Il est utile de connaître les formules chimiques des substances courantes dans la vie quotidienne non seulement dans le cadre d'un cours de chimie scolaire, mais simplement pour l'érudition générale. Presque tout le monde connaît la formule de l'eau ou du sel de table, mais peu peuvent immédiatement en venir au fait de l'alcool, du sucre ou du vinaigre. Passons du simple au complexe.
Quelle est la formule de l'eau ?
Ce liquide, grâce auquel une faune étonnante est apparue sur la planète Terre, est connu et bu par tout le monde. De plus, il représente environ 70% de notre corps. L'eau est la combinaison la plus simple d'un atome d'oxygène avec deux atomes d'hydrogène.
Formule chimique de l'eau : H 2 O
Quelle est la formule du sel de table ?
Le sel de table n'est pas seulement un plat culinaire indispensable, mais aussi l'un des principaux composants du sel de mer, dont les réserves dans l'océan mondial s'élèvent à des millions de tonnes. La formule du sel commun est simple et facile à retenir : 1 atome de sodium et 1 atome de chlore.
Formule chimique du sel de table : NaCl
Quelle est la formule du sucre ?
Le sucre est une poudre cristalline blanche, sans laquelle aucune dent sucrée au monde ne peut vivre un jour. Le sucre est un composé organique complexe dont la formule est difficile à retenir : 12 atomes de carbone, 22 atomes d'hydrogène et 11 atomes d'oxygène forment une structure douce et complexe.
Formule chimique du sucre : C 12 H 22 O 11
Quelle est la formule du vinaigre ?
Le vinaigre est une solution d'acide acétique, qui est utilisée pour la nourriture, ainsi que pour nettoyer les métaux de la plaque. La molécule d'acide acétique a une structure complexe constituée de deux atomes de carbone, à l'un desquels sont attachés trois atomes d'hydrogène, et à l'autre deux atomes d'oxygène, dont l'un a pris un autre hydrogène.
Formule chimique de l'acide acétique : CH 3 COOH
Quelle est la formule de l'alcool ?
Commençons par le fait que les alcools sont différents. L'alcool qui est utilisé pour faire des vins, des vodkas et des cognacs est scientifiquement appelé éthanol. En plus de l'éthanol, il existe encore un tas d'alcools qui sont utilisés dans la médecine, l'automobile et l'aviation.
Formule chimique de l'éthanol : C 2 H 5 OH
Quelle est la formule du bicarbonate de soude ?
Le bicarbonate de soude est scientifiquement appelé bicarbonate de sodium. A partir de ce nom, tout chimiste débutant comprendra que la molécule de soude contient du sodium, du carbone, de l'oxygène et de l'hydrogène.
Formule chimique du bicarbonate de soude : NaHCO 3
Nous sommes aujourd'hui le 30 avril 2019. Savez-vous quel jour férié est aujourd'hui ?
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Le bicarbonate de sodium (NaHCO 3), plus connu sous le nom de bicarbonate de soude, est une substance qui est depuis longtemps et fermement entrée dans notre quotidien. La soude (bicarbonate de sodium) est largement utilisée dans la cuisine à domicile et dans les entreprises de l'industrie alimentaire, en médecine pour les premiers secours en cas de maladies du tube digestif, d'empoisonnement, de brûlures. Le bicarbonate de sodium est également largement utilisé comme base pour les détergents et les nettoyants.
Depuis plusieurs siècles, le NaHCO 3 est utilisé dans la pratique médicale officielle et la médecine traditionnelle. Récemment, de nouvelles informations sont apparues sur les propriétés médicinales du bicarbonate de soude (en particulier, pour diverses maladies auto-immunes). Essayons de déterminer quand et dans quel but la soude peut être utilisée, quels sont ses principaux avantages et inconvénients pour la santé humaine.
Composition chimique, propriétés, avantages et inconvénients de la soude
Le bicarbonate de sodium (bicarbonate) est une poudre blanche inodore au goût salé, soluble dans l'eau tiède et chaude.
- Lorsqu'il pénètre dans l'estomac, le bicarbonate de soude réagit chimiquement avec l'acide chlorhydrique (un composant du suc gastrique) et le neutralise. À la suite de la réaction, un sel (NaCl) et de l'acide carbonique se forment, qui se décomposent presque immédiatement en eau et en dioxyde de carbone.
- Si le bicarbonate de sodium est préalablement mélangé dans de l'eau chaude ou simplement chauffé à une température de 60 à 70 degrés Celsius et plus, la soude se décomposera avec la formation de carbonate de sodium et de dioxyde de carbone. Cet effet est principalement utilisé en cuisine pour la préparation de produits de boulangerie et de confiserie, qui sont luxuriants et attrayants. Cependant, lorsqu'une telle solution est prise par voie orale après trempe (une recommandation souvent trouvée dans la médecine traditionnelle), une réaction avec l'acide chlorhydrique se produira toujours dans l'estomac avec la formation d'une grande quantité de CO
- Ainsi, l'ingestion de bicarbonate de soude aide à neutraliser l'acide gastrique pendant une courte période, mais bientôt, sous l'action du dioxyde de carbone, un rebond acide se produit avec stimulation de la libération d'acide chlorhydrique. Une telle réaction en présence d'ulcères érosifs et peptiques peut entraîner une aggravation de la maladie et même une perforation de la paroi du tube digestif avec le développement d'une péritonite. Par conséquent, une consommation indépendante à long terme de boissons gazeuses pour les brûlures d'estomac et les douleurs abdominales est hautement indésirable.
