité de l'humeur, une agression déraisonnable. Du côté du système cardiovasculaire, des maladies des vaisseaux du cœur et du cerveau se développent. Du fait qu'il y a un dépôt imprévu de calcium dans les parois des vaisseaux sanguins, ils deviennent très fragiles, se cassent facilement, avec le développement d'hémorragies. L'activité mentale est perturbée, atteignant le degré de démence chez certains patients. Une lixiviation excessive du calcium des os entraîne ses dépôts sous forme de calculs dans les reins, la vésicule biliaire et d'autres organes. Dans de rares cas, avec un manque de calcium, même une augmentation des processus oncologiques est possible.
Chez les femmes enceintes, avec un manque de calcium, la quantité de lait diminue, des douleurs dans les jambes et le bas du dos, des engourdissements dans les membres, des crampes et des spasmes musculaires apparaissent, voire le développement de rhumatismes articulaires, l'apparition de dents cassantes. Les cheveux deviennent cassants, clairsemés et ternes. Les femmes enceintes devraient consommer beaucoup plus de calcium que les autres personnes. Après tout, la future mère fournit du calcium non seulement à son corps, mais également à l'organisme en développement du fœtus. Le manque de calcium dans le corps du fœtus entraîne le développement de nombreuses malformations. De plus, un manque de calcium entraîne une accélération du processus de vieillissement. Les causes de la carence en calcium dans le corps sont très diverses. Il s'agit notamment des éléments suivants :
1) dénutrition ;
2) dystrophie nutritionnelle et diarrhée persistante chez les enfants ;
3) certaines maladies rénales ;
4) état d'apesanteur ;
5) l'inactivité physique, etc. L'hypercalcémie (augmentation de la quantité de calcium dans le corps) est beaucoup moins fréquente : avec l'hypervitaminose D (augmentation de la quantité de vitamine D), avec une augmentation de la fonction des glandes parathyroïdes.
L'hypercalcémie est tolérée par une personne beaucoup plus difficile que l'hypocalcémie. Cela est dû au fait que le calcium commence à se déposer dans tous les organes et tissus du corps, conduisant finalement au développement d'une calcification vasculaire, d'une néphrocalcinose - dépôt de calcium dans les tissus des reins, dépôt de calcium dans le myocarde, alvéoles - poumon vésicules à travers lesquelles l'oxygène pénètre dans notre corps, paroi de l'estomac, intestins, moins souvent - dans la cornée et les muqueuses des yeux.
Une augmentation de la quantité de calcium dans le corps se manifeste par des troubles du sommeil, de l'irritabilité, un manque d'appétit jusqu'à l'anorexie (aversion complète pour la nourriture), mais une augmentation de l'appétit est également possible, la peau devient pâle, le nombre de mictions augmente, des nausées , diarrhée et constipation, retard de poids et déshydratation. Il y a aussi des douleurs dans les os, une forte diminution de la vision, une opacification de la cornée et de la conjonctive de l'œil se développe, et dans les cas graves, une myocardiopathie peut se développer, qui se manifeste par une tachycardie - augmentation de la fréquence cardiaque, hypertrophie cardiaque et même cœur échec.
À des fins thérapeutiques, le chlorure de calcium, le lactate ou le gluconate de calcium sont utilisés pour les maladies allergiques, les maladies des rayons, les saignements, les rhumatismes, les empoisonnements et de nombreuses autres maladies accompagnées d'hypocalcémie. En cas d'épuisement du système nerveux et de rachitisme, le glycérophosphate de calcium est recommandé. Le carbonate de calcium est utilisé pour la gastrite avec une acidité élevée. Le sulfate de calcium (2CaSO4 ? H2O), connu sous le nom de gypse, est utilisé en pratique chirurgicale lors de l'application de bandages. Les composés de calcium sont largement utilisés dans la pratique dentaire. Le nucléide de calcium radioactif (Ca = 45) est utilisé pour étudier le taux de formation osseuse et dans d'autres études. L'hypochlorite de calcium, qui est le composant principal de l'eau de javel ou de l'eau de Javel, est utilisé comme désinfectant et agent de blanchiment. Ces propriétés de l'hypochlorure de calcium sont dues à son pouvoir oxydant élevé. Dans l'air, l'eau de Javel se transforme en acide hypochloreux qui, en se décomposant, libère de l'oxygène atomique.
