Ряд простудных и вирусных заболеваний рекомендуется лечить при помощи такой процедуры, как ингаляция. Она входит в состав комплексного лечения, а правильно подобранные компоненты и частота использования данной манипуляции позволяет эффективнее избавляться от кашля и насморка. , и на фоне отхаркивающих мукалтических лекарственных препаратов, сухой кашель и насморк отступят быстрее.
Не смотря на то, что медикаментов, предназначенных для борьбы с вирусными инфекциями в аптечных киосках множество, щелочные ингаляции остаются в ряду одних из самых используемых методов. Раствор для процедуры щелочной ингаляции легок в приготовлении, все ингредиенты доступны, длительность манипуляции составляет лишь несколько минут, а сама процедура подходит как для взрослых так и для детей.
Эффект от проведения
Щелочные ингаляции рекомендуются для взрослых и детей при затяжном сухом кашле. Раствор помещается в специальный сосуд (лучше, если это будет заранее приобретенный небулайзер) и пары его при вдохе доставляются непосредственно в верхние дыхательные пути. Щелочь позволяет достичь быстрого эффекта, снимая воспалительные и отечные процессы и активизируя разжижение, выделение и отхождение мокроты.
В зависимости от тяжести и запущенности заболевания, врач может рекомендовать масляно щелочные ингаляции. При этом в раствор добавляется несколько капель эфирного масла. Эффект достигается благодаря тому, что масла покрывают носоглотку специальной защитной пленкой. А применяются такие процедуры при сильных простудных и воспалительных заболеваниях.
И все же, не нужно забывать о том, что щелочные ингаляции, как и любые другие процедуры не применяются без согласования с врачом. Только специалист, поставивший диагноз на основании проведенного обследования, может определить необходимые ингредиенты, концентрацию раствора и частоту проведения процедуры для взрослых и детей. Это связано с тем, что затяжной сухой кашель оказывает негативное влияние на нервные окончания носоглотки, и недостаточно продуктивное лечение может вызвать бронхиальную астму или сердечнососудистую недостаточность.
Показания к применению
Процедура проведения ингаляции показана при острых респираторных и вирусных инфекциях, бронхитах, воспалительных процессах гортани и легких, тонзиллитах и ларингитах. В некоторых случаях рекомендации могут быть применимы к заболеваниям среднего уха и профессиональным болезням дыхательных путей. Раствор применяется для взрослых и детей с определенной врачом дозировкой и схемой использования.
Щелочные ингаляции быстро устраняют симптомы сухого и «лающего» кашля, которые возникают при пневмонии и бронхитах, показаны после выздоровления для локализации осложнений и для детей в целях профилактики.
Противопоказания
Врач, назначающий щелочные ингаляции обязательно осведомится о состоянии вашего здоровья. И это касается не только поставленного диагноза, но и ряда хронических заболеваний, при которых данные процедуры противопоказаны.
К ним относятся следующие:
- Повышенная температура (свыше 38°С) при простудных, сильных воспалительных и вирусных заболеваниях;
- Раствор не применяется при слабых и ломких кровеносных сосудах и регулярных носовых кровотечениях;
- Сердечно-сосудистые заболевания и гипертония;
- Туберкулез.
Процедуру не желательно делать при лечении детей в возрасте до 1,5-2 лет. Паровая ингаляция может не только не принести желаемого результата, но и усугубить болезнь.
В домашних условиях
Дома делать паровую ингаляцию, используя щелочной раствор желательно при помощи небулайзера. Это устройство эффективно распыляет необходимые для лечения лекарственные компоненты при помощи подачи ультразвука или струи пара в верхние дыхательные пути. Это особенно удобно при выполнении процедуры для детей, поскольку малышам ингаляции назначают с большей частотой, чем взрослым.
Щелочной раствор компонуют с различными препаратами, в том числе и с масляными смесями, бронхолитиками, а в тяжелых случаях – с антибиотиками. Для смягчения раствора для маленьких детей многие специалисты рекомендуют делать его на минеральной воде.
Но самый простой и эффективный рецепт приготовления раствора для ингаляции – чайная ложка пищевой соды, разведенная в 0.5 литре кипяченой горячей воды. Если дома нет небулайзера, то смесь наливают в обычный небольшой чайник для заварки (желательно с длинным носиком). Щелочные пары вдыхаются ртом, а выдыхаются носом. Длительность процедуры для детей не должна превышать 1-1,5 минуты, для взрослых – не более 10 минут.