- Mais l'utilisation d'une solution de bicarbonate de sodium pour rincer la bouche et la gorge aide à soulager la douleur et l'enflure, réduit les manifestations du processus inflammatoire et a un effet antimicrobien. Le même effet a été enregistré avec l'utilisation externe d'une solution de soude pour les brûlures chimiques de la peau, la transpiration excessive et la dermatite.
- Dans la pratique médicale, le bicarbonate de sodium est également utilisé pour l'administration intraveineuse afin de normaliser l'équilibre acido-basique perturbé dans le corps dans diverses maladies aiguës, les intoxications nécessitant des soins d'urgence. Dans le même temps, une évolution à court terme vers l'alcalose (une augmentation du pH avec une augmentation des substances alcalines dans les cellules et le plasma sanguin) aide à éliminer l'excès de sodium et de chlore, augmente la diurèse et prévient l'apparition de calculs dans les voies urinaires. .
- Le changement alcalin lors de la consommation de soda à l'intérieur dilue les expectorations et facilite l'expectoration dans la bronchite et l'asthme bronchique
- Un effet positif de la prise de bicarbonate de sodium pour soulager les symptômes pendant le transport (avec administration intraveineuse et rectale) a été enregistré.
Traitement au bicarbonate de soude : indications
Nous énumérons à nouveau les principales maladies dans lesquelles le bicarbonate de sodium est utilisé:
- Maladies dans lesquelles se produit le syndrome d'acidose métabolique (diabète sucré, insuffisance rénale et hépatique, maladies infectieuses aiguës, intoxication grave, blessures, brûlures, période postopératoire après des interventions chirurgicales abdominales complexes) - le bicarbonate de sodium est administré par voie intraveineuse
- Gastroduodénite aiguë et chronique, ulcère peptique de l'estomac et du duodénum - la soude est utilisée comme agent symptomatique (pour administration orale) pour soulager les brûlures d'estomac, mais n'est pratiquement pas utilisée seule, mais uniquement dans le cadre de médicaments complexes (Gaviscon, etc. )
- Laryngotrachéite aiguë, bronchite et autres maladies des voies respiratoires supérieures, dans lesquelles il y a une toux avec des expectorations difficiles à séparer (le bicarbonate de sodium est utilisé par voie orale et en solution pour inhalation)
- Mal de mer et de l'air (bicarbonate de soude pris par voie orale ou administré par voie rectale pour les nausées sévères et les vomissements répétés)
- Maladies inflammatoires de la cavité buccale (stomatite, pharyngite - sous forme de solution de rinçage)
- Topiquement, sous forme pure et en solution, le bicarbonate de sodium est utilisé pour réduire la transpiration des jambes et des aisselles, ainsi que pour soulager l'inflammation et l'irritation avec piqûres d'insectes, dermatite.
Quand le bicarbonate de soude est-il contre-indiqué ?
Une consommation rare et périodique de soda est sans danger comme ambulance pour les brûlures d'estomac, les rhumes et les dermatites. Mais l'utilisation à long terme de bicarbonate de sodium à l'intérieur peut entraîner des nausées et des vomissements, une aggravation des ulcères gastriques et duodénaux, une augmentation de la pression artérielle, des maux de tête prolongés, une rétention urinaire, un œdème, des convulsions et d'autres effets secondaires indésirables. Par conséquent, avant de décider de toute expérience sur votre santé, assurez-vous de consulter votre médecin, car il se peut que cette substance soit contre-indiquée pour vous personnellement.
L'utilisation de la boisson gazeuse en médecine traditionnelle
Dans la plupart des cas, les indications d'utilisation du bicarbonate de sodium en médecine traditionnelle coïncident avec les recommandations officielles (voir ci-dessus). De plus, de nombreux citoyens ont commencé à utiliser du bicarbonate de soude pour un apport régulier après avoir lu le livre de Neumyvakin I.P. "Mythes et réalité de la soude". En plus des propriétés médicinales déjà décrites ci-dessus, le livre parle de la possibilité d'utiliser le bicarbonate de sodium pour améliorer le bien-être général et augmenter l'efficacité, abaisser la tension artérielle, éliminer l'arythmie, soulager l'eczéma, la névrodermite, l'acné, la furonculose, l'épidermophytose, les maladies articulaires . Cependant, il n'y a pas encore de confirmation officielle d'un tel effet thérapeutique de la soude.
Nouveaux chercheurs sur le traitement de la soude
- En avril 2018, une publication de scientifiques américains de l'Université d'Augusta (dans le Journal of Immunology) est parue sur la possibilité d'utiliser le bicarbonate de soude pour les maladies auto-immunes et, en particulier, pour. Cependant, jusqu'à présent, les résultats des expériences n'ont été confirmés que dans des conditions de laboratoire utilisant des rongeurs.