Les processus les plus importants de la respiration tissulaire, la synthèse des composés porteurs d'énergie, leur décomposition sont nécessaires à la vie du corps, à la synthèse des protéines et au transport des substances dans les cellules.
Dans les cas graves, avec un manque prolongé de calcium dans le corps, des troubles de la mémoire, des douleurs douloureuses dans les jambes et le bas du dos, des troubles du sommeil, des affections générales fréquentes, des vertiges, une altération de la fonction thyroïdienne apparaissent, une faiblesse musculaire, une desquamation de la peau, qui perd son éclat et vieillit rapidement. Peut-être le développement d'une réaction allergique, des rhumatismes.
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MINISTÈRE DE L'ÉDUCATION ET DES SCIENCES DE LA FÉDÉRATION DE RUSSIE
BUDGET DE L'ÉTAT FÉDÉRAL ÉTABLISSEMENT D'ENSEIGNEMENT DE L'ENSEIGNEMENT PROFESSIONNEL SUPÉRIEUR
"UNIVERSITÉ D'EXPLORATION GÉOLOGIQUE D'ÉTAT RUSSE NOMMÉ D'APRÈS SERGO ORDZHONIKIDZE"
MGRI-RGGRU
Département d'écologie
RÉDACTION
Discipline "Ecologie"
"L'effet du potassium, du calcium, du magnésium, du sodium sur le corps humain"
Réalisé :
élève du groupe ZEP-11
Rachkova V.P.
Accepté : Mazaev A.V.
Introduction
L'effet du potassium, du calcium, du magnésium et du sodium sur le corps humain
Sources
Introduction
Ka ?liy est un élément du sous-groupe principal du premier groupe, la quatrième période du système périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleev, de numéro atomique 19. Il est désigné par le symbole K (lat. Kalium). La substance simple potassium (numéro CAS : 7440-09-7) est un métal alcalin doux, blanc argenté.
Dans la nature, le potassium ne se trouve que dans des composés avec d'autres éléments, par exemple dans l'eau de mer, ainsi que dans de nombreux minéraux. Il s'oxyde très rapidement à l'air et entre très facilement dans des réactions chimiques, notamment avec l'eau, formant un alcali. À bien des égards, les propriétés chimiques du potassium sont très similaires à celles du sodium, mais en termes de fonction biologique et d'utilisation par les cellules des organismes vivants, elles diffèrent encore.
Ka ?ltium est un élément du sous-groupe principal du deuxième groupe, la quatrième période du système périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleïev, de numéro atomique 20. Il est désigné par le symbole Ca (lat. Calcium). La substance simple calcium (numéro CAS : 7440-70-2) est un métal alcalino-terreux doux, réactif, blanc argenté.
En raison de la forte activité chimique du calcium sous forme libre dans la nature, on ne le trouve pas.
Le calcium représente 3,38 % de la masse de la croûte terrestre (5e place en abondance après l'oxygène, le silicium, l'aluminium et le fer). Le contenu de l'élément dans l'eau de mer - 400 mg / l
Maman ?la pourriture est un élément du sous-groupe principal du deuxième groupe, la troisième période du système périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleïev, de numéro atomique 12. Il est désigné par le symbole Mg (lat. Magnésium). La substance simple magnésium (numéro CAS : 7439-95-4) est un métal blanc argenté léger et malléable.
Clarté de magnésium - 1,95 % (19,5 kg/t). C'est l'un des éléments les plus communs de la croûte terrestre. De grandes quantités de magnésium se trouvent dans l'eau de mer.
Sur le ?triy est un élément du sous-groupe principal du premier groupe, la troisième période du système périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleïev, de numéro atomique 11. Il est désigné par le symbole Na (lat. Natrium). La substance simple sodium (numéro CAS : 7440-23-5) est un métal alcalin doux, blanc argenté.