Однако, это средние данные, которые обязательно откорректирует лечащий врач. Он же определит сколько раз в день вам необходимо выполнять манипуляцию. Ингаляции с использованием эфирных масел не применяются более одного раза в день. Если возникает острая необходимость проведения процедуры, щелочной и масляный раствор подготавливают отдельно, сначала проводят щелочную ингаляцию, затем – масляную. Как правило, для этого применяются масло персика или миндальное, но если под рукой есть обычное рафинированное подсолнечное, можно использовать и его. Часто врачи рекомендуют для прочищения носовых пазух использовать в растворе ментол или эвкалипт.
Несмотря на то, что ингаляции на основе щелочи просты и эффективны при лечении простудных заболеваний, не стоит забывать о медикаментозном лечении. Ведь подобные процедуры дают желаемый результат только тогда, когда лечение проводится в комплексе. В аптеке сегодня можно приобрести специальные, уже подготовленные щелочные растворы различной концентрации или минеральную щелочную воду.
После первых же проведенных манипуляций дыхание становиться чище и глубже, кашель смягчается, начинает отходить мокрота. Рекомендуется проводить процедуру спустя 2-3 часа после еды. После этого не желательно разговаривать, как минимум в течение часа, и выходить на улицу.
Щелочь (синоним - алкали) - так называется любой из растворимых гидроксидов щелочных металлов, то есть лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Щелочи являются сильными основаниями, они вступают в реакцию с кислотами с получением нейтральных солей. Они едкие и в концентрированном виде являются коррозионными веществами для органических тканей. Термин щелочь также применяется к растворимым гидроксидам таких щелочноземельных металлов, как кальций, стронций и барий, а также к гидроксиду аммония. Название вещества - щелочь, первоначально применялось к золе сожженных растений, содержащих натрий или калий, из которых можно было выщелачивать оксиды натрия или калия.
Среди всех производимых промышленностью щелочей наибольшая доля таких производств приходится на выработку кальцинированной соды (Na2CO3 -карбонат натрия) и каустической соды (NaOH-гидроксид натрия). Следующими по объему производства идут в списке щелочи гидроксид калия (KOH-едкий кали) и гидроксид магния (Mg(OH)2-магния гидрат).
Производство широкого спектра потребительских товаров зависит от использования щелочей на определенном этапе. Кальцинированная и каустическая соды имеют важное значение для производства стекла, мыла, вискозы, целлофана, бумаги, целлюлозы, моющих средств, текстиля, умягчителей воды, в производстве некоторых металлов (в особенности алюминия), бикарбоната соды, бензина и многих других нефтепродуктов и химических веществ.
Немного исторических моментов из истории получения щелочи.
Люди на протяжении столетий используют щелочь, получая ее сначала от выщелачивания (водных растворов) некоторых пустынных земель. До конца 18 века выщелачивание из древесной золы или морской водоросли было основным источником получения щелочей. В 1775 году Французская Академия наук предложила денежные призы за новые методы производства щелочей. Премия за кальцинированную соду была присуждена французу Николасу Леблану, который в 1791 году запатентовал процесс превращения хлорида натрия в карбонат натрия.
Лебланский способ производства доминировал в мировом производстве до конца 19-го века, но после первой мировой войны был полностью вытеснен другим методом конверсии соли, который был усовершенствован в 1860-х годах Эрнестом Солве из Бельгии. В конце XIX века появились электролитические методы производства каустической соды, объемы которых быстро росли.
По методу Солве, аммиачно-содовый процесс производства кальцинированной соды протекал следующим образом: поваренная соль в виде сильного рассола химически обрабатывалась для устранения примесей кальция и магния и затем насыщалась рециркулирующим газом аммиака в башнях. После, аммиачный рассол насыщался газом с использованием газообразного диоксида углерода при умеренном давлении в башне другого типа. Эти два процесса дают бикарбонат аммония и хлорид натрия, двойное разложение которого дает желаемый бикарбонат натрия, а также хлорид аммония. Затем бикарбонат натрия нагревают до разложения его до необходимого карбоната натрия. Аммиак, вовлеченный в процесс, почти полностью восстанавливается путем обработки хлоридом аммония с известью, с получением аммиака и хлорида кальция. Восстановленный аммиак затем повторно используют в описанных выше процессах.