- Fin mai 2018, une étude de scientifiques du Ludwig Cancer Research Institute (USA) a été publiée sur l'utilisation du bicarbonate de sodium pour augmenter l'efficacité de la chimiothérapie des tumeurs malignes. Il a été établi que l'ingestion d'une solution de bicarbonate de soude (encore une fois, nous ne parlons que des rongeurs) aide à activer les cellules cancéreuses "dormantes" et à augmenter leur sensibilité à l'exposition aux médicaments et à l'immunothérapie. Les recherches sur l'efficacité du bicarbonate de sodium dans le traitement des néoplasmes se poursuivront.
Comme vous pouvez le constater, le potentiel d'effet thérapeutique de la soude est assez élevé et cette substance simple est utilisée dans diverses branches de la médecine. Il ne reste plus qu'à attendre les résultats finaux de la recherche scientifique et des essais cliniques pour que le bicarbonate de sodium puisse être utilisé pour promouvoir la santé et en même temps ne pas nuire au corps.
est une poudre cristalline finement broyée, blanche, inodore, au goût salé (savonneuse), qui provoque une irritation lorsqu'elle entre en contact avec les muqueuses. Facilement soluble dans l'eau. C'est le sel de sodium acide de l'acide carbonique et du sodium. Il réagit avec les acides pour former un sel et de l'acide carbonique, qui se décompose immédiatement en dioxyde de carbone et en eau. A 60°C, le bicarbonate de soude se décompose en carbonate de sodium, dioxyde de carbone et eau.Une caractéristique distinctive est les propriétés alcalines douces qui n'ont pas d'effet nocif sur les tissus animaux et végétaux.
Densité - 2,159 g / cm³. Point d'ébullition - 851°C, point de fusion - 270°C.
Dans la nature, la soude se trouve sous forme solide dans de petits gisements faisant partie du minéral du trône, sous forme de solution dans l'eau de certains lacs de soude et de sources minérales alcalines, et dans les cendres de certaines plantes. Dans l'industrie, le bicarbonate de soude est obtenu comme produit intermédiaire dans la production de carbonate de soude selon la méthode à l'ammoniaque (procédé dit Solvay).
Application de bicarbonate de soude.
Le bicarbonate de soude est largement utilisé dans diverses industries, l'économie nationale et dans la vie quotidienne. Il est utilisé dans les industries chimiques, alimentaires, légères, médicales, pharmaceutiques, la métallurgie non ferreuse, etc.
Il est enregistré dans l'industrie alimentaire en tant qu'additif alimentaire E500. L'application principale est la cuisine, la boulangerie, la production de confiserie, où elle est principalement utilisée comme levure chimique principale ou supplémentaire dans la boulangerie, seule ou dans le cadre d'une levure chimique complexe et dans des mélanges à pâte prêts à l'emploi. Il est également utilisé dans la production de boissons gazeuses.
En médecine, une solution de bicarbonate de soude est utilisée comme antiseptique faible pour le rinçage, ainsi que comme remède traditionnel neutralisant l'acide pour les brûlures d'estomac et les douleurs à l'estomac.
Dans l'industrie chimique, il est utilisé pour la production de colorants, de mousses plastiques et d'autres produits organiques, de réactifs fluorés, de produits chimiques ménagers, de charges dans les extincteurs, pour séparer le dioxyde de carbone et le sulfure d'hydrogène des mélanges gazeux. Il entre également dans la composition de la poudre utilisée dans les systèmes d'extinction d'incendie à poudre, utilisant la chaleur et déplaçant l'oxygène de la source de combustion avec le dioxyde de carbone émis.
Dans l'industrie légère, le bicarbonate de sodium est utilisé dans la production de semelles en caoutchouc et en cuir artificiel, la production de cuir (tannage et neutralisation du cuir), l'industrie textile (finition des tissus de soie et de coton).
Dans la vie de tous les jours, il est utilisé comme un excellent outil pour nettoyer, laver et éliminer les taches et le tartre. Le bicarbonate de soude est excellent pour éliminer les mauvaises odeurs, rafraîchir et nettoyer les tapis et éliminer l'odeur de moisi des vieux livres. À des fins médicinales, le bicarbonate de soude est utilisé pour les brûlures, y compris les coups de soleil. Elle est une ambulance et avec une piqûre d'abeille ou de guêpe.
| Nom de l'indicateur | La norme pour la variété | ||
| La première | Deuxième | ||
| Apparence | Poudre cristalline blanche, inodore | ||
| Fraction massique de bicarbonate de sodium (NaHCO 3), %, pas moins de** | 99,5 | 99,0 | |
| Fraction massique de carbonate de sodium (Na 2 CO 3),%, pas plus de** | 0,4 | 0,7 | |
| Fraction massique de chlorures en termes de NaCl, %, pas plus de** | 0,02 | 0,04 | |
| Fraction massique d'arsenic (As),%, pas plus | Résiste à l'épreuve | ||
| Fraction massique des substances insolubles dans l'eau, %, pas plus | Résiste à l'épreuve | ||
| Fraction massique de fer (Fe 2+),%, pas plus de** | 0,001 | 0,005 | |
| Fraction massique de calcium (Ca 2+),%, pas plus | 0,04 | 0,05 | |
| Fraction massique de sulfates en termes de SO 4 2-,%, pas plus | 0,02 | 0,02 | |
| Fraction massique d'humidité, %, pas plus | 0,1 | 0,2 | |
Exigences de sécurité pour le bicarbonate de soude.