Clark sodium dans la croûte terrestre 25 kg/t. La teneur en eau de mer sous forme de composés est de 10,5 g/l. Le sodium métallique se présente sous la forme d'une impureté qui transforme le sel gemme en bleu. Le sel acquiert cette couleur sous l'influence du rayonnement.
1. L'effet du potassium, du calcium, du magnésium et du sodium sur le corps humain
1 L'effet du potassium sur le corps humain
Le potassium est contenu principalement dans les cellules, jusqu'à 40 fois plus que dans l'espace intercellulaire. Au cours du fonctionnement cellulaire, l'excès de potassium quitte le cytoplasme. Par conséquent, pour maintenir la concentration, il doit être pompé à l'aide de la pompe sodium-potassium. Le potassium et le sodium sont fonctionnellement liés l'un à l'autre et remplissent les fonctions suivantes :
La proportion quotidienne recommandée de potassium pour les enfants est de 600 à 1700 milligrammes, pour les adultes de 1800 à 5000 milligrammes. Le besoin en potassium dépend du poids corporel total, de l'activité physique, de l'état physiologique et du climat du lieu de résidence. Vomissements, diarrhée prolongée, transpiration abondante, l'utilisation de diurétiques augmente les besoins de l'organisme en potassium.
Les principales sources alimentaires sont les haricots (principalement les haricots blancs), les épinards et le chou fourrager, les pommes de terre, les patates douces, les abricots secs, le melon, le kiwi, l'avocat, le pomelo, les bananes, le brocoli, le foie, le lait, le beurre de noix, les agrumes, le raisin. Le potassium est abondant dans le poisson et les produits laitiers.
Presque toutes les variétés de poissons contiennent plus de 200 mg de potassium pour 100 g. La quantité de potassium dans les différents types de poissons varie. Les légumes, les champignons et les herbes sont également riches en potassium, mais les aliments en conserve peuvent avoir des niveaux beaucoup plus bas. Le chocolat contient beaucoup de potassium.
L'absorption se produit dans l'intestin grêle. L'absorption du potassium facilite la vitamine B6, difficile - l'alcool.
Avec un manque de potassium, une hypokaliémie se développe. Il y a des violations du travail des muscles cardiaques et squelettiques. Une carence prolongée en potassium peut provoquer une névralgie aiguë.
Avec un excès de potassium, une hyperkaliémie se développe, dont le principal symptôme est un ulcère de l'intestin grêle. Une véritable hyperkaliémie peut provoquer un arrêt cardiaque.
2 L'effet du calcium sur le corps humain
Le calcium est un macronutriment courant chez les plantes, les animaux et les humains. Chez les humains et les autres vertébrés, la majeure partie se trouve dans le squelette et les dents. Le calcium se trouve dans les os sous forme d'hydroxyapatite. Les "squelettes" de la plupart des groupes d'invertébrés (éponges, polypes coralliens, mollusques, etc.) sont constitués de diverses formes de carbonate de calcium (chaux). Les ions calcium sont impliqués dans les processus de coagulation sanguine et servent également de second messager universel à l'intérieur des cellules et régulent une variété de processus intracellulaires - contraction musculaire, exocytose, y compris la sécrétion d'hormones et de neurotransmetteurs. La concentration de calcium dans le cytoplasme des cellules humaines est d'environ 10-4 mmol/l, dans les fluides intercellulaires d'environ 2,5 mmol/l.