Электролитическое производство каустической соды включает электролиз сильного солевого раствора в электролитической ячейке. (Электролиз - это разрушение соединения в растворе в его составляющие с помощью электрического тока для того, чтобы вызвать химическое изменение.) Электролиз хлорида натрия дает хлор, гидроксид натрия, либо металлический натрий. Гидроксид натрия в некоторых случаях конкурирует с карбонатом натрия в одних и тех же процессах применений. И в любом случае оба являются взаимопревращаемыми с помощью довольно не сложных процессов. Хлорид натрия может быть
превращен в щелочь одним из двух процессов, причем разница между ними заключается лишь в том, что процесс аммиачно-содовой реакции дает хлор в виде хлорида кальция, соединения с небольшим экономическим значением, тогда как электролитические процессы производят элементарный хлор, который имеет бесчисленное применение в химической промышленности.
В нескольких местах в мире существуют значительные запасы минеральной формы кальцинированной соды, известной как природная щелочь. На таких месторождениях производят большую часть природной щелочи в мире из обширных месторождений в подземных шахтах.
Природный натрий металлический.
Прочитайте статью Щелочи (источник "Энциклопедический словарь химика")и получите больше представления о том что такое щелочь, или посмотрите видеоролик об этом химическом реактиве .
Использование щелочи в окружающей нас среде
Щелочь снискала широкое применение в нашей жизни. Благодаря щелочи можно в той или иной форме добиться смягчения воды и удалить из нее примеси, такие как марганец, фториды и органические танины. В тяжелых отраслях промышленности используют щелочь в виде извести для поглощения и нейтрализации оксидов серы в выбросах в атмосферу, тем самым уменьшая вероятность выпадения кислотных осадков. Диоксид серы, производимый промышленными предприятиями и выпускаемый в атмосферу, возвращается на землю в виде кислотных дождей или серной кислоты. Такие территории, подвергшихся воздействию кислотных дождей, обрабатываются с помощью авиации препаратами, в состав которых входит щелочь. Это позволяет контролировать и нейтрализовывать критический уровень рН воды и почвы на участках, где произошли такие техногенные выбросы. Внесение щелочи в отходы и сточные воды, поддерживая правильный уровень рН в окислительных процессах при их разложении. Стабилизирует образования осадка в сточных водах и уменьшает запах или образования патогенных бактерий. Обработанный негашеной известью ил из сточных водоемов, соответствует экологическим нормам, что делает его пригодным в дальнейшем в использовании в качестве удобрения на сельскохозяйственных землях.
Промышленное применение щелочи
В промышленных и горных работах применение щелочей в сточных водах помогает нейтрализовать вредные соединения и произвести их очистку. Обработка избыточной щелочью, повышает рН воды до 10,5-11 и может дезинфицировать воду и удалять тяжелые металлы. Щелочи, такие как известь, являются ключевыми в химическом производстве карбида кальция, лимонной кислоты, нефтехимии и магнезии. В бумажной промышленности карбонат кальция является каустифицирующим агентом для отбеливания. Сталелитейная промышленность зависит от извести в качестве компонента для удаления примесей, таких как газообразный монооксид углерода, кремния, марганца и фосфора.
Моющие средства образованные щелочью
Щелочные моющие средства помогают при очистке поверхностей с сильными загрязнениями. Эти экономичные, водорастворимые щелочи с рН от 9 до 12,5 могут нейтрализовать кислоты в различных типах грязи и отложениях.
Щелочь в производстве стекла и керамики
Щелочь является основным сырьем в производстве стекла. Известняк, а также песок, кальцинированная сода, известь и другие химикаты, обжигаются при чрезвычайно высоких температурах и превращаются в расплавленную массу. Стеклодувы и гончары используют щелочи для глазурей и флюсов, которые реагируют с кислотами с образованием силикатов (стекла) при нагревании. Концентрированные щелочи создают более насыщенный цвет в глазури.
Литература о щелочи
В книге И. Нечаева "Рассказы об элементах" , изданной в 1940 году, доступным и понятным языком для обывателя
рассказывается о том, что такое щелочь и чем она отличается от другого едкого вещества - кислоты. Выдержка из текста:
"Среди многочисленных веществ, которыми химики с давних времен пользовались в своих лабораториях, почетное место всегда занимали едкие щелочи — едкое кали и едкий натр. Сотни различных химических реакций осуществляются в лабораториях, на заводах и в быту при участии щелочей. С помощью едких кали и натра можно, например, сделать растворимыми большинство нерастворимых веществ, а самые сильные кислоты и удушливые пары можно благодаря щелочам лишить всей их жгучести и ядовитости.