Le bicarbonate de soude est non toxique, résistant au feu et aux explosions, selon le degré d'impact sur le corps, il appartient aux substances de la 3ème classe de danger. La concentration maximale autorisée de bicarbonate de sodium dans l'air de la zone de travail est de 5 mg/m³.
| Degré de toxicité | - |
| Principales propriétés et types de danger | |
| Propriétés de base | Poudre finement cristalline de couleur blanche, inodore. |
| Risque d'explosion et d'incendie | Résistant au feu et aux explosions. Incombustible Peut se décomposer lorsqu'il est chauffé pour former des gaz toxiques. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés. |
| danger humain | Le bicarbonate de soude est dangereux au contact de la peau et des yeux. Provoque une irritation au contact des muqueuses. Un travail continu dans une atmosphère contaminée par de la poussière de bicarbonate de sodium peut provoquer une irritation des voies respiratoires. En cas d'incendie, des brûlures sont possibles. |
| Moyens de protection individuelle | Combinaison de protection L-1 ou L-2 complète avec masque à gaz industriel avec cartouches A, B. Gants résistants à l'huile et à l'essence, chaussures spéciales. En cas d'incendie - combinaison ignifuge complète avec auto-sauveteur SPI-20. Combinaisons, dispositifs de sécurité. |
| Actions nécessaires dans les situations d'urgence | |
| Général | Emmenez le chariot dans un endroit sûr. Isolez la zone dangereuse dans un rayon d'au moins 100 m Corrigez la distance indiquée en fonction des résultats de la reconnaissance chimique. Retirez les étrangers. Respecter les mesures de sécurité incendie. Ne pas fumer. Prodiguer les premiers soins aux blessés. |
| En cas de fuite, déversement et placer | Rapport au CSEN. Ne touchez pas le matériau renversé ou renversé. Ne pas laisser la substance pénétrer dans les cours d'eau, les sous-sols, les égouts. |
| En cas d'incendie | Entrez dans la zone de l'accident avec des vêtements de protection et un appareil respiratoire. Extinction par brouillard d'eau, mousse air-mécanique à distance maximale. |
| Neutralisation | Couvrir de sable ou d'un autre matériau inerte. Brûler la zone (foyers individuels) s'il y a un risque de pénétration dans les eaux souterraines. Appeler des experts pour la neutralisation. |
| Premiers secours | Appelle une ambulance. Air frais, paix, chaleur, vêtements propres. Rincer les yeux et les muqueuses avec de l'eau pendant au moins 15 minutes. |
Emballage, transport et stockage.
Le bicarbonate de soude est emballé dans des sacs en papier à quatre ou cinq couches pesant jusqu'à 50 kg ou dans des récipients jetables spécialisés de type MKR-1.0 avec une doublure en polyéthylène, ne pesant pas plus de 1 tonne. Le bicarbonate de sodium (bicarbonate de sodium), destiné au commerce de détail, est conditionné dans des emballages de consommation - emballages en carton de 500 et 1000 g, sacs en plastique de 500 g.
Le bicarbonate de soude est transporté par tous les modes de transport (sauf aérien) dans des véhicules couverts conformément aux règles de transport de marchandises en vigueur pour ce type de transport. Il est permis de transporter du bicarbonate de sodium par route en vrac à l'aide de moyens de transport spécialisés (comme un camion de farine) ou dans des conteneurs en acier inoxydable spécialement conçus. Les conteneurs souples spécialisés sont transportés par chemin de fer par du matériel roulant ouvert en wagons complets sans transbordement, avec chargement et déchargement sur la voie d'évitement de l'expéditeur (destinataire).
Le bicarbonate de soude est stocké dans des entrepôts fermés. Les conteneurs souples spécialisés remplis et les emballages de transport sont stockés à la fois dans des entrepôts couverts et dans des zones ouvertes, sur 2 à 3 niveaux de hauteur.
Durée de conservation garantie du produit - 12 mois à compter de la date de fabrication.
Le bicarbonate de soude ou bicarbonate de soude est un composé largement connu en médecine, en cuisine et dans la consommation des ménages. Il s'agit d'un sel d'acide dont la molécule est formée d'ions sodium et hydrogène chargés positivement, anion du résidu acide de l'acide carbonique. Le nom chimique de la soude est bicarbonate de sodium ou bicarbonate de sodium. La formule du composé selon le système de Hill : CHNaO 3 (formule générale).
La différence entre sel aigre et moyen
L'acide carbonique forme deux groupes de sels - les carbonates (moyen) et les bicarbonates (acide). Le nom trivial des carbonates - soude - est apparu dans l'Antiquité. Il est nécessaire de distinguer les sels moyens et acides par des noms, des formules et des propriétés.
Na 2 CO 3 - carbonate de sodium, sel disodique d'acide carbonique, carbonate de soude de lavage. Sert de matière première pour la production de verre, de papier, de savon et est utilisé comme détergent.