Le besoin en calcium dépend de l'âge. Pour les adultes de 19 à 50 ans et les enfants de 4 à 8 ans inclus, les besoins journaliers (AJR) sont de 1000 mg (contenus dans environ 790 ml de lait à 1 % de matières grasses) et pour les enfants de 9 à 18 ans inclus - 1300 mg par jour (contenus dans environ 1030 ml de lait à 1 % de matière grasse). À l'adolescence, un apport adéquat en calcium est très important en raison de la croissance intensive du squelette. Cependant, selon des recherches aux États-Unis, seuls 11 % des filles et 31 % des garçons âgés de 12 à 19 ans satisfont à leurs besoins. Dans une alimentation équilibrée, la majeure partie du calcium (environ 80 %) pénètre dans l'organisme de l'enfant avec les produits laitiers. Le calcium restant provient des céréales (dont le pain complet et le sarrasin), des légumineuses, des oranges, des légumes verts et des noix. Les produits laitiers à base de matière grasse laitière (beurre, crème, crème sure, crème glacée à base de crème) ne contiennent pratiquement pas de calcium. Plus un produit laitier contient de matière grasse, moins il contient de calcium. L'absorption du calcium dans l'intestin se produit de deux manières : à travers les cellules intestinales (de manière transcellulaire) et de manière intercellulaire (de manière paracellulaire). Le premier mécanisme est médié par l'action de la forme active de la vitamine D (calcitriol) et de ses récepteurs intestinaux. Il joue un rôle important dans les apports faibles à modérés en calcium. Avec une teneur en calcium plus élevée dans l'alimentation, l'absorption intercellulaire commence à jouer le rôle principal, qui est associé à un gradient de concentration en calcium important. En raison du mécanisme transcellulaire, le calcium est absorbé dans une plus grande mesure dans le duodénum (en raison de la concentration la plus élevée de récepteurs dans le calcitriol). En raison du transfert passif intercellulaire, l'absorption du calcium est la plus active dans les trois sections de l'intestin grêle. L'absorption du calcium est favorisée de manière paracellulaire par le lactose (sucre du lait).
L'absorption du calcium est entravée par certaines graisses animales (y compris la graisse de lait de vache et la graisse de bœuf, mais pas le saindoux) et l'huile de palme. Les acides gras palmitique et stéarique contenus dans ces graisses sont clivés lors de la digestion dans les intestins et, sous forme libre, lient fermement le calcium, formant du palmitate de calcium et du stéarate de calcium (savons insolubles). Sous la forme de ce savon avec une chaise, le calcium et les graisses sont perdus. Ce mécanisme est responsable de la diminution de l'absorption du calcium, de la réduction de la minéralisation osseuse et de la réduction des mesures indirectes de la résistance osseuse chez les nourrissons recevant des préparations pour nourrissons à base d'huile de palme (oléine de palme). Chez ces enfants, la formation de savons calciques dans les intestins est associée à un durcissement des selles, à une diminution de leur fréquence, ainsi qu'à des régurgitations et des coliques plus fréquentes.
La concentration de calcium dans le sang, en raison de son importance pour un grand nombre de processus vitaux, est régulée avec précision, et avec une nutrition adéquate et un apport suffisant en produits laitiers faibles en gras et en vitamine D, aucune carence ne se produit. Une carence prolongée en calcium et/ou en vitamine D dans l'alimentation entraîne un risque accru d'ostéoporose et provoque le rachitisme pendant la petite enfance.
Des doses excessives de calcium et de vitamine D peuvent provoquer une hypercalcémie. La dose maximale sans danger pour les adultes âgés de 19 à 50 ans inclus est de 2500 mg par jour (environ 340 g de fromage Edam).
3 L'effet du magnésium sur le corps humain
Le magnésium est l'un des éléments biogéniques importants que l'on trouve en quantités importantes dans les tissus des animaux et des plantes (chlorophylles). Son rôle biologique s'est formé historiquement, pendant la période d'origine et de développement de la proto-vie sur notre planète en raison du fait que l'environnement marin de la terre primitive était principalement composé de chlorure de magnésium, contrairement à l'actuel - chlorure de sodium .
Le magnésium est un cofacteur dans de nombreuses réactions enzymatiques. Le magnésium est nécessaire à la conversion de la créatine phosphate en ATP, un nucléotide qui est le fournisseur d'énergie universel dans les cellules vivantes du corps. Le magnésium est essentiel à toutes les étapes de la synthèse des protéines. Il participe au maintien du fonctionnement normal du système nerveux et des muscles cardiaques, a un effet vasodilatateur, stimule la sécrétion de bile, augmente la motilité intestinale, ce qui aide à éliminer le cholestérol de l'organisme.