Едкие щелочи — очень своеобразные вещества. На вид это беловатые, довольно твердые камни, ничем как будто не примечательные. Но попробуйте взять едкое кали или натр и зажать его в руке. Вы почувствуете легкое жжение, почти как от прикосновения к крапиве. Долго держать в руке едкие щелочи было бы нестерпимо больно: они могут разъесть кожу и мясо до кости. Вот почему их называют «едкими», в отличие от других, менее «злых» щелочей — всем известных соды и поташа. Из соды и поташа, кстати сказать, почти всегда и по лучались едкие натр и кали.
У едких щелочей сильнейшее влечение к воде. Оставьте кусок совершенно сухого едкого кали или натра на воздухе. Через короткое время на его поверхности неизвестно откуда появится жидкость, потом он весь станет мокрым и рыхлым и под конец расползется бесформенной массой, как кисель. Это из воздуха щелочь притягивает к себе пары воды и образует с влагой густой раствор. Кому впервые приходится погрузить пальцы в раствор едкой щелочи, тот с удивлением заявляет: — Как мыло! И это совершенно правильно. Щелочь — скользкая, как мыло. Больше того: мыло потому и «мыльно» на ощупь, что его изготовляют с помощью щелочей. Раствор едкой щелочи и на вкус напоминает мыло.
Но химик узнаёт едкую щелочь не по вкусу, а по тому, как это вещество ведет себя с краской лакмус и с кислотами. Бумажка, про питанная синей краской лакмус, мгновенно краснеет, когда ее опус кают в кислоту; а если этой покрасневшей бумажкой дотронуться до щелочи, то она тотчас же опять становится синей. Едкая щелочь и кислота не могут мирно существовать рядом ни одной секунды. Они тотчас же вступают в бурную реакцию, шипя и разогреваясь, и уничтожают друг друга до тех пор, пока в растворе не останется ни крупинки щелочи или ни капли кислоты. Только тогда наступает успо коение. Щелочь и кислота «нейтрализовали» друг друга, говорят в таких случаях. От соединения их между собой получается «нейтральная» соль — ни кислая, ни едкая. Так, например, от соединения жгучей соляной кислоты с едким натром получается обыкновеннейшая поваренная соль."
Отличительные признаки щелочи.
Из выше прочитанного мы уже знаем, что противоположностью щелочи является кислота. Вместо горького вкуса
присущего щелочи, кислоты, как правило, имеют кислый вкус. Примером могут служить пищевые продукты, такие как: лимоны или фруктовый уксус (разбавленный), посути являющимися кислотными продуктами и обладающими в составе кислотой. Мы можем определить, является ли вещество щелочью или кислотой, зная ее рН. Уровень рН измеряется с помощью шкалы рН; эта шкала колеблется от 0-14, и эти цифры показывают нам, является ли вещество щелочью или кислотой. Чистая дистиллированная вода имеет уровень pH 7 и называется нейтральным веществом (находится прямо посредине шкалы). Любое вещество, которое имеет рН выше 7, представляет собой щелочное вещество, которое также может называться щелочью. И, любое другое вещество, которое имеет рН ниже 7, представляет собой кислоту.
Почему вещество щелочное?
Таким образом, нам уже известно, что рН уровень представляет собой шкалу, значения которой колеблятся от 0-14 и указывают, является ли вещество щелочью или кислотой. Однако мы действительно не знаем, почему. Давайте рассмотрим этот вопрос более детально.
Уровень рH вещества зависит от того, как атомы расположены и объединены в веществе. Чистая вода находится прямо в середине шкалы и имеет pH 7. Это означает, что она содержит равное количество атомов водорода (H +) и гидроксидных атомов (OH-). Когда вещество имеет больше атомов водорода (Н +), это кислота. Когда вещество имеет больше гидроксидных атомов (OH-), оно является щелочным.
Где купить щелочь?
Купить щелочь в Новосибирске со степенью очистки ЧДА (чистая для анализов) в магазине "Для дела" можно на странице заказов: или . Для иногородних покупателей товар может быть отправлен Почтой РФ или транспортными компаниями.
Кислоты и щелочные растворы
К атегория:
Автомобильные материалы и шины
-
Кислоты и щелочные растворы
Серная кислота - H2S04 представляет собой маслянистую, бесцветную жидкость с удельным весом 1,84. Она обладает очень сильными окислительными свойствами. Органические вещества под воздействием кислоты обугливаются. Серная кислота хорошо соединяется с водой и поглощает водяные пары, соединение протекает бурно с выделением большого количества тепла. Во избежание ожогов рук и лица при смешивании с водой следует кислоту вливать в воду небольшими дозами, тщательно перемешивая раствор стеклянной палочкой. Концентрированная серная кислота окисляет большинство металлов.