NaHCO 3 - bicarbonate de sodium. La composition suggère que la substance est un sel monosodique d'acide carbonique. Ce composé se distingue par la présence de deux ions positifs différents - Na + et H +. Extérieurement, les substances blanches cristallines sont similaires, il est difficile de les distinguer les unes des autres.
La substance NaHCO 3 est considérée comme boisson gazeuse, non pas parce qu'elle est ingérée pour étancher la soif. Bien qu'avec l'aide de cette substance, vous puissiez faire une boisson gazeuse. Une solution de ce bicarbonate est prise par voie orale avec une acidité accrue du suc gastrique. Dans ce cas, l'excès de protons H + est neutralisé, ce qui irrite les parois de l'estomac, provoque des douleurs et des brûlures.
Propriétés physiques du bicarbonate de soude
Le bicarbonate est constitué de cristaux monocliniques blancs. Ce composé contient des atomes de sodium (Na), d'hydrogène (H), de carbone (C) et d'oxygène. La masse volumique de la substance est de 2,16 g/cm3. Température de fusion - 50-60 ° C. Le bicarbonate de sodium est une poudre blanc laiteux, un composé solide cristallin fin, soluble dans l'eau. Le bicarbonate de soude ne brûle pas et, lorsqu'il est chauffé au-dessus de 70 ° C, il se décompose en carbonate de sodium, en dioxyde de carbone et en eau. Dans les conditions de production, le bicarbonate granulaire est plus souvent utilisé.
Sécurité du bicarbonate de soude pour les humains
Le composé n'a pas d'odeur, son goût est amer-salé. Cependant, il n'est pas recommandé de renifler et de goûter la substance. L'inhalation de bicarbonate de sodium peut provoquer des éternuements et de la toux. Une utilisation repose sur la capacité du bicarbonate de soude à neutraliser les substances odorantes. La poudre peut être appliquée sur les chaussures de sport pour se débarrasser d'une odeur désagréable.
Le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) est inoffensif au contact de la peau, mais sous forme solide il peut irriter les muqueuses des yeux et de l'œsophage. A faible concentration, la solution est non toxique, elle peut être prise par voie orale.
Bicarbonate de sodium : formule composée
La formule empirique CHNaO 3 se retrouve rarement dans les équations des réactions chimiques. Le fait est qu'il ne reflète pas la relation entre les particules qui forment le bicarbonate de sodium. La formule couramment utilisée pour caractériser les propriétés physiques et chimiques d'une substance est NaHCO 3 . L'arrangement mutuel des atomes est reflété par le modèle à bâtonnet sphérique de la molécule :
Si vous découvrez dans le tableau périodique les valeurs des masses atomiques de sodium, d'oxygène, de carbone et d'hydrogène. alors vous pouvez calculer la masse molaire de la substance bicarbonate de sodium (formule NaHCO 3):
Ar(Na)-23;
Ar(O)-16;
Ar(C)-12;
Ar(H)-1;
M (CHNaO 3) \u003d 84 g / mol.
La structure de la matière
Le bicarbonate de sodium est un composé ionique. La composition du réseau cristallin comprend le cation sodium Na +, remplaçant un atome d'hydrogène dans l'acide carbonique. La composition et la charge de l'anion - HCO 3 -. Une fois dissous, une dissociation partielle en ions se produit, qui forment du bicarbonate de sodium. La formule structurale ressemble à ceci :
Solubilité du bicarbonate de soude dans l'eau
7,8 g de bicarbonate de sodium se dissolvent dans 100 g d'eau. La substance subit une hydrolyse:
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -;
H 2 O ↔ H + + OH - ;
Lors de la sommation des équations, il s'avère que les ions hydroxyde s'accumulent dans la solution (réaction faiblement alcaline). Le liquide devient rose phénolphtaléine. La couleur des indicateurs universels sous forme de bandes de papier dans une solution de soude passe du jaune-orange au gris ou au bleu.
Réaction d'échange avec d'autres sels
Une solution aqueuse de bicarbonate de sodium entre dans des réactions d'échange d'ions avec d'autres sels, à condition que l'une des substances nouvellement obtenues soit insoluble; ou un gaz est formé, qui est éliminé de la sphère de réaction. Lors de l'interaction avec le chlorure de calcium, comme le montre le schéma ci-dessous, un précipité blanc de sarbonate de calcium et de dioxyde de carbone est obtenu. Les ions sodium et chlorure restent dans la solution. Équation de réaction moléculaire :
L'interaction de la consommation de soda avec des acides
Le bicarbonate de sodium interagit avec les acides. La réaction d'échange d'ions s'accompagne de la formation de sel et d'acide carbonique faible. Au moment de la réception, il se décompose en eau et en dioxyde de carbone (se volatilise).
Les parois de l'estomac humain produisent de l'acide chlorhydrique, qui existe sous forme d'ions.
H+ et Cl-. Si le bicarbonate de sodium est pris par voie orale, des réactions se produisent dans une solution de suc gastrique avec la participation d'ions:
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -;
HCl \u003d H + + Cl -;
H 2 O ↔ H + + OH - ;
HCO 3 - + H + \u003d H 2 O + CO 2.