L'absorption du magnésium est entravée par la présence de phytine et un excès de graisse et de calcium dans les aliments. Une carence en magnésium peut se manifester de plusieurs façons : insomnie, fatigue chronique, ostéoporose, arthrite, fibromyalgie, migraine, crampes et spasmes musculaires, arythmie cardiaque, constipation, syndrome prémenstruel (SPM). Avec la transpiration, l'utilisation fréquente de laxatifs et de diurétiques, l'alcool, un stress mental et physique élevé (principalement pendant le stress et chez les sportifs), le besoin en magnésium augmente.
Les aliments riches en magnésium comprennent : les graines de sésame, le son, les noix. Cependant, l'abondance de phytine dans ces produits les rend difficiles à digérer, de sorte que seuls les légumes verts peuvent constituer une source fiable de magnésium. Il y a très peu de magnésium dans le pain, les produits laitiers, la viande et les autres produits alimentaires de tous les jours de l'homme moderne. L'apport quotidien en magnésium est d'environ 300 mg pour les femmes et de 400 mg pour les hommes (on suppose que l'absorption est d'environ 30 % du magnésium). Des études récentes ont montré que le citrate de magnésium est le produit de magnésium le plus absorbable.
L'une des sources de magnésium les plus biologiquement appropriées pour l'absorption transcutanée (percutanée) est le minéral bischofite, qui est largement utilisé pour la réadaptation médicale, la physiothérapie et les cures thermales. L'avantage de l'utilisation transcutanée est la haute biodisponibilité des ions magnésium, qui sature les zones problématiques locales en contournant le système excréteur.
Tableau 1. Taux d'apport en magnésium
Le taux de réserve d'âge de la consommation de magnésium, mg/jour est la limite autorisée, mg/jour muddentseot 0 jusqu'à 6 mois de 30 mois de plus de 4207770, 19 à 30 à 30 ans 310660 Génération 31 et plus de 320670 Bemanemen femmes 14 à 18 ans400750 Femmes Bemumen de 19 à 30 ans 350700Femmes Bemen de 31 ans et plus de 360710 Femmes allaitantes de 14 à 18 ans 360710 Femmes allaitantes de 19 à 30 ans31066, femmes âgées de 331 ans et plus 320670 et plus.
4 L'effet du sodium sur le corps humain
élément chimique organisme humain
Chez les organismes supérieurs, le sodium se trouve principalement dans le liquide intercellulaire des cellules (environ 15 fois plus que dans le cytoplasme de la cellule). La différence de concentration est maintenue par la pompe sodium-potassium intégrée à la membrane cellulaire, qui pompe les ions sodium du cytoplasme vers le liquide intercellulaire.
Avec le potassium, le sodium remplit les fonctions suivantes :
· Création de conditions pour l'apparition du potentiel membranaire et des contractions musculaires.
· Le maintien de la concentration osmotique du sang.
· Maintien de l'équilibre acido-basique.
· Normalisation du bilan hydrique.
· Assurer le transport membranaire.
· Activation de nombreuses enzymes.
Le sodium se trouve dans presque tous les aliments, bien que le corps en tire la majeure partie du sel de table. L'absorption se produit principalement dans l'estomac et l'intestin grêle. La vitamine D améliore l'absorption du sodium, cependant, les aliments trop salés et les aliments riches en protéines interfèrent avec l'absorption normale. La quantité de sodium ingérée avec les aliments indique la quantité de sodium dans l'urine. Les aliments riches en sodium se caractérisent par une excrétion accélérée.
La carence en sodium ne se produit pas chez une personne ayant une alimentation équilibrée, cependant, certains problèmes peuvent survenir avec les régimes végétariens et le jeûne. Une carence temporaire peut être causée par l'utilisation de diurétiques, la diarrhée, une transpiration abondante ou une consommation excessive d'eau. Les symptômes d'une carence en sodium sont une perte de poids, des vomissements, la formation de gaz dans le tractus gastro-intestinal et une mauvaise absorption des acides aminés et des monosaccharides. Une carence prolongée provoque des crampes musculaires et des névralgies.
Un excès de sodium provoque un gonflement des jambes et du visage, ainsi qu'une augmentation de l'excrétion de potassium dans les urines. La quantité maximale de sel pouvant être traitée par les reins est d'environ 20 à 30 grammes, une plus grande quantité est déjà mortelle.
Sources
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