Соляная кислота НС1 является раствором хлористого водорода в воде и представляет собой бесцветную жидкость. Соляная кислота, применяемая для технических целей, подкрашивается различными примесями и имеет обычно желтоватый цвет и едкий, удушливый запах. Удельный вес-1,19. Техническая соляная кислота вследствие постоянного выделения из нее хлористого водорода дымит и называется поэтому дымящей.
Многие металлы растворяются в соляной кислоте, при этом выделяется водород и образуются хлористые соли.
-
Для получения щелочных растворов применяются обыкновенная и каустическая сода.
Обыкновенная сода iNa2C03 получается из поваренной соли. Концентрированный раствор поваренной соли насыщается аммиаком, после чего через раствор пропускают под давлением углекислый газ, и образуется сода.
Каустическая сода КаОН, по внешнему виду представляет собой белое твердое вещество, обладающее сильными разъедающими свойствами при воздействии на органические вещества. Каустическая сода получается путем электролиза раствора поваренной соли.
Растворы обыкновенной и каустической соды обладают свойством нейтрализовать действие кислот и разрушать накипи.
Применение кислот и щелочных растворов имеет самый разнообразный характер. Серная кислота в смеси с водой применяется для очистки.металлических деталей путем их травления для снятия ржавчины. В большом количестве применяется очищенная серная кислота для приготовления электролита, заливаемого в аккумуляторные батареи автомобилей.
Соляная кислота в смеси с водой и другими материалами применяется для удаления накипи в системе охлаждения автомобильных двигателей, для травления поверхности металлических изделий перед лужением и пайкой и для приготовления травленой кислоты путем раствора в ней чистого цинка.
Растворы обыкновенной каустической соды применяются главным образом для удаления нагара, грязи, масла и накипи в радиаторах и рубашках блоков цилиндров.
Cтраница 1
Щелочные растворы также растворяют оксидную пленку, образуют алюминаты - (например, NaAlO2), и алюминий теряет свои защитные свойства.
Щелочной раствор Na2S2O4 менее активен, чем раствор пирогаллола, но с ним можно работать при температуре ниже 15 С.
Щелочной раствор, содержащий алюминий в виде алюмината, насыщают концентрированным раствором хлористого аммония. Полученный раствор нагревают на водяной бане до тех пор, пока он не станет нейтральным (не менее 1 часа); при этом выпадает осадок гидроокиси алюминия. Осадок декантируют, фильтруют, промывают, прокаливают и взвешивают.
Щелочной раствор (NaOH, pH 12 - 13) кальциона имеет синюю окраску, а в присутствии избытка кальция - ярко-розовую. Ни один из большого числа исследованных элементов (в том числе Ва, Sr, Mg) аналогичной окраски не образует.
Щелочные растворы на воздухе быстро окрашиваются в коричневый цвет.
Щелочной раствор, полученный при электролизе с твердым катодом, содержит 100 - 140 г / л едкого натра и 160 - 180 г / л хлористого натрия. Для выделения из него товарной каустической соды (420 - 500 г / л NaOH и 40 г / л Nad) раствор упаривают. При этом растворимость хлористого натрия уменьшается и он выделяется из раствора в виде твердого осадка. Обычно упаривание щелочи производят в две стадии. Первая стадия - упаривание до содержания 350 г / л NaOH проводится в обычной грехкорпусной выпарной установке. Удаление выпадающей соли из каждого выпарного аппарата механизировано. Рассол откачивается мембранными насосами и поступает для фильтрации на непрерывно-действующие фильтры или центрифуги.
Щелочной раствор вместе с осадком переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, разбавляют до метки водой, перемешивают и дают отстояться. Часть жидкости после отстаивания фильтруют, отбрасывая первые порции фильтрата, и отбирают аликвотные части отфильтрованного раствора в мерные колбы емкостью 100 мл: при определении тысячных долей процента отбирают 25 мл, сотых долей - 5 мл и десятых долей процента - 1 мл.
Щелочной раствор экстрагируют эфиром.
Щелочной раствор встряхивают с эфиром и разделяют слои.
Щелочной раствор подогревают до 80 - 90Q G и под давленим 2 - 3 кгс / см2 направляют на детали. После очистки обмывают нитратом натрия, чтобы избежать быстрой коррозии. В качестве моющих растворов применяют также водный раствор с веществами Новость, Астра, Прогресс, ОП-7 или ОП-10 с добавлением щелочных солей.