Les médecins ne recommandent pas d'utiliser constamment du bicarbonate de sodium pour l'hyperacidité de l'estomac. Les instructions pour les préparations énumèrent les différents effets secondaires de l'utilisation quotidienne et à long terme de la boisson gazeuse :
- augmentation de la pression artérielle;
- éructations, nausées et vomissements ;
- anxiété, mauvais sommeil;
- perte d'appétit;
- maux d'estomac.
Obtenir du bicarbonate de soude
En laboratoire, le bicarbonate de sodium peut être obtenu à partir de carbonate de soude. La même méthode a été utilisée plus tôt dans la production chimique. La méthode industrielle moderne est basée sur l'interaction de l'ammoniac avec le dioxyde de carbone et la faible solubilité du bicarbonate de soude dans l'eau froide. L'ammoniac et le dioxyde de carbone (dioxyde de carbone) sont passés à travers une solution de chlorure de sodium. Une solution de chlorure d'ammonium et de bicarbonate de sodium se forme. Lors du refroidissement, la solubilité du bicarbonate de soude diminue, puis la substance est facilement séparée par filtration.
Où est utilisé le bicarbonate de sodium ? L'utilisation du bicarbonate de soude en médecine
Beaucoup de gens savent que les atomes de sodium métallique interagissent vigoureusement avec l'eau, même sa vapeur dans l'air. La réaction commence activement et s'accompagne du dégagement d'une grande quantité de chaleur (combustion). Contrairement aux atomes, les ions sodium sont des particules stables qui ne nuisent pas à un organisme vivant. Au contraire, ils participent activement à la régulation de ses fonctions.
Comment une substance non toxique pour l'homme et utile à bien des égards - le bicarbonate de sodium - est-elle utilisée ? L'application est basée sur les propriétés physiques et chimiques du bicarbonate de soude. Les domaines les plus importants sont la consommation des ménages, l'industrie alimentaire, la santé, la médecine traditionnelle et les boissons.
Parmi les principales propriétés du bicarbonate de sodium figurent la neutralisation de l'augmentation de l'acidité du suc gastrique, l'élimination à court terme de la douleur dans l'hyperacidité du suc gastrique, l'ulcère gastrique et l'ulcère duodénal. L'effet antiseptique d'une solution de bicarbonate de soude est utilisé dans le traitement du mal de gorge, de la toux, de l'intoxication, du mal des transports. Lavez-les avec la bouche et le nez, les muqueuses des yeux.
Diverses formes posologiques de bicarbonate de sodium sont largement utilisées, par exemple des poudres dissoutes et utilisées pour la perfusion. Attribuer des solutions pour l'administration orale par les patients, laver les brûlures avec des acides. Le bicarbonate de sodium est également utilisé pour fabriquer des comprimés et des suppositoires rectaux. Les instructions pour les préparations contiennent une description détaillée de l'action pharmacologique, des indications. La liste des contre-indications est très courte - intolérance individuelle à la substance.
Utiliser du bicarbonate de soude à la maison
Le bicarbonate de sodium est une "ambulance" pour les brûlures d'estomac et les empoisonnements. À l'aide de boissons gazeuses à la maison, blanchissez les dents, réduisez l'inflammation de l'acné, essuyez la peau pour éliminer les sécrétions grasses en excès. Le bicarbonate de sodium adoucit l'eau, aide à nettoyer la saleté de diverses surfaces.
Lorsque vous lavez à la main des tricots en laine, vous pouvez ajouter du bicarbonate de soude à l'eau. Cette substance rafraîchit la couleur du tissu et élimine l'odeur de sueur. Souvent, lors du repassage des produits en soie, des marques de brûlure jaunes du fer apparaissent. Dans ce cas, une bouillie de bicarbonate de soude et d'eau aidera. Les substances doivent être mélangées dès que possible et appliquées sur la tache. Lorsque le gruau sèche, il doit être brossé et le produit rincé à l'eau froide.
Lors de la réaction avec l'acide acétique, de l'acétate de sodium est obtenu et du dioxyde de carbone est rapidement libéré, faisant mousser toute la masse: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Ce processus se produit chaque fois que, dans la fabrication de boissons gazeuses et de confiseries, le bicarbonate de soude est "trempé" avec du vinaigre.
Le goût de la cuisson sera plus tendre si vous n'utilisez pas de vinaigre synthétique acheté en magasin, mais du jus de citron. Dans les cas extrêmes, vous pouvez le remplacer par un mélange de 1/2 c. poudre d'acide citrique et 1 cuillère à soupe. l. l'eau. Du bicarbonate de soude avec de l'acide est ajouté à la pâte parmi les derniers ingrédients afin que vous puissiez immédiatement mettre les pâtisseries au four. En plus du bicarbonate de sodium, le bicarbonate d'ammonium est parfois utilisé comme agent levant.
Dans le monde d'aujourd'hui, de plus en plus de personnes sont confrontées au cancer - une maladie grave qui peut être guérie grâce à un traitement et une chimiothérapie très efficaces. En plus des médicaments, vous pouvez utiliser des méthodes folkloriques. De plus en plus, il y a des cas de guérison complète du cancer et des métastases à l'aide de bicarbonate de sodium. Chez les gens, ce médicament s'appelle le bicarbonate de soude.
Bien que de nombreux médecins ne partagent pas l'opinion des patients sur l'efficacité des médicaments à base de bicarbonate de soude, ces médicaments sont parfois prescrits pour lutter contre les toxines pendant la chimiothérapie.
Les médecins avertissent que ces médicaments peuvent endommager l'estomac, ils ne sont donc pas recommandés pour les femmes enceintes et allaitantes.
Qu'est-ce que le bicarbonate de sodium
Bicarbonate (Bicarbonate) - bicarbonate de soude, qui neutralise le dioxyde de carbone et améliore l'état de la microflore. Réagissant avec un environnement acide, il forme du dioxyde de carbone, qui aide à nettoyer tout le corps. Les bicarbonates ont longtemps été utilisés comme antiseptique naturel et remède contre diverses infections.
Carbonate - a une large application, mais pas encore un remède aussi populaire dans la lutte contre diverses maladies. Autre nom de l'hydroxycarbonate, ou E524, qui en grande quantité peut provoquer des brûlures des muqueuses. Ceux qui prennent ce médicament contre le cancer doivent boire beaucoup d'eau.
Principales cliniques en Israël
Le traitement est spécifique et les médecins ne sont pas sûrs du résultat, bien que de nombreuses cellules malades et infectées soient éliminées par la méthode de combustion.
Soda en médecine
Une solution de soude est utilisée non seulement en cuisine. Le bicarbonate de soude peut combattre une variété de maux, tels que :
- Maladies oncologiques ;
- Muguet chez les femmes;
- champignon;
- érosion.
Dans chacune des options, la soude est utilisée en différentes quantités. Pour lutter contre le cancer, une solution buvable est utilisée ; pour lutter contre le muguet, une solution de douche concentrée est fabriquée. Et dans la lutte contre les maladies fongiques, la soude est mélangée à une petite quantité de solution saline, en faisant une bouillie et en l'appliquant sur la peau affectée.
La soude a longtemps été considérée comme un remède contre n'importe quelle maladie. Mais il convient de rappeler que cette méthode de traitement ne convient pas aux enfants, ni aux personnes souffrant d'hypertension artérielle et de maladies cardiaques. La soude est une substance puissante qui, avec un système immunitaire humain affaibli, peut entraîner diverses complications.
Mode d'emploi pour le cancer
Dès que les chercheurs ont identifié les signes d'apparition de maladies oncologiques, la recherche de fonds susceptibles d'améliorer l'état du patient et de réduire le taux de développement de l'oncologie a immédiatement commencé. Un remède populaire utilisé pour être Barax et Natrium. Si le premier remède contient une grande quantité d'acide borique et est utilisé pour traiter les plaies, et est également capable de guérir les cellules affectées du corps lors de métastases et de divers stades de tumeurs cancéreuses, alors le deuxième médicament est destiné aux personnes souffrant d'anémie .
Ces préparations sont à base de bicarbonate de soude, capable de lutter contre la formation de cellules cancéreuses, de rester en bonne santé et d'améliorer l'état du patient. Les médecins prescrivent Barax pendant la chimiothérapie, car ce médicament élimine parfaitement les toxines. Mais le traitement avec eux n'est possible que pendant 10 jours, après quoi il devrait y avoir un mois de repos.
Dans le traitement du cancer, l'essentiel est de maintenir un niveau élevé du système immunitaire. L'augmentation de l'environnement acide qui se produit avec la maladie peut être détruite par l'utilisation fréquente d'une solution de soude. Cette méthode vous permet de détruire les cellules cancéreuses. Vous devez prendre une solution de soda tous les matins à jeun. Une cuillère à soupe dans un verre d'eau tiède est le dosage habituel. Si la situation nécessite une solution rapide, le médecin peut augmenter le dosage de la solution. Selon le type de traitement, une solution de bicarbonate peut être administrée par voie intraveineuse. Dans de tels cas, le médecin prescrit la dose et la durée d'un tel traitement.
Vidéo - Tulio Simoncini - Traitement du cancer bicarbonate de sodium
Bicarbonate
Le bicarbonate est un sel acide qui est libéré de l'acide carbonique. Le bicarbonate se forme en raison du long passage du dioxyde de carbone. Il se dissout dans l'eau, il peut donc être pris par voie orale. Habituellement, le bicarbonate ou une sorte de bicarbonate de soude est utilisé pour la prévention et le nettoyage du corps. On pense que si vous prenez du bicarbonate de sodium pendant une semaine, puis que vous le neutralisez avec de l'acide citrique, les dépôts indésirables, les sels et les tissus morts quitteront le corps sans lui faire de mal. De nombreux médecins ne recommandent pas cette méthode, car une augmentation de l'alcali et de l'acide peut dans certains cas déclencher la formation d'ulcères et d'hémorragies dans les intestins. Cette question, même après de nombreuses études, reste controversée.
Bicarbonate de sodium
Une autre désignation pour le bicarbonate de soude finement moulu, qui se dissout facilement dans l'eau. Il libère bien le dioxyde de carbone, améliore le travail des muqueuses et accélère également le travail du suc gastrique.. Un tel additif est désigné par l'article E-500. En plus d'être utilisé à des fins culinaires, le bicarbonate de sodium peut être utilisé comme antiseptique. Une solution de bicarbonate de sodium est également utilisée pour la désinfection, avec des saignements mineurs dans l'estomac et les poumons.