Щелочной раствор 4 4 -диметоксидихинона при стоянии абсорбирует кислород и переходит в аморфное вещество коричнего цвета - гуминовые кислоты.
Щелочи — это водорастворимые сильные основания. В настоящее время в химии принята теория Брёнстеда — Лоури и Льюиса, которая определяет кислоты и основания. В соответствии с этой теорией, кислоты — это вещества, способные отщеплять протон, а основания — отдавать электронную пару OH−. Можно сказать, что под основаниями понимают соединения, которые при диссоциации в воде образуют только анионы вида OH − . Если совсем просто, то щелочами называют соединения, состоящие из металла и гидроксид-иона OH − .
К щелочам принято относить гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.
Все щелочи — это основания, но не наоборот, нельзя считать определения «основание» и «щелочь» синонимами.
Правильное химическое название щелочей — гидроксид (гидроокись), например, гидроокись натрия, гидроксид калия. Часто употребляются также названия, которые сложились исторически. Ввиду того, что щелочи разрушают материалы органического происхождения — кожу, ткани, бумагу, древесину, их называют едкими: например, едкий натр , едкий барий. Однако понятием «едкие щелочи» химики определяют гидроксиды щелочных металлов — лития, натрия, калия, рубидия, цезия.
Свойства щелочей
Щелочи — твердые вещества белого цвета; гигроскопичные, водорастворимые. Растворение в воде сопровождается активным выделением тепла. Вступают в реакции с кислотами, образуя соль и воду. Эта реакция нейтрализации является важнейшей из всех свойств щелочей. Кроме этого, гидроксиды реагируют с кислотными оксидами (образующими кислородосодержащие кислоты), с переходными металлами и их оксидами, с растворами солей.
Гидроксиды щелочных металлов растворяются в метиловом и этиловом спиртах, способны выдерживать температуры до +1000 °С (за исключением гидроксида лития).
Щелочи — активные химические реагенты, поглощающие из воздуха не только водяные пары, но и молекулы углекислого и сернистого газа, сероводорода, диоксида азота. Поэтому хранить гидроксиды следует в герметичной таре или, например, доступ воздуха в сосуд со щелочью организовать через хлоркальциевую трубку . В противном случае хим.реактив после хранения на воздухе будет загрязнен карбонатами, сульфатами, сульфидами, нитратами и нитритами.
Если сравнивать щелочи по химической активности, то она увеличивается при движении по столбцу таблицы Менделеева сверху вниз.
Концентрированные щелочи разрушают стекло, а расплавы щелочей — даже фарфор и платину, поэтому растворы щелочей не рекомендуется хранить в сосудах с пришлифованными стеклянными пробками и кранами, так как пробки и краны может заклинить. Хранят щелочи, обычно, в полиэтиленовых емкостях.
Именно щелочи, а не кислоты, вызывают более сильные ожоги, так как их сложнее смыть с кожи и они проникают глубоко в ткань. Смывать щелочь надо неконцентрированным раствором уксусной кислоты. Работать с ними необходимо в средствах защиты. Щелочной ожог требует немедленного обращения к врачу!
Применение щелочей
— В качестве электролитов.
— Для производства удобрений.
— В медицине, химических, косметических производствах.
— В рыбоводстве для стерилизации прудов.
В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы найдете самые востребованные щелочи по выгодным ценам.
Едкий натр
Самая популярная и востребованная в мире щелочь.
Применяется для омыления жиров в производстве косметических и моющих средств, для изготовления масел в процессе нефтепереработки, в качестве катализатора и реактива в химических реакциях; в пищепроме.
Едкое кали
Применяется для производства мыла, калийных удобрений, электролитов для батареек и аккумуляторов, синтетического каучука. Также — в качестве пищевой добавки; для профессиональной очистки изделий из нержавеющей стали.
Гидроксид алюминия
Востребован в медицине как отличный адсорбент, антацид, обволакивающее средство; ингредиент вакцин в фармацевтике. Кроме этого, вещество применяется в очистных сооружениях и в процессах получения чистого алюминия.
Гидроокись кальция
Популярная щелочь с очень широким спектром применения, которую в быту знают под названием «гашеная известь». Используется для дезинфекции, смягчения воды, в производстве удобрений, едкого натра, «хлорки», строительных материалов. Применяется для защиты деревьев и деревянных сооружений от вредителей и огня; в пищепроме как пищевая добавка и реактив при производстве сахара.