Pour l'administration intraveineuse, du bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) à 4% est utilisé. Les médecins prescrivent un tel médicament pour diverses maladies, telles que: brûlures graves, vomissements fréquents, maladies rénales et hépatiques, chez les nouveau-nés hypoxiques et également en état de fièvre. Il existe certaines contre-indications à l'utilisation d'une solution de soude par voie intraveineuse - pour les personnes souffrant d'hypertension et de diverses maladies cardiaques. Ainsi que les femmes enceintes, et les personnes atteintes de diverses pathologies.
Tout médicament administré par voie intraveineuse a un large spectre d'action. Lorsque vous utilisez une solution de soude pour lutter contre diverses maladies, vous devez respecter la posologie et injecter uniquement sous la supervision d'un médecin.
En cas de déviation au cours du traitement par le bicarbonate de sodium, le médecin doit être averti et le médicament doit être arrêté.
Traitement au bicarbonate
Le traitement au bicarbonate de sodium est assez facile et simple. Bien que de nombreux médecins aient des doutes sur la qualité et l'efficacité de cette méthode, les sels de bicarbonate peuvent guérir un patient atteint d'oncologie en utilisant des compte-gouttes et d'autres médicaments contre le cancer. Un compte-gouttes pour l'oncologie avec une solution de bicarbonate doit être prescrit par le médecin traitant.
* Seulement à condition d'obtenir des données sur la maladie du patient, le représentant de la clinique pourra calculer le prix exact du traitement.
Les experts sont convaincus que ces traitements alternatifs ne peuvent être utilisés qu'avec une chimiothérapie traditionnelle.
Ne comptez pas uniquement sur l'action du bicarbonate, car il n'y a eu aucun cas de récupération complète de l'oncologie à l'aide de tels médicaments. Les méthodes de traitement sont assez diverses et dépendent du désir et des capacités du patient. Après tout, le bicarbonate doit être pris souvent et suffisamment longtemps. Selon la maladie, le bicarbonate est capable de soulager le processus inflammatoire et d'améliorer le fonctionnement de tout le corps humain.
Vidéo - Neumyvakin Parlez de soda
Hydrocarbonate
Le même bicarbonate de soude, seulement 4 %. La solution est prescrite pour les maladies de l'estomac, la gastrite, les ulcères et l'acidité élevée. Et aussi avec des rhumes des poumons. Habituellement prescrit une solution de 0,5 mg par voie intraveineuse. Pour les maladies pulmonaires, la solution peut être ajoutée à des mélanges expectorants pour de meilleurs résultats. Un tel remède peut nuire aux personnes ayant une forte acidité de l'estomac, et également avec une administration incontrôlée du médicament, une forte alcalinisation du corps peut se produire.
Étant donné que ce médicament affecte les tissus et la formation des cellules du corps, les indications d'utilisation sont obligatoires pour les maladies oncologiques de toute forme et de tout degré.
sesquicarbonate
Sesquicarbonate ou complément alimentaire E-500, qui régule l'acidité dans l'organisme. En règle générale, cet additif est utilisé dans les conserves et diverses saucisses. Très souvent, il est mélangé avec du lait en poudre, neutralisant l'alcali avec de l'acide. Pour les maladies cardiaques et l'inflammation pulmonaire, en conséquence, des solutions et des comprimés sont utilisés, avec une solution à 1% de sesquicarbonate. Comment prendre ces médicaments, le médecin doit prescrire après les examens. En raison de la présence de potassium dans la solution, une augmentation de la pression et des maux de tête fréquents sont possibles. Si le cancer et d'autres pathologies oncologiques sont traités, des compte-gouttes ou des solutions buvables sont utilisés.
Dichlorocytate de sodium
L'un des principaux composants du sel de table, le dichlorocitate alimentaire est capable de former de nouvelles cellules rénales et hépatiques dans les maladies oncologiques.
Habituellement vendu sous la forme d'une substance dont la base est le sirop d'érable. Très souvent, un tel médicament est prescrit aux personnes qui se plaignent d'appétit et de gelées fréquentes, de ligaments faibles et de diverses maladies du foie, lorsque le corps ne produit pas suffisamment de substances dont le corps a besoin. Dans ce cas, le foie commence à fonctionner en mode accéléré. Si vous avez un cancer 
maladies, la substance bloque la maladie des cellules saines, les saturant d'oxygène.
Le dichlorocytate de sodium peut également être acheté sous forme de poudre, qui est diluée avec une solution saline. Il peut être appliqué sur les zones de la peau où il y a des éruptions cutanées, des champignons, de l'eczéma et même du lichen. Le médicament est capable d'éliminer rapidement la maladie et d'améliorer l'état de la peau. L'économie de ce médicament vous permet de l'acheter dans toutes les pharmacies à un prix abordable. Il faut également se rappeler qu'il doit être utilisé strictement conformément à sa destination et en suivant les instructions, afin d'éviter des conséquences indésirables.